2022-2022年高中化学广西高考全真模拟考试【92】含答案考点及解

2018-2019年高中化学广西高考全真模拟考试【92】含答案

考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

溶液③适量稀硫酸铜溶液

①食盐水②KNO

3

④醋酸钠溶液⑤苯⑥浓氨水

A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④

【答案】D

【解析】

试题分析：①食盐水与锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，正溶液后，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不生成氢气，错误；③适确；②加入KNO

3

量稀硫酸铜溶液，锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率，但不产生其它气体，也不影响氢气，正确；④醋酸钠溶液和硫酸反应生成醋酸，醋酸与Zn能生成氢气，所以不影响氢气的生成，正确；⑤苯和硫酸、锌都不反应，苯的密度小于水，会浮在溶液的上层，不能使锌粒与稀硫酸接触，错误；⑥浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气，错误，故选D。

考点：本题考查物质的性质及实验操作。

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A ．原子半径：Z

B ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y

C ．含X 的化合物形成的溶液一定呈酸性

D ．Y 的最简单阴离子和Z 的最简单阳离子核外电子数相同

【答案】D

【解析】

试题分析：根据题意知，Y 元素在地壳中的含量最高，则Y 为氧元素；结合元素在元素周期表中的位置关系判断，X 为氮元素，Z 为铝元素，W 为硫元素。A 、根据原子半径比较原则：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大判断，原子半径：O性，错误；D 、O 2－和Al 3＋离子核外电子数相同，均为10，正确。

考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。

3.常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1

HCl 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）。

A ．若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH ＝7时，a ＞20.00

B ．该滴定也可以用甲基橙作指示剂

C ．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

D ．滴定过程中，可能存在：c （Cl －）＞c （H ＋）＞c （Na ＋）＞c （OH －）

【答案】A

【解析】若醋酸溶液与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH ＝7时，所需NaOH 溶液的体积小于20.00 mL 。

4.下列各组物质的性质比较中不正确的是

A ．热稳定性：SiH 4＞PH 3＞H 2 S

B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3 PO 4

C ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞AI(OH)3

D ．氧化性：F 2＞C12＞Br 2

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、非金属性：Si ＜P ＜S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，应为：SiH 4＞PH 3＞H 2 S ，故A 错误；B 、非金属性：P ＜S ＜Cl ，元素的非金属性越强，对应的最高价

氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对

应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C正确；D、非金属性：F＞Cl＞Br，元素的非金

属性越强，对应的单质的氧化性越强，故D正确。

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；非金属在元素周期表中的位置及其

性质的递变规律

5.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【答案】A

【解析】若IA族的氢元素与VIIA族的卤族元素形成是共价化合物，若IA族的碱金属元素与VIIA族卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期氧元素无+6价，氟元素无正价，B项

错误；例如还原性：I—比Br—强，但两者均不水解，因为HBr、HI均为强酸，C项错误；例如Na、Mg、Al失去电子能力减弱，但价态却升高。

【考点定位】考查“位、构、性”三者关系，对于选择题可采用枚举法，也就是举例说明即可。

6.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

【答案】A

【解析】

试题分析：A选项中苯不与溴水反应，只与液溴反应。B选项正确，油脂属于酯类，发生水

解反应，C选项正确，D选项乙烯会与酸性高锰酸钾溶液反应，甲烷不反应。

考点：常见有机物的反应

点评：本题涉及到了基本有机物的反应。主要联系到了乙烯的性质，乙烯由于有碳碳双键存在，可以发生加成，氧化反应。而有机物的反应可以用于有机物的鉴别。

7.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热

B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C．用沸点数据来分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

【答案】C

【解析】沸点高低和分子的稳定性无关。分子的稳定性和化学键有关系，C不正确，其余都

是正确的，答案选C。

8.下列有关物质的性质和应用不相对应的是

A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧

B．C12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒

C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

D．N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸

【答案】D

【解析】工业制取硝酸，是利用氨气的催化氧化，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。

9.在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2A B(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )

A．若正反应为吸热反应，则A为非气体

B．若正反应为放热反应，则A为非气体

C．在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

【答案】A

【解析】正反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，所以要使密度增大，则A一定不是气体，A正确。正反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以要使密度增大，A一定是气体。C是固体，改变质量，不影响平衡状态，C不正确。反应前后体积一定是变化的，所以D不正确，答案选A。

10.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）

A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12

【答案】A

【解析】根据晶胞的结构可知，还原X是8×1/8＝1，Y是12×1/4＝3，Z全部在晶胞中，所以化学式是．ZXY

，答案选A。

3

二、实验题

11.（10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I 中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ，

