2014年各省市实验探究题预测及参考答案

北京海淀

32.（5分）Y型管是实验改进时经常使用的仪器。 （1）用右图所示装置研究可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点 为240℃.

①若在a处放置红磷，在Y型管中可以观察到的现象是 。

②若要研究可燃物燃烧的另一个条件，应在a处加入 。 （2）用下图所示装置可以研究二氧化碳的相关性质。

稀硫酸

碳酸钠 棉花

b 干燥紫色石蕊滤纸条

80℃ 热水

白磷

a

a 湿润紫色石蕊滤纸条

[来源:Z。xx。k.Com] I II

①在不打开装置的情况下，将Y型管I向右倾斜，使稀硫酸流入碳酸钠中，再 恢复至图示装置的角度，即可产生二氧化碳。Y型管II中的现象是 。 ②不改换实验仪器，将上述实验进行修改，即可证明二氧化碳的密度大于空气密 度。修改方法是 。

33.（8分）当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显差异。

那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。 【查找资料】

①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。 ②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分 是碳酸钙。

③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。 ④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。 ⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。 ⑥氯化钙溶液呈中性。

【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于： ①廉价珍珠粉含有 ； ②廉价珍珠粉不含氨基酸； ③碳酸钙含量不同。 【实验探究】 实验内容 珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。

现象 红，优质珍珠粉的溶液没有变色 1

结论 猜想①成立 （1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍廉价珍珠粉的上层清液变（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍优质珍珠粉的溶液有黄色出珠粉放入试管中，加少量水， ，现，局部变黑，廉价珍珠粉加热。 的溶液没有明显现象 猜想②成立 （3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐 酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下： 珍珠粉的质量 加入盐酸的质量 烧杯中最终物质的总质量 优质珍珠粉 100 g 460.0 g 520.0 g 廉价珍珠粉 100 g 501.3 g 557.7 g ①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求 出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。 你认为小明的思路是否可行，理由是 。

②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果 保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。 【实验反思】

经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的

取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作： 。

广东省（1）

27．（5分）某校化学兴趣小组将一根光亮的细铁丝均分为三份，绕成相同的形状用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究。

请回答：

（1）A中反应的化学方程式为 ▲ ； （2）B中生石灰的作用是除去氧气中的水蒸气，其反应的化学方程式为 ▲ ；

（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮。说明铁生锈主要与 ▲ 、 ▲ 有关。

（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 ▲ 。 28．（10分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。 （1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是( ▲ )

A. 看颜色 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 加盐酸

（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组

利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的 实验装置进行实验。

①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗 注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间 后，高度差 ▲ ，说明气密性良好。

2

②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需 进行的操作是 ▲ 。

③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L） 第一次 第二次 第三次 合金的质量/g 2 2 4 稀硫酸的体积/mL 15 20 15来源:Z.xx.k.Com]生成氢气的体积/mL 44.4 44.4 44.4 a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。 ▲

b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为 ▲ 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完

全反应。稀硫酸的溶质质量分数为 ▲ 。（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3） 广东省（2）

29．（11分） 下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图。请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序

为a→( ▲ )→( ▲ )→ ( ▲ )。D装置中NaOH的作用是 ▲ 。 如果导管连接错误，后果是____________ ▲____________________________。

（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为 ▲ ，反应方

程式为 ▲ 。用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是___________ ▲__ ____________。 （3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。

资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：

温度(℃) 溶解度(g/100g水) 10 64 20 85 40 138[来源:Z#xx#k.Com]60 203 80 285 100 376 利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：

3

加过量试剂A

白色固体 溶液B 操作Ⅱ 操作Ⅲ 混合溶液 操作Ⅰ 溶液C 白色固体 干燥 NaOH固体 过滤 请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。 ①化学式：A_________ ▲____________；

②操作名称：Ⅰ_________ ▲________ Ⅱ________ ▲___________ Ⅲ________ ▲__________。 ③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是 ▲ 。 山东省潍坊市

25．小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。

【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

排水

口洗净剂

足量的 澄清石 灰水

温水

A B C

实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是 。 【探究二】 （1）实验过程：

教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：

过碳酸 钠样品 温水 无色溶液X 缓缓冒出气泡 溶液X取样 加入MnO2 迅速冒 出气泡 带火星 的木条 木条 复燃 ① ② （2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？

③ （3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。 （4）查找资料：

资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应； 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。

资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。 （5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作 ①

4

主要实验现象 结论 证明溶液中有Na2CO3 ② ③ 证明溶液中无NaHCO3 证明溶液中无NaOH （6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生 （写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。

槐荫区

42. (7分)下图实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（提示：盐酸中常挥发出少量的HCl气体）

b a c

d e

浓硫酸

f 氢 氧 化 钠 溶 液

i g h 硝酸银溶液

A B C D E F

（1）实验进行时，若要制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体（气体从左向右流动）。则这套装置．．．．的连接顺序应是（填仪器接口字母）：a接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 ．．．．．．

