2015年高三化学崇明一模

崇明县2015年第一次高考模拟考试试卷

化 学

（考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上）

本试卷分为第I卷和第II卷两部分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119

第I卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、有关物质的使用不涉及化学变化的是 ……………………………………………………（ A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂 C．漂粉精作消毒剂

D．生石灰作干燥剂

2、反应过程中固体物质质量增加的是 ………………………………………………………（ A．氨气通过无水氯化钙粉末 B．氢气通过灼热的氧化铜粉末 C．铝与氧化铁发生铝热反应

D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中 3、对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正确的是…………………………（ A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等 C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等 4、具有防腐作用的甲醛 ………………………………………………………………………（ A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应

C．难溶于水易溶于酒精

D．比例模型为：

5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 ………………（ A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中

D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）

6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 ……（ A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液

D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

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）））））

）

7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使

两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ………………………（ ）

A 编 号 气体M M A．②④①③

N

气体N ① H2S SO2

② H2 Cl2 C．④①②③

③ NH3 HCl ④ NO O2 B．①②③④

D．①④③②

8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 ………………………（ ）

A．阴阳离子个数比均为1:1 C．与水都发生氧化还原反应

B．都含有非极性的共价键 D．放出的都是可燃性气体

??1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是………………………（ ）9、25℃时，0.1mol L

序 号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H?)：①?② C．溶液中离子的总浓度：①＞③

??1 D．④溶液中：c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)?0.1mol L10、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

温度

计 水层

溶有溴的 萃Cl2 CCl4层 取 液 水 废液 NaOH 溶液

乙 甲 丙

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 C．用装置丙分离四氯化碳和液溴

B．用装置乙分离油层和水层 D．用仪器丁密封存放单质溴

橡皮塞 液溴

丁

11、恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 ……………（ ） A．①③④⑥

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤

12、pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是…（ ）

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

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13、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种

物质结构相似。下列有关说法正确的是…………………………………………………（ ） A．C60、Si60、N60都属于原子晶体

B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于N?N键能小于N?N，故N60的稳定性弱于N2 D．由于C?C键长小于Si?Si键，所以C60熔沸点低于Si60

14、已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) + 72 kJ，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据

如下表：

一定状态的分子 1 mol该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ H2(g) 436 Br2(l) a HBr(g) 369 则上述表格中的a值为……………………………………………………………………（ ）

A．404

B．344

C．260

D．200

15、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探

究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是……………………………（ ） A．Mg、NO2、O2 C．Mg3N2、O2

B．MgO、NO2、O2 D．MgO、NO2、N2

16、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2?+ H2O2 + 2H?→2Fe3?+ 2H2O、2Fe3?+ H2O2 →2Fe2?+ O2↑ +2H?，下列说法不正确

的是…………………………………………………………………………………………（ ） A．H2O2的氧化性比Fe3?强，其还原性比Fe2?强 B．在H2O2分解过程中， Fe2?和Fe3?的总量保持不变 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2?

17、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应

2R(气)?5Q(气)

A．1

4X(气)?nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原B．2

C．3

D．4

来的87.5%，则化学方程式中的n值是…………………………………………………（ ）

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项

的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3?、Fe2?、H?、AlO2?、Al3?、CO32?、NO3?七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol? L?1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则 下列判断正确的是…………………………………………………………………………（ ） A．溶液中一定不含AlO2?

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B．溶液中可能含有NO3?

D．溶液中可能含有Fe3?，但一定不含Fe2?

C．溶液中一定不含Fe2?和Fe3?