（2）操作II 用到的仪器是 。

A ．碱式滴定管

B ．50mL 量筒

C ．10mL 量筒

D ．25mL 移液管

（3）若蒸发皿质量是W 1 g ，蒸发皿与加热后固体总质量是W 2 g ，则样品中铁元素的质量分

数是 （列出原始算式，不需化简）。

（4）某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的250.00mL 溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。

a 取待测溶液25.00mL 置于锥形瓶中；

b 取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；

c 滴定并记录读数；

d 根据数据进行计算

①甲同学认为a 、b 间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。 。

②乙同学认为c 、d 间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。 。

【答案】每空2分（1） 250mL 容量瓶、胶头滴管。

（2） D 。

（3） 1120（W1-W2）/160a 。

（4）① 无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色） 。

② 重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信(并可提高精确度)

【解析】略

三、填空题

12.对某芳香烃A 分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A 在有机合成中能发生如下转化：

（已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH 2 > CH 3 即叔氢>仲氢>伯氢）

回答以下问题：

（1）写出A 的结构简式 ；

（2） 反应①和②相同的反应试剂和条件为 ；

（3）F 分子中的含氧官能团名称是 ；

（4）反应③的化学方程式为： ；

（5）写出满足下列条件的H 分子的所有同分异构体的结构简式：

①含有苯环 ②1 mol 有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种 ；

（6）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体有四种，其中一种分子K 还存在顺反异构 体,试写出K 的结构简式： 。

【答案】（1）

（2）氢氧化钠水溶液；加热

（3）羟基、醛基

（4）

（5）；；

（6）

【解析】 试题分析：质谱图显示芳香烃A 的最大质荷比为120，即相对分子质量为120，故其化学式应为C 9H 12；红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，

即该分子中有5种氢，原子个数比为1:2:2:1:6，故A 的结构为：

；因为烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH 2 > CH 3，结合转化关系可知B 为

；B→C 为消去反应，C 为；C 与溴加成得D ：；D→E 为水解反应，得E 为

，E 氧化得F ，F 进一步氧化得G ；G 可发生

缩聚反应得J ，G 也可在浓硫酸作用下发生消去反应得H

；H 发生加聚反应得I 。据此可解答本题。（5）H 为，具备

1 mol 有机物发生银镜反应生成4 mol Ag 说明含有2个-CHO ，苯环上的一溴代物有2种，说明苯环上有2种不同的氢原子，故符合条件的H 的同分异构体有；

；

。（6）与H 具有相同官能团的H 的同分异构体中存在顺反异构的结构简式为。

考点：考查有机物结构的推断及同分异构体的书写。

13.六水氯化锶（SrCl 2·6H 2O ）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主成分为SrSO 4）为原料制备，生产流程如下：

（1）第①步反应前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

第③步加入适量稀硫酸的目的是______ _。

（2）第①步反应若0.5 mol SrSO 4中只有S 被还原，转移了4 mol 电子。写出该反应的化学

方程式：________________________________________。

（3）第④步操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、_______。

（4）称取1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 1.100×10－2 mol 的AgNO 3溶液（产品中不含其它与Ag +反应的离子），待Cl ―完全沉淀后，用含Fe 3+的溶液作指示剂，用

0.2000 mol/L 的KSCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag + 以AgSCN 白色沉淀的形式析

出。若滴定过程用去上述浓度的KSCN 溶液20.00 mL ，则产品中SrCl 2·6H 2O 的质量百分含量为

________（保留4位有效数字）。

【答案】（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率。（2分） 除去溶液中Ba 2+杂质（2分）

（2）SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO （3分） （3）洗涤、干燥（或烘干）（各1分，共2分）

（4） 93.45%（4分）

【解析】

试题分析：（1）把固体反应物研磨粉碎，可增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高

原料的利用率；第②步所得溶液含有少量Ba 2+，所以第③步加入适量稀硫酸目的是：除去

溶液中Ba 2+杂质。

（2）0.5 mol SrSO 4中只有S 被还原，转移了4 mol 电子，说明S 化合价降低了8价，转化为

SrS ，根据流程图C 转化为CO ，化学方程式为：SrSO 4 + 4C =" SrS" + 4CO

（3）要得到纯净的固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需要进行洗涤、干燥（或烘干）操作。

（4）根据各步反应得出关系式： 2AgNO 3～ 2KSCN ，剩余的n(AgNO 3)="2n(KSCN)=" 0.2000

mol/L×0.02L="0.004mol," 根据SrCl 2·6H 2O ～ 2AgNO 3 ,则产品中SrCl 2·6H 2O 的质量百分含量为：1/2×（1.100×10-2 mol -0.004mol ）×267g/mol÷1.000g×100% ="93.45%"