（2）写出生成二氧化碳的化学反应方程式 。 （3）实验中，C装置的作用是 。

（4）制取气体时，A装置中的液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，

这样做的优点是 。

（5）实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸对水环境的污染，在不

用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，请从硝酸银溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四种药品中选用一种药品（填名称）

进行实验，并简述操作方法（操作、现象、结论） ．．．．．．． _________ ____。

（6）小雨同学想测定石灰石中碳酸钙的质量分数，若选用仪器的连接顺序为：A→C→D，假定每个装置

内都恰好完全反应且不考虑外界空气的影响。通过D装置增加的质量，求得石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值会 （填“偏小”“偏大” “不受影响”之一）。

历城区

5

16．（7分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）

石灰石和稀盐酸 氧化铁样品 浓硫酸

硝酸银溶液

澄清石灰水

F E D C B A

（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→D→F。

①仪器A中发生的化学反应方程式是 。 ②上述方案是否合理？请简述理由。 。 （2）欲用纯净的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应后气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→B→E。

①仪器B中看到的实验明显现象是 。 ②仪器E中发生反应的化学方程式为 。

③通过测量反应前、后B处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）。

④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在的不足是 ，请提出你的合理建议 。

北京市朝阳区

32.（5分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。 （1）若装置Ⅰ中加入石灰石和过量稀盐酸，装置Ⅱ中加入澄清

石灰水。打开a，关闭b，装置Ⅰ中观察到的现象

是 ；一段时间后，关闭a， 打开b，装置Ⅱ中观察到的现象是 。 （2）若利用装置Ⅱ完成模拟合成氨气（N2＋3H2

高温高压催化剂

2NH3）过程中的气

体混合实验。从装置Ⅱ右侧导管通入氮气，左侧导管通入氢气，则装置Ⅰ中加入的药品是 ，装置Ⅱ中加入浓硫酸，则装置Ⅱ的作用有：

① ；②使氮气和氢气充分混合；③通过观察 来控制气体的体积比，从而提高氮气和氢气的利用率。

33.（8分）课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

6

（1）实验准备 【查阅资料】

①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出。

过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式 。

②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 【设计方案】

①小组同学设计了如下图所示的实验装置。

②老师指出，应在M点前增加下列 装置，才能得到更准确的实验结论。

（2）实验过程

①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；

②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 。

③实验时，先打开 （填K1 或K2 ），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，

再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处。④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃。 （3）实验分析

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是 。 （4）实验反思

丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质。他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成。

丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理

7

[来源:学#科#网]

由是 。

北京市房山区

33.（7分）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？ 【查阅资料】

①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。 ③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl 【猜想与假设】

（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

（2）粉末成分是________________________的混合物 （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

??

【设计实施方案】 实验步骤 实验现象 ①取3.00g变质粉末于一支大试管内， 加入适量的水，共收集到0.32g气体,固体完全溶解，______________________ 然后用带火星木条检验生成的气体。 ②继续向上述试管中加入足量的石灰 __________________________________ 水，充分反应。 ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗 涤、干燥并称量，得固体1.00g。 【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。 粉末中含有的成分及质量 【反思与评价】 Na2O2 NaOH Na2CO3 （1）实成分（填“有”或“没有”验室在） 保存过氧质量（g） 化钠时应注意_______________。

（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液

中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。

通州区

33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于

是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

8

浓硫酸

碱石灰

Fe2O3

草酸

石灰水

石灰水

A B C D E

（1）观察到装置D中产生的现象为 。 （2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。

又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。 【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。 【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是 。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）

北京市石景山区

33．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块。 【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠 猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。

【查阅资料】 Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三

支试管，进行如下实验。

同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。 【实验分析】

（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的

原因是（用化学方程式表示）________。 （2）同学们得出的结论是不正确的，原因是________。 ．．．【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。 【实验反思】

（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。

（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证

该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。

①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置E后增加尾气处理装置

③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

北京市东城区

32．（6分）老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有

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适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。 请回答：

①若a气体是二氧化碳，则b是 溶液。 ②若b是水，则气体a具有的性质有 。 （2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后 关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是

，C装置中反应的化学方程式是 。

33．（8分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。 请回答：A中的现象是______，B中反应的化学方程式是______。 （2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质， 进行如下探究。

【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？

【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。 【实验探究】实验装置如右图所示。

①装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二 氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。

②装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。

③此装置有一个明显的不足之处是______。

④活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫 使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是______。

【反思提高】某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色，由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）：______。

二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。

北京市朝阳区（2012一模）

32. （5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。

（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实

验是 。

（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭

K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是 。

（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。

①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ；

②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能

10

与氢氧化钠发生反应的操作是 。

33. （7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。 ⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；

②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠

乙同学认为：只含有碳酸钠；

丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；

丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

你认为还可能是 （写一种猜想）。

【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。 实验步骤 实验现象 实验结论 取滤液于试管中， 【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤 实验现象 取样于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 猜想正确 实验结论 猜想成立 你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。 【反思拓展】

下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。 A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性

