2014届高三上学期第二次月考化学（附答案）

桐城市第十中学2014届高三第二次月考

化学试题

第Ⅰ卷 选择题（48分）

一、单项选择题（每题只有一项符合题意，每小题3分） 1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）

A．Na的电子排布图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

＋

＋

B．Na的结构示意图：

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

3. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R< W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）。

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中, ①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4

第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl， 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、

－

13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3

＋

6．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现 C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

7．下列说法正确的是（ ） ① 标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023 ② 12.4g白磷晶体含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

③ 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④ 60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键 ⑤ 1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

⑥ 500ml1 mol?L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子约为1.5×6.02×1023

A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤ 8．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 9．下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ） ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放 A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变

为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A.

84w2-53w184(w1-w2)73w2-42w1 B. C.

31w131w131w1 D.

115w2-84w131w1

11．为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的

先后顺序是（ ） ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2

④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤 ⑦加入过量的KOH溶液 A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦② 12．若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M电子层共有8个电子 13. 设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（ ） A. 1molNa2O2晶体中含有的离子总数为2NA

B. 常温常压下，32g臭氧与氧气混合物中，含有2NA个氧原子

C．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶粒微粒数为NA D．足量的钠与1molO2反应，转移的电子数为4NA

14. 如右图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯,则下列组合正确的是（ ） ① ② ③ ④ A．①②

X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水 X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水 X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液 X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸 B．②④

C．③④

D．②③

15．将100g浓度为8mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的氨水加入到一定量的水中，使之稀释成4mol·L-1的氨水，则需水的体积为（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL 16．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分 子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．化学式是Al2Cl6 B．不存在离子键和非极性共价键

C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电

第Ⅱ卷 选择题（52分）

17．（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，

元素 有关性质及结构信息 A A的一种原子内无中子 B B原子最外层电子数是内层电子数的2倍 C 一个C2—离子含10个电子 D A与D同族 E C与E同族 （1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。 （2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是 。 （3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的电子式是 。已知乙的燃烧热为1200 kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。

（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。

（5）E2-基态核外电子排布式 ，C单质分子中?键和?键的个数比是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。 18．（14分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

A

催化剂△△DEFAH2OGBCHNaOHIHClJSO2△A放电DK

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，D遇到空气变为红棕色，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为____________________；F的结构式为______________________。 （2）A与B反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

（4）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。 （5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式____________________________________________________________。

19.（8分）将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）.

（1）O点溶液中所含溶质的化学式为_____ ________, （2）O到a点发生反应的离子方程式：_______________________________________. （3）标准状况下通入CO2气体的体积为__ L, NaOH溶液的物质的量浓度为____mol·L-1. 20.（14分）某课题组为探究淡黄色的草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究。

（1）向盛有样品的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡后发现溶液颜色逐

渐变为棕黄色，并有二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。

（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部是FeO 假设二： 假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：

根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于

0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

化 学 答 题 卷

一、选择题（共48分） 题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8

【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：

根据图象，如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于

0.4 g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

化 学 答 题 卷

一、选择题（共48分） 题 号 答 案 1 2 3 4 5 6 7 8

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