2014高考化学踩点夺分 拔高点睛：阿伏伽德罗常数

2014高考化学踩点夺分 拔高点睛：阿伏伽德罗常数

1. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1－

A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

2. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

-1+

B．1L0.1mol·L的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨

+

水中NH4的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。答案：A 命题意图：阿伏伽德罗常数

3. N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

－1

A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

一

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N0 D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0

赏析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，1

共有1No×=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol

2的氢氧根离子所含电子数为10No。选择B。

4. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7

C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14 【答案】B

【解析】1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。 5. 下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

无限精彩在大家 www.TopSage.com

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 答案：C

6. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

2－

C． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 答案：B

7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 答案：B

8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 答案：B

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B． 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 答案：D

10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

-1―

B．1L0.1mol?L的氨水含有0.1NA个OH

C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

2+

D．1molFe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 答案：A

11. 下列叙述正确的是

23

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子

+23

B． 1.00mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×10

-1

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 答案：B

12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

3+

A．1molAl离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

+

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

无限精彩在大家 www.TopSage.com

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA

答案：D

13. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含的质子数为10NA

B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 答案：B

14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

－

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 答案：D

15. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16g CH4中含有4 NA个C?H键

??1B．1mol·LNaCl溶液含有NA个Na

-

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子 答案：A

1618

16. O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

1618

A．O与O互为同分异构体

1618

B．O与O核外电子排布方式不同

1618

C．通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

1618

D．标准状况下，1.12L O2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子 答案：D

17. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

18

A．在18gO2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA

＋＋－1

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为mol·L 答案：A

18. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案：B

19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

－1

A．常温下，1L 1mol·L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C?H键数为4NA

[来源:Z|xx|k.Com][来源:Zxxk.Com]无限精彩在大家 www.TopSage.com

答案：A

20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 答案：B

21. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为NA

-1＋

B．1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 答案：C

22. 设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

3+

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe 答案：C

23. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是

A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子

-1+

B．1 L 0.1 mol·L Na2SO4溶液中有0.1 NA个NaC．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子

2+

D．1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2NA 答案：D

24. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

－

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA 答案：C

25. 下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数) 答案：C

26. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C

27. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

[来源:学科网]无限精彩在大家 www.TopSage.com

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA 答案：B

28. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5NA B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

C．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

-1

D．在1L0.1mol·L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

答案D【解析】A项，NO与O2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。D

2 －-项，CO3水解，1mol可以水解生成2molOH，故阴离子总数变大，正确。

29. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）

A．1mol金属钠含有的电子数

B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

12

C．0.012kgC所含的原子数

－1＋

D．1L1mol·L的硫酸溶液所含的H数

解析：选项A中1molNa含有的电子数为23NA；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用n＝V/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0012kg为1mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗

＋＋

常数；选项D中由于H2SO4为强电解质，所以溶液中的H的物质的量为2mol，即H数为2NA。 答案：C

30. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。 答案：C。

31. 下列说法不正确的是（ ）

23

A．1mol氧气含有12.04×10个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 解析：选项C中H3PO4为中强酸，只能部分电离，而盐酸为强酸，完全电离，所以两种溶液中

＋

的H数之比小于3∶1。 答案：C。

[来源:Z,xx,k.Com]无限精彩在大家 www.TopSage.com

32. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA

－12＋

B．1L2mol·L的MgCl2溶液中含Mg数为2NA C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

2＋

解析：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg部分水

2＋

解，所以溶液中含Mg数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。 答案：D

33. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）

A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。 答案：B、C

34. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

-12-D．1L浓度为1mol·L的Na2CO3溶液中含有NA个CO3

解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷

[来源:Z,xx,k.Com]V

在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝来确定；选项C中含有NA个分子的CO2

22.4和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混

2－2－

合气体所含的O数为1mol；选项D中CO3为弱酸根离子，水解后使得CO3的物质的量小于

2－

1mol，CO3的个数小于NA。 答案：C。

35. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g

-1-1+

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L NH4Cl溶液含NH4

物质的量不同

解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ωρ(前)×98%

(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不

10×ρ(后)能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，

－1

则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol，即平均摩尔质量

－1＋

也为28g·mol，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋H2O错误！未找到引用源。NH3·H2O

－＋

＋OH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。

无限精彩在大家 www.TopSage.com

无限精彩在大家 www.TopSage.com

答案：A。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/38t7.html