考点：本题考查实验中基本操作、化学流程的分析、化学方程式的书写、质量分数的计算。

14.（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X 极上的电极反应式为 。在X 极附近观察到的实验现象是 。 ②Y 电极上的电极反应式为 。

③若阴极生成气体22.4L(标况下) 电路中转移电子 mol

（2）如要用电解方法精炼粗铜，

①电解液a 选用 溶液，则

②X 电极反应式为 ，

③Y 电极的材料是 。

【答案】（13分）

（1）①2H ++2e -=H 2↑ 放出气体，溶液变红

②2Cl —2e -=Cl 2↑ ③2

（2）①②CuSO 4溶液③Cu 2++2e -= Cu

【解析】略

15.“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO 2气体在大气层中具有

吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO 2浓度的是 （填字母编号）。

a ．采用节能技术，减少化石燃料的用量

b ．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

c ．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 ·

（2）CH 4是另一种主要的温室气体，l 克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ 的热量，甲烷的燃烧热是 。

（3）酸阿的形成主要是由废气中的SO x 和NO x 造成的。通过SO 2和Br 2、H 2O 的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO 2的含量。该反应的化学方程式为 ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 ； 第二阶段的反应原理是2SO 2（g ）+O 2（g ）

2SO 3（g ），其生产设备的名称为 ；

在生产过程中某一时刻取样分析：SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为

2mol·L -1

、2mol·L -1

、3mol·L -1

，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号） a. SO 2为5mol·L -1

，O 2为3.5mol·L -1

b. SO 2为3mol·L -1

c.SO 2、SO 3均为2.5mol·L -1

d.SO 3为5mol·L -1

【答案】（1）a 、b 、c （少填扣1分） （2）890.24kJ·mol -1

（3）SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 1：2 （4）4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2 接触室 b 、c （少填扣1分，填错不得分）

【解析】略

16.HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸

性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2+氧化Fe 3+

。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe 2+

，若误食亚硝酸盐（如NaNO 2），则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+

而中毒，服用维生素C 可解毒．下列叙述不正确的是________（填字母编号）． A ．亚硝酸盐被还原 B ．维生素C 是还原剂 C ．维生素C 将Fe 3+

还原为Fe 2+

D ．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO 2和NaCl 的是__________（填字母编号）． A ．测定这两种溶液的pH B ．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C ．在酸性条件下加入KI ﹣淀粉溶液来区别

D ．用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe 2+

转化为Fe 3+

，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是___________（填字母编号）． a ．Cl 2 b ．Fe c ．H 2O 2 d ．HNO 3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，请写出该反应的离子方程式：_______________。 【答案】 D B C NO 2﹣+Cl 2+H 2O ═NO 3﹣+2H +

+2 Cl ﹣

【解析】试题分析：（1）误食亚硝酸盐(如NaNO 2)，则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为Fe 3

＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C 可解毒，说明维生素Ｃ能把铁离子还原生成亚铁离子，说明维生素Ｃ具有还原性，答案选D ；

（2）A 、亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，A 正确；B 、甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以滴入甲基橙都显黄色， B 错误；C 、亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，C 正确；D 、亚硝酸盐不溶于水，但能溶液硝酸中，D 正确，答案选B ；

（3）氯气和硝酸能氧化亚铁离子，但都会引入新都杂质，单质铁不能作氧化剂，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，答案选c ；

（4）氯水褪色，同时生成NaNO 3和HCl ，说明在反应中氯气被亚硝酸钠氧化，方程式是NO 2

－+Cl 2+ H 2O ==NO 3

－+2H ++2 Cl －

考点：氧化还原反应

四、计算题

17.某厂平均每天产生约600 m 3废氨水（NH 3的浓度为153 mg·L -1，密度为1 g·cm —3

。 （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为 。

（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH 3，使废氨水中的NH 3 的浓度降为17 mg·L -1

。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH 3的物质的量为 。(以下计算结果均保留两位小数)

（3）蒸发得到的NH 3可用于制备NO 。4NH 3+5O 2 →4NO+6H 2O;（不考虑NO 与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

