无机化学第三章课后习题参考答案与解析

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第三章

1、 完成下列换算：

电解质溶液和离子平衡

（1） 把下列H浓度换算成PH：

+-5-12-8-4 C(H)/ mol .L-1: 5.6*10 4.3*10 8.7*10 1.8*10

+

（2） 把下列pH换算成H浓度：

0.25 1.38 7.80 12.50

2、试计算：

（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H);

(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H）。

3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka的表达式： (1) 亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4） （3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN） （5）亚硝酸（HNO2）

4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：

（1）该酸是Ka

(2) 该浓度下酸的解离度。 、白醋是质量分数为醋的密度ρ为1.007g?-1

θ

θ

+

+

+

的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白

ml,它的pH为多少？

.L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求6、设0.10 mol

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此时溶液的pH和HCN的标准解离常数Ka。

7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g?ml，试求： （1）该氨水的pH；

（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？

8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。

（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3?H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求NH3?H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。

9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之： （1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中； （2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中； （3）将NH4NO3溶液加到氨水中；

10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：

（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH；

（2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了CO2而建立下列平衡： H2CO3 ? H + HCO

上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO)/c(H2CO3)之比应为多少？

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-+

-

-1

θ

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12、现有一由NH3和NH4Cl组成的缓冲溶液，试计算： （1）若c(NH3)）/c(NH)=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？ （2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c(NH3)）/c(NH)等于多少？ 13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml 0.50 mol .L-1HAc溶液中需加入多少克固体NaAc?3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？ 14、现有125ml 0.10 mol .L-1NaAc溶液，欲配制250ml pH=5.00的缓冲溶液，需加入6.0 mol .L-1HAc多少毫升？

15、取50.0ml 0.100 mol .L-1某一元弱酸溶液与25.0ml 0.100 mol .L-1 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25，求此一元弱酸的标准解离常数。

16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。

（1）0.100 mol .L-1HCl与0.200 mol .L-1NaAc溶液； （2）0.100 mol .L-1HCl与0.050 mol .L-1NaNO2溶液; （1）0.200 mol .L-1HCl与0.100 mol .L-1NaOH溶液; （1）0.300 mol .L-1HNO2与0.150 mol .L-1NaOH溶液。 17、分别计算下列各混合溶液的pH(设无体积变化)：

.L-1NaOH（1） 0.250L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.500L 0.200 mol 溶液混合；

（2） 0.50L 0.20 mol .L-1NH4Cl溶液与0.50L 0.20 mol .L-1NaOH溶液混合；

（1） 0.50L 0.200mol.L-1NH4Cl溶液与0.250L 0.200 mol .L-1NaOH

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4+

4+

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溶液混合；

18、下列各溶液的浓度均为0.1 mol.L-1，试按pH由大到小的次序排列（不要求计算）：

NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO4 19、完成下列水解反应方程式：

（1）Al2S3 + H2O → (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3

H2O

(3) SnCl2 + H2O → (4) AlCl3 + H2O → (5) SbCl3 + H2O →

20、计算下列盐溶液的

pH:

(1) 0.50 mol.L-1NH4NO3 (2) 0.040 mol.L-1NaCN

-8

21、0.10 mol.L-1NaNO3溶液的c(H+)=2.7*10 mol.L-1,试计算:

（1）NaNO2的水解常数 （2）HNO2的解离常数

22、写出下列各难溶电解质的溶度积Ksp的表达式（假设完全解离）： PbCl2，Ag2S， AgBr, Ba3(PO4) 2 23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。 （1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10 g?L (2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10 g?L。

24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。

（1）CaF2; Kspθ(CaF2)= 5.3*10; (2) PbSO4: Kspθ（PbSO4）= 1.6*10。

25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使

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-8-9-2

-1

-3

-1θ

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用。试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH.

26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag和Cl的浓度分别是多少？

-6-5

（1）1.5*10 mol.L-1 AgNO3和1.5*10 mol.L-1 NaCl； -4-4

（2）1.5*10 mol.L-1 AgNO3和1.5*10 mol.L-1 NaCl； -2-3

（3）1.5*10mol.L-1 AgNO3和1.0*10 mol.L-1 NaCl；；

+

-

（4）8.5mg?L AgNO3和5.85 mg?LNaCl(各溶于1.0L H2O中)。 27、从海水制备金属镁的步骤如下：

MgCl2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O MgCl2?6H2O HCl(g) ＜500℃

电解

-1-1

MgCl2 + 6H2O(g)

MgCl2

Mg + Cl2

2+-2

假设海水中Mg的浓度为5.37*10 mol.L-1，利用Mg(OH)2的溶度

积计算，当加入Ca(OH)2至溶液是pH为多少时，Mg的浓度可降低到原来的0.10%。

28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀： （1）用0.10L蒸馏水；

（2）用0.10L 0.010 mol.L-1H2SO4。

假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？ 29、由下面给定条件计算K

θsp

2+

：

（1）Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52；

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/34zf.html