实验五 循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程

更新时间:2024-03-17 08:06:01 阅读量: 综合文库 文档下载

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实验五 循环伏安法测定铁氰化钾的电极反应过程

一、目的要求

1.学习循环伏安法测定电极反应参数的基本原理及方法 2.了解电化学工作站及其使用

二、试验原理

循环伏安法(CV)是最重要的电分析化学研究方法之一。在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等研究领域 得到了广泛应用。由于其设备价廉、操作简便、图谱解析直观,因而一般是电分析化学的首选方法。

CV方法是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间,记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。这种方法也常称为三角波线性电位扫描方法。图1中表明了施加电压的变化方式:起扫电位为+0.8V,反向/起扫电位为-0.2V,终点又回扫到+0.8V,扫描速度可从斜率反映出来,其值为50mV/s。虚线表示的是第二次循环。一台现代伏安仪具有多种功能,可方便地进行一次或多次循环,任意变换扫描电压范围和扫描速度。

当工作电极被施加的扫描电压激发时,其上将产生响应电流。以该电流(纵坐标)对电位(横坐标)作图,称为循环伏安图。典型的循环伏安图如图2所示。该图是在1.0mol/L

-3

的KNO3电解质溶液中,6×10mol/L 的K3Fe(CN)6在Pt工作电极上反应得到的 结果。

从图可见,起始电位Ei为+0.8V(a点),电位比较正的目的是为了避免电极

图 2 6×10mol/L在1 mol/L的KNO3溶液中的循环伏安图

2

扫描速度:50 mV/s 铂电极面积:2.54 mm

–3

接通后Fe(CN)6发生电解。然后沿负的电位扫描(如箭头所指方向),当电位至Fe(CN)6

可还原时,即析出电位,将产生阴极电流(b点)。其电极反应为:

3––4–

Fe(III)(CN)6 + e ——? Fe(II)(CN)6

3-随着电位的变负,阴极电流迅速增加(b g d),直至电极表面的Fe(CN)6浓度趋近零,

3-电流在d点达到最高峰。然后迅速衰减(d g g),这是因为电极表面附近溶液中的Fe(CN)6

4-几乎全部因电解转变为Fe(CN)6而耗尽,即所谓的贫乏效应。当电压扫至-0.15V(f点)处,

3-虽然已经转向开始阳极化扫描,但这时的电极电位仍相当的负,扩散至电极表面的Fe(CN)6

4-仍在不断还原,故仍呈现阴极电流,而不是阳极电流。当电极电位继续正向变化至Fe(CN)6

4-的析出电位时,聚集在电极表面附近的还原产物Fe(CN)6被氧化,其反应为:

4––3–

Fe(II)(CN)6 – e ——? Fe(III)(CN)6

这时产生阳极电流(i g k)。阳极电流随着扫描电位正移迅速增加,当电极表面的4-Fe(CN)6浓度趋于零时,阳极化电流达到峰值(j点)。扫描电位继续正移,电极表面附近

4-的Fe(CN)6耗尽,阳极电流衰减至最小(k点)。当电位扫至+0.8V时,完成第一次循环,获得了循环伏安图。

3-简而言之,在正向扫描(电位变负)时,Fe(CN)6在电极上还原产生阴极电流而指示电

4-极表面附近它的浓度变化的信息。在反向扫描(电位变正)时,产生的Fe(CN)6重新氧化产生阳极电流而指示它是否存在和变化。因此,CV能迅速提供电活性物质电极反应过程的可逆性,化学反应历程、电极表面吸附等许多信息。

循环伏安图中可得到的几个重要参数是:阳极峰电流(ipa),阴极峰电流(ipc),阳极峰电位(Epa)和阴极峰电位(Epc)。测量确定ip的方法是:沿基线作切线外推至峰下,从峰顶作垂线至切线,其间高度即为ip(见图2)。Ep可直接从横轴与峰顶对应处而读取。

对可逆氧化还原电对的式量电位E与Epa和Epc的关系可表示为:

(1)

而两峰之间的电位差值为:

3–3–

(2)

对铁氰化钾电对,其反应为单电子过程,ΔEp是多少?从实验求出来与理论值比较。 对可逆体系的正向峰电流,由Randles–Savcik方程可表示为:

53/21/21/2

ip = 2.69×10nADυc (3)

22

其中: ip为峰电流(A),n为电子转移数, A为电极面积(cm), D为扩散系数(cm/s),υ为扫描速度(V / s), c为浓度(mol/L)。

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根据上式,ip 与υ和c都是直线关系,对研究电极反应过程具有重要意义。在可逆电极反应过程中,

(4)

对一个简单的电极反应过程,式(2)和式(4)是判别电极反应是否可逆体系的重要依据。

三、仪器和试剂

CHI660E伏安仪,三电极系统(工作电极,辅助电极,参比电极)铁氰化钾标准溶液:

-2

5.0×10mol/L、氯化钾溶液:1.0mol/L

四、实验步骤

1. 铁氰化钾试液的配置

-2

准确移取0、0.25、0.50、1.0和 2.0mL2.0×10mol/L的铁氰化钾标准溶液于10mL的小烧杯中,加入1.0mol/L的氯化钾溶液1.0mL,再加蒸溜水稀释至10mL体积。 2. 实验步骤

(1) 打开CHI660A伏安仪和计算机的电源。 屏幕显示清晰后,再打开CHI660A的测量窗口 (2) 测量铁氰化钾试液: 置电极系统于10mL小烧杯的铁氰化钾试液里。 (3) 打开CHI660E的【setup】下拉菜单,在Technique项选择Cyclic Voltammetry 方法,在parameters项内的参数选择,在指导老师的帮助下进行。

(4) 完成上述各项,再仔细检查一遍无误后,点击“?”进行测量。完成后,命名存储。强调的是:每种浓度的试液要测量扫描速度为25,50,100,200mV/s的伏安图,共4种浓度,至少测量16次(铁氰化钾浓度为0试液除外)。

五、结果处理

1. 绘制出同一扫描速度下的铁氰化钾浓度(c)与ipa与ipc的关系曲线图。

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2. 绘制出同一铁氰化钾浓度下ipa和ipc与相应的υ的关系曲线图。 六、问题讨论

1. 铁氰化钾浓度与峰电流ip是什么关系?而峰电流(ip)与扫描速度(v) 又是什么关系?

2. 峰电位(Ep)与半波电位(E1/2)和半峰电位(Ep/2)相互是什么关系?

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/35h8.html

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