①为使NH 3恰好完全氧化为NO ，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

②氨催化氧化制取NO 同时会发生副反应：4NH 3+3O 2 →2N 2+6H 2O 。将1L NH 3混合10L 空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH 3，而O 2和N 2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。

（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO 2。氨水吸收烟气中SO 2经氧化后生成(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。 【答案】（1）9×10-3

mol·L -1

(2分) （2）n(NH 3)=×10-3g/mg×600m 3×103L/m 3

="4800" mol (3分)

（3）①0.14 (3分)

②设参加主反应NH 3的为xmol ，副反应的NH 3为ymol 4NH 3+ 5O 2 →4NO+6H 2O 4NH 3 + 3O 2 →2N 2+6H 2O 4 5 4 3 2 X 5x/4 y 3y/4 y/2

X+y=1 (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10 x="0.89" (4分)

（4）7.75g 混合肥料中n[(NH 4)2SO 4]=0.05mol ，n(NH 4HSO 4)=0.01mol ；则混合物溶解后，溶液

中n(NH 4+)∶n(H +)=11∶1。40.00 mL NaOH 溶液中n(NaOH)=0.13mol 。n(H +)+ 11×n(H +

)=0.13mol ；n(H +

)="0.13/12=" n(NH 4HSO 4)，n[(NH 4)2SO 4]= 5×0.13/12mol 混合物质量为8.40g 。(4分)（其他合理解法也给分） 【解析】

试题分析：（1）进行单位变换：C(NH 3)=

=9×10-3 mol·L -1

。（2）n(NH 3)=

×10-3

g/mg×600m 3

×103

L/m 3

="4800" mol (3分)（3）①氨和氧气的体积比为4:5，氨和空气的比值为4:25，则氨所占比例为：

=0.14。

②设参加主反应NH 3的为xmol ，副反应的NH 3为ymol 4NH 3+ 5O 2 →4NO+6H 2O 4NH 3 + 3O 2 →2N 2+6H 2O 4 5 4 3 2 X 5x/4 y 3y/4 y/2

X+y=1 (2-5x/4-3y/4):(8+y/2)=1:10 x="0.89"

（4）7.75g 混合肥料中n[(NH 4)2SO 4]=0.05mol ，n(NH 4HSO 4)=0.01mol ；则混合物溶解后，溶液

中n(NH 4+)∶n(H +)=11∶1。40.00 mL NaOH 溶液中n(NaOH)=0.13mol 。n(H +)+ 11×n(H +

)=0.13mol ；n(H +

)="0.13/12=" n(NH 4HSO 4)，n[(NH 4)2SO 4]= 5×0.13/12mol ，混合物质量为8.40g 。

考点：本题考查化学平衡的计算，题目较为综合，且难度较大，在计算中要适当采用元素守恒。

18.Ba （NO 3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO 3、 BaSO 3、 Ba （ FeO 2）2等]，某主要生产BaCO 3、 BaSO 4的化工厂利用钡泥制取Ba （NO 3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：

①Fe 3+和Fe 2+

以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH 分别为3．2和9．7； ②Ba （NO 3）2晶体的分解温度：592℃； ③K SP （BaSO 4）=1．lxl0

－10

, K SP （BaCO 3）=5．1×10－9

．

（1）该厂生产的BaCO 3因含有少量BaSO 4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na 2CO 3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________ 。

（2）上述流程酸溶时，Ba （FeO 2）2与HNO 3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为： 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X 为 （填序号）； A ．BaCl 2

B ．BaCO 3

C ．Ba （NO 3）2

D ．Ba （OH ）2

（4）中和I 使溶液的pH 为4~5目的是 ； 结合离子方程式简述原理 。

（5）从Ba （NO 3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。

（6）测定所得Ba （NO 3）2晶体的纯度：准确称取w 克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m 克，则该晶体的纯度为 。 【答案】（1）BaSO 4(S)+CO 32-(aq)

BaCO 3(S)+SO 42-(aq)(2分)

(2)Ba(FeO 2)2+8HNO 3=Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)2+4H 2O(2分) (3)B(2分) (4)使Fe 2+

完全沉淀；(2分)Fe 3+

+3H 2O

Fe(OH)3+3H +，BaCO 3消耗H +，使Fe 3+

水解平

衡右移，形成Fe(OH)3沉淀。(2分)（5）蒸发结晶(2分)（6） (2分)

【解析】

试题分析：(1) BaSO 4沉淀在饱和Na 2CO 3溶液中转化为BaCO 3，离子方程式为BaSO 4(S)+CO 32-(aq) BaCO 3(S)+SO 42-(aq)；（2）Ba （FeO 2）2与HNO 3反应生成两种硝酸盐，分别为

