2017-2018学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题含解析专题三 - 图文

2017-2018学年下学期期末复习备考高二化学黄金30题含解析专题

1．中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是 选项 古代文献 记载内容 红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气A 《格物粗谈》 文中的“气”是指氧气 即发，并无涩味。 孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作B 《本草经集注》 铜色 其中只涉及到物理变化，无化C 《鸽林玉露》 绳锯木断，水滴石穿 学变化 硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成 利用KNO3的溶解度受温度影响不大的性质 该过程中涉及氧化还原反应 涉及原理 D 《开宝本草》 【答案】B

2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善

C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 【答案】D

【解析】分析：能用作食品添加剂的物质一般对人体健康是无害的，但任何物质都要有个量

的限制，既不能一概否定，更不能多多益善，即可确定A、B的正误，要理解文中“渍”字的含义即可明确青蒿素提取时的变化，根据胶体的性质可确定D选项。

详解：A、食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例

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如食盐、糖等，都是无害的，所以A错误；

B、常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；

C、青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；

D、胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确。本题答案为D。

3．下列物质加工或应用过程中不发生化学变化的是 ．．．选项 A B C D 加工或应用 纯金制金饰品 【答案】A

玉米酿酒 油脂制肥皂 氯气对自来水消毒

4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项 A B C D 【答案】B

【解析】A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，

叙述I SO2具有漂白性 胶体具有丁达尔效应 浓硫酸具有脱水性 SiO2具有导电性 叙述II SO2可用于食品的漂白 用可见光束照射可区别胶体和溶液 浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥 SiO2可用于生产光导纤维 2

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但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；C．浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D．SiO2不导电，SiO2可用于生产光导纤维，是因为二氧化硅具有导光性，故D错误；故选B。

5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）

A B C D 【答案】D

物质 Cl2 NH3 SO2 Cu 物质 Al O2 (NH4)2SO3(aq) FeCl3(aq) 物质 NaOH(aq) H2SO3(aq) Ca(OH)2 HNO3

点睛：本题考查常见物质的化学性质，涉及反应转化关系，易错点为选项D，注意氯化铁与

硝酸不反应，氯化亚铁与硝酸可反应，硝酸将亚铁离子氧化。 6．下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为14的碳原子：B．次氯酸的电子式：

C．乙醇分子的比例模型： D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O 【答案】C

【解析】分析：本题考查化学用语的使用。

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详解：A不正确，应该是所以正确的答案选C。

；B不正确，应该是

；D不正确，应该是FeSO4·7H2O，

7．设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是

A．常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NA B．向1L的密闭容器中充入46g NO2气体、容器中气体的分子数为NA C．6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NA D．标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子 【答案】A

点睛：金属铁、铜分别与氯气加热反应均生成高价化合物氯化铁、氯化铜；金属铁、铜分别

与硫蒸气反应均生成低价化合物硫化亚铁、硫化亚铜；这是因为氯气的氧化性大于单质硫的氧化性。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L

－1

浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA

D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA 【答案】B

【解析】分析：A．1.8g H218O的量与 1.8g D2O的量均为0.09 mol，所含质子数和电子数

均为0.9NA；B．精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2+2e=Cu，根据电子得失守恒规律，

+

-

阳极失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量； C．取50 mL 14.0

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mol·L

－1

浓硝酸与足量的铜片反应，生成0.35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与

稀硝酸反应，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的量在0.35mol与 0.175mol之间； D．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。

详解：1.8g H218O水的量为0.09mol，所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，1.8g D2O所含质子数为10×0.09×NA=0.9NA，电子数10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，A错误；精炼铜，阴极极反应为：Cu2+2e=Cu，根据电子得失守恒规律，若阳极失去0.1mol

+

-

电子，则阴极增重0,05×64=3.2g，B正确；铜与浓硝酸反应的方程式为：3Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA, C错误；标准状况下，CCl4为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0．1 mol·L?1KI 溶液：Na、K、ClO?、OH?

+

+

B．0．1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2、NH4 、NO3?、SO42?

+

+

C．0．1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO?、NO3?

+

+

D．0．1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2、Na、SO42?、HCO3?

+

+

【答案】B

【解析】分析：A项，I与ClO发生氧化还原反应；B项，在Fe2（SO4）3溶液中离子相互间

不反应；C项，

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点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子

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