高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学案苏教版必修1

第1课时 物质的分类与转化

一 物质的分类

1．物质的分类方法

(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。

(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。 (4)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类

(5)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。

①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物；如CO 2、SO 2。写出少量CO 2、SO 2分别与NaOH 溶液反应的化学方程式：

CO 2与NaOH 溶液反应方程式：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；

SO 2与NaOH 溶液反应方程式：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。

②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物；如MgO 、CaO 。写出CaO 、MgO 与盐酸反应的化学方程式：

CaO与盐酸反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；

MgO与盐酸反应：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。

2．物质分类的意义

对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能；有助于我们进一步研究物质的性质及其转化规律，方便我们更好地把握物质的本质属性和内在联系，并利用不同类型的化学反应制备人类需要的新物质。

归纳总结

物质的分类

(1)按物质是否由同种物质(分子)组成，将物质分为纯净物和混合物。按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。

(2)酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7等；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、H2O等。碱性氧化物都是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等。

(3)对于同一物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时要明确分类的依据。

[提醒] 依据组成和性质判断物质的类别时应注意：

(1)纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。

(2)结晶水合物如CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等均为纯净物。

(3)只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。

1．下列各物质的分类、名称(俗名)和化学式都正确的是( )

A．碱性氧化物氧化铁FeO

B．酸性氧化物碳酸气(二氧化碳) CO2

C．酸硫酸 H2S

D．盐纯碱 NaOH

答案 B

解析A项中氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO为氧化亚铁，它们都是碱性氧化物；C项中硫酸的化学式为H2SO4，H2S的名称为硫化氢，其水溶液为氢硫酸；D项中纯碱的化学式为Na2CO3，NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠等。

2．下列表示同一物质的是( )

A．明矾、胆矾 B．冰、干冰

C．火碱、烧碱 D．苏打，小苏打

答案 C

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