Ba(NO 3)2和Fe(NO 3)2；方程式为Ba(FeO 2)2+8HNO 3=Ba(NO 3)2+2Fe(NO 3)2+4H 2O ；（3）结合本厂实

际；BaCO 3既是本厂产品，来源广，同时又能消耗H +

，调节pH ，选择B ；（4）（5）见答案；

（6）Ba （NO 3）2晶体与硫酸反应生成BaSO 4，n(BaSO 4)=n(Ba(NO 3)2)=

m(Ba(NO 3)2)=

则纯度为

考点：考查沉淀溶解平衡、元素化合物性质、基本实验操作、计算

19.（6分）某有机物蒸气0.1L 与a LO 2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L 水蒸汽、0.1LCO 2和0.1LCO （气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a 的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。 （2）当有机物为乙二醇时，a 的值为_____________。 【答案】（1）0.3，CH 3CH 3。（2）0.2

【解析】（1）根据原子组成可知，有机物中含有碳原子2个，氢原子是6个。如果有机物中没有氧原子，则消耗的氧气最多。根据氧原子守恒可知，氧气是0.15mol ＋0.1mol ＋0.05mol ＝0.3mol 。

（2）乙二醇的化学式为C 2H 6O 2，根据氧原子守恒可知，0.2＋2a=0.3+0.2+0.1，解得a ＝0.2。 20.运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）已知：1/2O 2(g)=1/2O 2+(g)+1/2e- △H 1=587.9kJ/mol K 1 PtF 6(g)+e -

=PtF 6-(g) △H 2=-771.1kJ/mol K 2 O 2+PtF 6-(s)=O 2+(g)+PtF 6-(g) △H 3=482.2kJ/mol K 3

则反应O 2(g)+PtF 6(g)=O 2+PtF 6-(s)的△H=________，K=_______(用K 1、K 2、K 3表示) （2）一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平

衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。

①T ℃、p Pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B ．容器内压强不再变化

C ．v 正(CO 2)=v 逆(FeO)

②T 1温度下，向体积为VL 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2，反应过程中CO 和CO 2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO 2的平衡转化率为_____，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_______。

（3）在恒温条件下起始时容积均为5L 的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N 2+3H 22NH 3，有关数据及特定平衡状态见下表。

起始时乙容器中的压强是甲容器的____倍。 【答案】（1）-77.5kJ/mol ；；（2）①A ；②2/3；25:33；（3）0.8

【解析】

试题分析：（1）已知：①1/2O 2(g)=1/2O 2+(g)+1/2e- △H 1=587.9kJ/mol K 1 ②PtF 6(g)+e -

=PtF 6-(g) △H 2=-771.1kJ/mol K 2 ③O 2+PtF 6-(s)=O 2+(g)+PtF 6-(g) △H 3=482.2kJ/mol K 3

据盖斯定律，①×2+②-③得：O 2(g)+PtF 6(g)=O 2+PtF 6-(s)的△H=-77.6kJ/mol 。根据化学平衡常数的定义可知：

；

，

，

。

（2） ①一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)＋CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，该反应的反应前后气体质量不相等的反应前后气体的物质的量不变的反应。A ．混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的质量不再发生变化，反应处于平衡状态，正确； B ．由于该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此在任何时刻容器内压强都不发生变化，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；C ．FeO 是固体，浓度不变，因此不能表示反应速率，错误；②T 1温度下，向体积为VL 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2，假设反应开始时CO 2物质的量是x ，反应过程中改变的物质的量是y ，则平衡时，n(CO 2)=(x-y)mol ，n(CO)=y ，由于在温度是T 1时化学平衡常数K=2，所以y/(x-y)=2，所以y/x=2/3，二氧化碳转化率是=；平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为气体摩尔质量之比=