19、如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、

B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是 …………………………（ ）

铁

含酚酞的饱和氯化钠

溶液的滤纸

铁

石墨

石墨

A．A点比B点先出现红色 C．A点比C点先出现红色

B．B点比A点先出现红色 D．D点比C点先出现红色

20、将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气

体，则原混合气体中O2的体积是 ………………………………………………………（ ）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4.8mL

21、向100mL 0.1mol ·L?1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L?1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………………………（ ）

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol B．oa段发生反应的离子方程式是：

Al3?n/mol b c ?2SO42??2Ba2??3OH→Al(OH)3↓?2BaSO4↓

?a C．ab段发生反应的离子方程式是：

2NH4??SO42??Ba2??2OH?→2NH3?H2O?BaSO4↓

O V/mL D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 ……………………………………（ ） A．该合金中nCu:nMg?2:1

B．合金完全溶解时，溶液中C(H?)?11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

22、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2

四、（本题共12分）

据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

23、两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，

写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。

24、84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： ；若将84

消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）

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25、洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是…………………（ ）

A．酸性： HF＞HCl＞HBr＞HI C．熔点： HF＜HCl＜HBr＜HI

B．键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

26、洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程

式 。

27、下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是………………………………………（ ）

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

??3SO2 + 2H2O C．S + 2H2SO4(浓)??D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28、若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最

高的是………………………………………………………………………………………（ ）

A．NaClO

B．ClO2

C．Cl2 D．Ca(ClO)2

五、（本题共13分）

氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

N2 +3H2 2NH3

29、已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是………………………（ ） 水

水 水 水 A． B． C． CCl D． 4

30、某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。

若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时v正 v逆（填“＞”或“＜” 或“＝”，已知该温度下，平衡常数K值为3.0?103）。

若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。

A．压缩容器体积 A．2υ (H2)?3υ(NH3) B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3

NH3 · H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。 33、氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH?5，原因是溶液中存在平衡

（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。

B．适当升高温度

C．通入适量氮气

D．加适量催化剂

31、能说明上述反应达到平衡状态的是………………………………………………………（ ）

32、氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

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六、（本题共11分）

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

34、装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。

35、硬质玻璃管中可观察到的现象是 。

硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

36、试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2?，你认为 （填

“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）； A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2

试

过量 剂 固体 稀盐酸 淡黄色 X 产物 少许 溶液 植物油 新制 淡红色 氯水 溶液 深红色 溶液 37、加入少许植物油的作用是 ，

用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因：

。 38、某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因：

， 请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案。

。

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七、（本题共12分）

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下： 铝粉碎 碱浸 A 土操作I ①

矿

请回答下列问题：

39、沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。 40、若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。 41、写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，

NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。

42、有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到

1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。 43、用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。 则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。 44、操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为

。 溶液D 通入CO2 操作II Na2CO3溶液 Al(OH)3沉淀 操作IV Al2O3 冰晶石 电解 Al CaO 操作III 沉淀E 溶液C 沉淀B 八、（本题共8分）

化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：

ONa CHO HO CH=CHCHO ①新制Cu(OH)2，△ CH3CHO

OH CH=CHCOOH 化合物E

稀碱 ②H ?化合物I 化合物II 化合物III

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O H 稀碱?R－CH2－CH－CH－CHO 已知：R－CH2－C－H + R′－CH－CHO??? OH R′

45、化合物II的结构简式为： 46、写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式：

47、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）

A．化合物I遇氯化铁溶液能显色

B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2

。

C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应 为

48、有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式

九、（本题共12分）

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

O O

已知：乙酸酐的结构简式为 CH3－C－O－C－CH3

49、G物质中的含氧官能团的名称是 、 50、反应A→B的化学方程式为 51、写出反应类型，④ 、⑤ 52、写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： I. 苯环上只有两种取代基。

II. 分子中只有4种不同化学环境的氢。

III. 能与NaHCO3反应生成CO2。

53、根据已有知识并结合相关信息，写出以 和乙酸酐为原料制备 的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CHCHBr 32

NaOH溶液

△

CH3CH2OH

CH3COOH 浓硫酸，△

CH3COOCH2CH3

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十、（本题共14分）

合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。

钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 54、计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。

55、计算并确定该钠－钾合金的化学式。

镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：

实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL A 510 560 B 765 672 C 918 672 56、计算镁铝合金中镁铝的质量之比

铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含 锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。

57、现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终

得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。

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