专题三：离子方程式、离子共存

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O

－－－

35．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH（ ）

36.在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 ═ CaCO3↓+ Na2SO4（ ）

37.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，

＋

＋

6．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-＝ Cu2++2NO2↑+H2O（ ）

7．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)

Fe2O3＋3H2（ ）

8．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH－

4+ + OHH2O + NH3↑（ ）

9.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O（ ）

10.NaCO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H－－

22O=HCO3＋OH（ ）

11.NaHCO－3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba2＋＋OH－

=BaCO3↓＋H2O（ ）12.氯气溶于水：Cl＋－＋ClO－

2＋H2O=2H＋Cl（ ）

13.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O（ ）14.．0.1mol·L-1CH溶液的pH为3：CH—

3 COOH3 COOHH++CH3 COO（ ）

15.．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－

= Mg(OH)2↓（ 16．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO－＋4＋2H2O－2e= PbO2＋4H＋SO42—

（ ）17.．铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H++H2 O2= Cu2++2H2O（ ）

18．往NaAlOCO－2溶液中通入过量2↓ + CO32－

2AlO2+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3（ 19.钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+（ ）

20．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝Ag－

2S(s) + 2C1（ 21．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3 + 3H2O

Fe (OH)3（胶体）+3HCl（ ）

22.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－

+2H+ =CO2↑+ H2O（ ）

23. NaHS溶液水解的方程式为：HS－＋H2OS2－＋H＋

3O （ ）

24．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：

2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl+Br－

2=== 2Fe3+2+4Cl（ ）

25.铝溶于NaOH溶液－－

：Al+2OH=AlO2+H2↑（ ）

26．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+（ ）

27.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3＝3Fe3＋

＋NO↑＋3H2O（ ）

28.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－

恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－

＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓（ ）

29．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋

+ 2H2O

2Cu + O2↑+ 4H＋

（ ）

30．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl

Mn2＋

+2Cl－

+Cl2↑+2H2O（ ）

其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1（ ）

38．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－

+Cl－

2＝Br2 +2Cl（ ）

39．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO－

4+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O （ ）

40.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 ═ 2CaSO3 + 2CO2

41．用盐酸酸化的BaCl2溶液证明某未知溶液中含有SO42－：Ba2+＋SO42－

==BaSO4↓（ ） 42．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-（ ） 43.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑（ ）

44．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－

+CO2＝CaCO3↓+H2O（ ）

45．向漂白粉溶液中通入SO2+＋ 2C1O－

2气体：Ca＋SO2 ＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O（ ） 二、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

1..使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO－

42-、Cl 2.饱和氯水中： Cl-、NO3-、Na+、SO32-

） 3.与Al反应放出H2溶液：Fe2＋、K＋、NO－ClO一3、SO42- 4．pH=0溶液：、SO42一

、Fe2+、Ba2+ ） 5..

mol·L

－1

的溶液中：NH＋

4、Ca2+、Cl－

、NO－

3

6.水电离的c(H＋

)=1×10－

13mol·L－

1的溶液中：K＋

、Na＋

、AlO－

2、HCO3￣

7．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：CH一3COO、SO42一

、Na+、NH4+

8．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH￣、S2￣、CO2-

4+、Cl3

9．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO-Ca2＋的溶液：SO2--42￣、I￣、NO3 10.含4、Cl

11．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ 12．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

13．0.1mol/LFeCl溶液中：Fe2＋、NH＋－34、SCN、SO42－

14.Na2S溶液中： SO42-、K+、Cl-、Cu2+

15.pH=12的溶液中NOAl3+ 16．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO－3-、I-、Na+、2、CO32－

17．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO－

3

18．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO32－

19．空气： C2H2、CO2、SO2、NO

20．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－ 21．c(OH—)／c(H+) =1012溶液：SO32－、NH＋－＋

4、NO3、K

22．澄清透明溶液：Cu2＋、Fe3+、NO－－3、Cl 23．KMnO4溶液：H+、CH3CHO、SO42－

、葡萄糖

24．含有KNONa－3的溶液（或加入2O2粉末）：H+、Fe2+、Cl、SO42－

、S2-、I-

25．使甲基橙变红溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO－

3

26．使酚酞变红溶液：Na＋、Cu2＋、HCO－

3

1

）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/37z3.html