安徽省高三化学各地名校月考试题汇编卤素

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

卤素

1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是[ C ]

A．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

△

H2↑+Cl2↑

2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（12分）粉末状试样A是一种含有少量某钾盐（白色或无色）和一种活泼金属组成的混合物。进行如下实验：

①将A和适量CuO粉末混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上，用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。完全反应后得到混合物B。

②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至沉淀不再溶解，恰好用去HCl 0.6mol，得到溶液C （设溶液体积为1000mL）和沉淀D，然后过滤。

③将溶液C加强热、蒸干、灼烧，得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。 ④如果向溶液C中逐滴加入NaOH溶液，则会出现白色沉淀且逐渐增多，继续滴加NaOH溶液白色沉淀又会逐渐减少，最后完全消失。 请填空：

（1）写出①中可能的三个反应的化学方程式 ； ； 。

（2）A中金属的质量为 ；所含钾盐的物质的量为 。

（3）写出④中先后反应的离子方程式 ， 。 答案.【（1）（2）二小题每空2分，（3）题每空1分，共12分】

D．2HCl

通电 （1）2KClO3

催化剂 2KCl+3O2↑；2Al+3CuO△ 高温 Al2O3+3Cu；4Al+3O2

点燃 2Al2O3；

（2）5.4g；0.1mol；

———

（3）Al3++3OH = Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH = [Al(OH)4] 3．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5

发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。 （1）化合物BrFx中，x＝ 3 。 （2）该反应的化学方程式是

3 BrF3+5H2O=HBrO3+ 9HF+Br2+O2 。

（3）此反应的氧化剂是 BrF3 ，还原剂是 H2O 和 BrF3 。 4．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，

立即会看到溶液变蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式是 。

（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因

为 ，反应的离子方程式是 。

－－

（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排

列为 。 答案：（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2) I2被SO2还原成

I-，

I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl- 。

5．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）若以ω1和ω2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L氯水的质量分数，且知其2a=b，

则下列推断正确的是

A．2ω1 = ω2 B．ω1=2ω2 C．2ω1＜ω2 D．ω1＜ω2＜2ω1 6．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

（1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。 （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）

固体混合物 过量 含I2的溶液 并萃取 a．除去未反应的NO3

c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质

－

b．除去未反应的I

－

（3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是 （填写字母编号）

A.分液 B.减压蒸馏 C.渗析 D.重结晶

（4）第⑥步操中反应的离子方程式 。

7、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是[ B ] A、氯、溴、碘

C、烧碱、氢气

B、粗盐、淡水 D、钠、镁、铝

8、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是[ D ] ①都是主族元素，最外层电子数均大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 ③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 ④氧化物都是酸性氧化物 A、①正确 C、只有③正确

B、只有①③正确 D、①②③④均不正确

9. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 将淀粉与碘化钾的混合溶液装在半透明袋中，浸泡于盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行以下实验，能证明半透明膜有破损的是（ A ）

A. 加入碘水，变蓝色 C B.加入碘水，不变色； C. 加入AgNO3溶液，产生黄色沉淀 D.加入氯水，不变蓝色。

10. （巢湖市烔炀中学2008/2009高三第二次月考）(7分)为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。试回答下列问题：

(1)丙中的现象是 ；丁中的现象是 。分离戊中液体的方法是 . (2)橡皮塞连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为： P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，连接橡皮管的目的是 。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

答案. (1) 无明显变化 ； 红布条褪色 。

用分液漏斗分液 . (3分)

(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)

保证分液漏斗液面上下两边压强相等，便于分液漏斗中液体顺利流下(2分)

(3) 4HCl(浓)+Mn02

△ MnCl2+C12↑+2H20 (2分)

11、（09届蚌埠二中10月考）某温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为11：1，则氯气和氢氧化钾溶

液反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为[ C]

A、1：3 B、4：3 C、2：1 D、3：1 12、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘 B、粗盐、淡水 C、烧碱、氢气 D、钠、镁、铝 13、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。

－－－

（3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

－－

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×104mol·L1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。 答案..(1)1、5、3、3、3、3。

－－－＋

(2)①I2＋SO32 ＋H2O = 2I＋SO42 ＋2H；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20 14．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演

示实验，是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是①在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3—，将过量的溴除去

－

－

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2N－NH2+2I2→4I+N2↑+4H+

－

－

④将生成的I萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

－

经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）【 D 】 A．2倍

D．36倍

B．4倍

C．6倍

－－

15．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为【C 】

A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰1 16．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是：（ A ）

＋＋

A、氧化性Fe3＞I2＞S B、氧化性I2＞S＞Fe3

＋－＋－

C、还原性Fe2＞I＞H2S D、还原性Fe2＞H2S＞I 17（．安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列化学用语表示错误的是（ B ） ．．

A．次氯酸电子式

C．镁离子结构示意图

D．硫离子结构示意图 B．氢氧根电子式

18（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是

A．Cl2︰H2＝1 B．Cl2︰H2＜1 C．Cl2︰H2≥1 D．Cl2︰H2≤1 19．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）“5.12”汶川大地震后，没有出现大的疫情，各种消毒剂的作用功不可没。下列物质不能用作饮用水的消毒剂的是

A．Cl2 B． —OH C．O3 D．ClO2

20．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1) 步骤①的实验操作名称是 ； (2) 现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导

管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是 ；

(3) 步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________

A、CCl4与水不互溶 B、CCl4可与I2发生取代反应 C、CCl4的密度比水大 D、CCl4不易燃烧，可作灭火剂 E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多

(4) 步骤②中反应的离子方程式是 ； (5) 请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

__________________________________________________________________。

答案.．（每空2分，共10分）（1）过滤； （2）漏斗、分液漏斗；（3）AE； （4）Cl2+2I-==I2+2Cl- (5)取待测液于试管中，滴入几滴淀粉溶液。如果溶液变蓝，说明含有碘；如果溶液不变蓝，则不含碘。

21．（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂

有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是（ A） A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应

D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为2×6.02×1023

22（2008-2009年涡阳二中高三10月测试）．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（B ） A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4

23．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发

生分解反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是（ D） ．．．A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

——

5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl＋2IO3

—

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的 24．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）已知BrCl能发生下列反应(M为+n价金属元素)nBrCl+2M=MCln+MBrn，BrCl+H2O=HCl+HBrO。以下推论不正确的是 （D ） ．．． A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl与M反应时，BrCl只做氧化剂

C．将BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐

D．BrCl与H2O反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂 25．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）下列说法正确的是（ C ）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水 A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

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