参考答案

北京海淀

32．（5分）

（1）①白磷燃烧，红磷不燃烧

②白磷和80℃热水（其他合理答案可酌情给分）

11

（2）① 湿润的紫色石蕊滤纸条变红，干燥的紫色石蕊滤纸条不变色 ② 分别在Y型管管口和底部（1分）放置湿润紫色石蕊滤纸条（1分）

（其他合理答案可酌情给分，共2分）

33．（8分）

【提出猜想】NaOH（写出NaOH即可得分） 【实验探究】（1）酚酞溶液

（2）过滤（1分），向滤液中加入浓硝酸（1分）（共2分，其他合理答案可酌情给分）

（3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应

②99.1

【实验反思】分别取100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；

向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸

至

来源学_科_网

恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量（其他合理答案可得分，2

分）

广东省（1 ）

27．（5分）2H2O2

二氧化锰

2H2O+O2↑ （2）CaO+H2O= Ca(OH)2

（3）氧气 水（或O2 H2O） （4）氧气的浓度

28．（10分）（1）A （2） ① 不变 ② 调节两边液面相平 （各1分） ③a：设：2g合金中含锌的质量为x

Zn + H2SO4=Zn SO4 + H2↑ (1分) 65 2

x 44.4mL÷1000mL/L×0.09g/L (1分) 解得x=0.13g (1分) 0.13g/2g×100%=6.5% (1分)

答：该合金中锌的质量分数为6.5% （设答完整1分） b：1:8.1 （1分） 1.96g/(15mL×1.08g/cm3) ×100%=12.1% (1分)

广东省（2 ）

29. （11分）（每空一分） (1)d、b、e(全对给1分)；除去残余的二氧化碳 CO排入空气中会污染空

气

(2)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 “炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳

（3）①Ca(OH)2 ② 过滤 加热（蒸发，加热浓缩） 冷却（降温结晶） ③ Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊 山东省潍坊市 25．（化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

12

[探究一] O2、CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O [探究二]（3）H2O2

实验操作 取溶液X适量于试管中，加入过量CaCl2溶液 取①中反应后上层清液适量，加入适量稀盐酸 取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 （6）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

主要实验现象 出现白色沉淀 无气泡 不变色 槐荫区42. （7分）（1）a接（g ），（ h ）接（ c ），（d ）接（ i ）。

（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

（3）吸收水分（4）可控制反应的速率,节约药品

（5）石灰石；向废液中加入过量的石灰石，用玻璃棒搅拌，充分反应至不再产生气泡为止，过滤，滤液即为除去了盐酸的较纯净的中性液体 （6）偏大

历城区16．（7分）（1）①CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑；

3

2

2

2

②不合理，因为D排在C后，收集到的CO2气体中混有水蒸气（其他合理答案也可）。 （2）①红色粉末逐渐变为黑色； ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③偏小； ④没有尾气处理装置；点燃尾气或在装置末端系一只气球。

北京市朝阳区32．（5分）

（1）固体减少有气泡产生 液面上升，浑浊液体变澄清，有气泡冒出 （2）Zn和稀硫酸（合理答案得分） 干燥进入的气体 观察冒出气泡的速率 33．（8分）

（1）【查阅资料】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【设计方案】②C （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ K2

（3）①除去未充分反应的CO2 ②水与Na2O2反应生成氧气

（4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2，与稀盐酸反应会产生O2，不能确认Na2CO3的存在（2分，答不全0分）

北京市房山区33．（7分, 最后一空2分，其余每空1分）

【猜想与假设】

（2）Na2O2 和Na2CO3 【设计实施方案】 实验操作 实验现象 固体完全溶解，有气泡产生，带火星木条复燃。 产生白色沉淀 【解释与结论】 反思与Na2O2 （1）成分（填“有”或“没有”） 有 存质量（g） 1.56 水化碳）

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NaOH 有 0.38 Na2CO3 有 1.06 评价】 密封保（隔绝或二氧（2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。

通州区

33．【实验过程】

（1）红色的粉末逐渐变成黑色。 （2）CaO +H2O = Ca(OH)2。

（3）CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3↓+ H2O；草酸分解产生的气体中含有CO2。 【得出结论】 H2C2O4 △ H2O + CO2↑ + CO↑。 【反思与评价】

(1)合理。可能有未吸收完全的CO2使E浑浊，同时如产生H2也可以使氧化铁还原。

（2分，不全不得分） (2)①②④

北京市石景山区33．（8分）

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

【实验分析】（1）A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑

（2）碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠

【实验设计】取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠。（2分） 【实验反思】（1）氢氧化钠吸水潮解

（2）取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象

北京市东城区33．（8分）（1）溶液变红，CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O

（2）①SO2+ Ca(OH)2= CaSO3↓+H2O

②生成的无色不稳定的物质受热分解 ③前者是物理变化，后者是化学变化 ④没有进行尾气处理

【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论 是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2分）

北京市朝阳区32.（1）制取氧气（或制取不溶于水的气体） ．．．．

（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积．．．．

的1/5（必答加点字的含义） ．．．

（3）①紫色石蕊

②关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。（2分，答全给分，答不全不给分）

33．（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O

（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠

【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存 【实验设计】 实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞

实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色

【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。

【反思拓展】 ACD

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