：44=25/33，（3）在恒温条件下起始时容积均为5L 的甲、乙两密闭容器中(甲

为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N 2+3H 22NH 3，达到平衡时同种物质的体积分数相同，说明二者是等效平衡。假设乙容器体积V ，(1.5mol÷5L)=1.2mol÷V ，所以V=4L 。对于甲来说，达到平衡时产生氨气的物质的量是1.5mol ，则反应消耗N 2的物质的量是0.75mol ，消耗氢气的物质的量是2.25mol ，则平衡时n(N 2)= 1.25mol ，n(H 2)= 0.75mol ；n(NH 3)= 1.5mol ；对于乙容器来说，平衡时产生NH3的物质的量是1.2mol ，则反应消耗N 2物质的量是0.6mol ，消耗氢气的物质的量是1.8mol ，所以平衡时n(N 2)="(" a-0.6)mol ；n(H 2)="(b-1.8)mol," n(NH 3)= 1.2mol ；1.25mol÷5L="(" a-0.6)mol÷4L ，解得a=1.6mol ；0.75mol÷5L="(" b-1.8)mol÷4L ，解得b=2.4mol ；起始时乙容器中的压强是甲容器的倍数 =0.8 考点：考查盖斯定律的应用、化学平衡常数的关系、化学平衡状态的判断、等效平衡即应用的知识。

五、简答题

21.工业上用氟硅酸钠(Na 2SiF 6)生产冰晶石(Na 3AlF 6)的工艺流程如下：

（1）分解过程发生的反应为：Na 2SiF 6+4NH 3?H 2O ═2NaF+4NH 4F+X↓+2H 2O 。工业上把滤渣X 叫白炭黑，其化学式为______________________。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH 的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH ＝________；能提高其分解速率的措施有 ___________ （填标号）。

A ．快速搅拌

B ．加热混合液至100℃

C ．降低氨水浓度

（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。 【答案】 SiO 2 8.5 A NH 3（或NH 3·H 2O ） 减少能源消耗（或降低生产成本） 2NaF+4NH 4F+NaAlO 2NaAlF 6↓+4 NH 3↑+2 H 2O

【解析】（1）分解过程发生的反应为：Na 2SiF 6+4NH 3?H 2O ＝2NaF+4NH 4F+X↓+2H 2O ，化学反应前后原子守恒，则X 为SiO 2；（2）从图可知，pH 为8.5时，冰晶石中白炭黑的含量较低，冰晶石纯度较高；能提高其分解速率的措施有A ．快速搅拌可以加快反应速率，A 正确；B ．加热混合液至100℃，氨水受热分解，反应物浓度小，化学反应速率减慢，B 错误；C ．降低氨水浓度，化学反应速率减慢，C 错误；答案选A ；（3）第二次过滤所得滤液为氨气水溶液，可循环使用；冰晶石降低氧化铝的熔融温度，减少能源消耗（或降低生产成本）；（4）根据以上分析可知水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为2NaF+4NH 4F+NaAlO 2

NaAlF 6↓+4 NH 3↑+2H 2O 。

六、推断题

22.PBS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

已知：RC≡CH ＋

(1)A→B 的反应类型是__________；B 的结构简式是____________。

(2)C 中含有的官能团名称是__________；D 的名称(系统命名)是__________。

(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O —O —键，半方酸的结构简式是____________。

(4)由B 和D 合成PBS 的化学方程式是____________________。

(5)下列关于A 的说法正确的是______(填字母)。

a ．能使酸性KMnO 4溶液或溴的CCl 4溶液褪色

b ．能与Na 2CO 3反应，但不与HBr 反应

c ．能与新制Cu(OH)2反应

d ．1 mol A 完全燃烧消耗5 mol O 2

【答案】 加成反应(或还原反应) HOOCCH 2CH 2COOH 碳碳三键、羟基 1，4-丁二

醇 nHOOCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH

＋(2n-1)H 2O ac

【解析】（1）由图知A→B ，C→D 是A 、C 与H 2发生加成反应，分别生成B ：

HOOC(CH 2)2COOH 、D ：HO(CH 2)4OH 。（2）由已知信息及D 的结构简式可推知C 由两分子甲

醛与HC≡CH 加成而得，其结构为HOCH 2C≡CCH 2OH ，分子中含有碳碳叁键和羟基。D 为

HO(CH 2)4OH ，其名称为1，4-丁二醇。（3）根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度

为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH ，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。（4）由题知B[HOOC(CH 2)2COOH]为二元

羧酸，D[HO(CH 2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS 聚酯，方程式为

nHOOCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ＋(2n-

1)H 2O 。（5）A 中含有碳碳双键，故能被KMnO 4溶液氧化而使酸性KMnO 4溶液褪色、与Br 2发生加成反应使Br 2的CCl 4溶液褪色、与HBr 等加成；因分子中含有－COOH ，可与Cu(OH)2、Na 2CO 3等发生反应；由A （分子式为C 4H 4O 4）完全燃烧:C 4H 4O 4＋3O 2=4CO 2＋2H 2O 可知1molA

消耗3 mol O 2，故ac 正确。

点睛：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。

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