分析试题2概要

分析试题

一、选择题

1．在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）

A. 精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度必然高 C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提 2. 从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）

A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 平均偏差小 3. 下列叙述正确的是（BC）

A. 系统误差影响分析结果的精密度 B. 方法误差属于系统误差

C. 精密度是保证准确度的前提 D. 准确度是保证精密度的前提 4. 下系列叙述错误的是（AB）

A. 偶然误差影响分析结果的准确度 B. 绝对值相近的正、负偶然误差出现的机会均等

C. 偶然误差的数值大小具有单向性 D.偶然误差在分析中是无法避免的

5. 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（BD）

A. 称量时所用的砝码锈蚀 B. 移液管转移液体之后残留量稍有不同

C. 滴定刻度未经校正 D. 读取滴定读数时，最后一位数字估计不准 6. 下列措施中，可以减小偶然误差的是（B）

A. 进行量器的校准 B. 增加平均滴定的次数 C. 进行对照试验 D.进行空白试验

7. 如果要分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少 应称取的质量为（C） A. 0.05g B. 0.1g C. 0.2g D. 1.0g

8. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起较大误差，此时应采取哪 种方法来消除（D）

A. 对照试验 B. 空白试验 C. 分析效果校正 D. 提纯试剂 9. 下列计算式的结果应以几位有效数字报出（B）？

0.1026（25.00-21.36）/0.900

A. 2位 B. 3位 C. 4位 D. 5位 10. 对置信区间的正确理解是（B）

A. 一定置信度下以总体平均值为中心包括测定结果在内的可信范围 B. 一定置信度下测定结果为中心包括总体平均值在内的可信范围 C. 真值落在某一可靠区间的几率

D. 一定置信度下以真值为中心的可信范围 11. 下列表述中错误的是（A）

A. 置信水平越高，测定的可靠性越高 B. 置信水平越高，置信区间越宽

C. 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D. 置信区间的位置取决于测定的平均值

12. 有2组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应采用（A）

A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. G检验

13. 有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（C）

A. F检验 B. t检验 C. F检验+t检验 D. G检验 14. 下列情况中，导致分析结果产生正误差的是（B）

A. 已失去部分结晶水的硼砂为基准物标定盐酸溶液的浓度

B. 以重铬酸钾滴定亚铁时滴定管未用重铬酸钾标准溶液淋洗 C. 标定氢氧化钠溶液的邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸 D. 以硫酸钡重量法测定钡时，沉淀剂硫酸加入量不足

15. 滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的 关系是（B）

A. 1:1 B. t:b C. b:t D. 不确定 16. 某弱酸

A的分布系数与（ABC）

A.

B.

S

C. D. 酸总

17. cmol/L的溶液的质量平衡式是（CD）

A. [S]=C B. []=C C. []=2C

D.[S]+[HSO3—]+[S]=C

18. 某二元酸A的=1.2,=4.2。欲使H为主要存在形式，则需

将溶液ＰＨ控制在（Ｂ）

A. 小于１.２ B. １.２—４.２ C. 大于１.２ D. 大于５.２ 19. 在滴定分析中，关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（D）

A. 被滴定物的浓度越高，突跃范围越大 B. 滴定反应的平衡常数越大，突跃范围越大 C. 突跃范围越大，滴定越准确

D.指示剂的变色范围越大，突跃范围越大

20. tmol的滴定剂T与bmol的被测物B完全反应的点是（AC）

A. 化学计量点 B. 滴定终点 C. 21. 滴定误差TE（%）（ABC） A. 与

有关 B. 是相对误差 C.

越大，误差越小

/

=t/b D. T与B的质量相

D. ，误差越大

22. 定量分析中的基准物质含义是（D）

A. 纯物质 B. 标准物质 C. 组成恒定的物质 D. 纯度高、组成稳定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 . 23. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）

A. 不变 B. 增大0.5个PH单位 C. 增大1个PH单位 D. 增大2个PH单位 24. 某弱酸HA的

=1.0x10^-3，1.0mol/L的该水溶液的ＰＨ（Ｃ）

A. ３.０ B. ２.０ C. １.５ D. ６.０ 25. 某弱碱

（0.1mol/L），其HB的

=1.0x10^-9,该水溶液的PH为（D）

A.3.0 B. 5.0 C. 9.0 D. 11.0

26. 用纯水将下列溶液稀释10倍时，①其中PH变化最小的是（D），②变 化最大的是（C） A. N

.

O溶液（1.0mol/L ） B. H

溶液（1.0mol/L）

C. HCl溶液（1.0mol/L） D. H（1.0mol/L）+（0.1mol/L）

27. 浓度均为0.1mol/L的P（P）与HP（P），则（B）

A. P>P

B. P< P

C. .P= P

D. PP

28.选择指示剂是可以不考虑（A） A. 指示剂相对分子大小 B. 指示剂的变色范围 C. 指示剂的颜色变化 D. 滴定突跃范围 29. 某酸碱指示剂的

=1x10^-5,其理论变色范围为（C）

A. 4-5 B. 5-6 C. 4-6 D. 5-7 30. 用

OH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（

=1.8x10^-4）溶液，

应选用的指示剂是（D） A. 百里酚酞（

=1.65） B. 甲基橙（=3.45）

C. 中性红（=7.4） D. 酚酞（=9.1）

31. 下列物质（均为0.1mol/L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是（CD） A. 一氯醋酸（Ka=1.4x10^-3） B.邻苯二甲酸氢钾（

=3.1x10^-6）

C. 苯酚（

1.3x10^-10）

D. NCl(

=1.8x10^-5)

32. NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了C，

现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，其标定结果比标签浓度（B） A. 高 B. 低 C. 不变 D. 基本无影响 33. 下列滴定的终点误差为正值的是（CD）

A. NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂 B. HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂 C. 蒸馏法测N

时，用HCl吸收N

，以NaOH标准液反滴定PH=7

D. NaOH滴定至PH=5.5时（第一计量点）

34. 下列何种试剂中醋酸，苯甲酸，盐酸及高氯酸的酸强度都相同（C）

A. 纯水 B. 浓硫酸 C. 液氨 D. 甲基异丁酮

35. 用已知浓度NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的越大，则 （B）

A. 消耗的NaOH越多 B. 滴定突跃越大

C. 滴定突跃越小 D. 指示剂颜色变化越不明显 36. 标定NaOH滴定液时常用的基准物质是（D）

A. 草酸钠 B. 苯甲酸 C. 硼酸 D. 邻苯二甲酸氢钾 37. 滴定分析中已知准确浓度的试剂称为（A）

A. 滴定液 B. 指示剂 C. 溶液 D. 被滴定液 38. 按任务分类的分析方法为（B）

A. 无机分析和有机分析 B. 定性、定量分析和结构分析 C. 常量分析和微量分析 D. 化学分析与仪器分析

39. 用万分之一天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位 （D）

A. 一位 B. 二位 C. 三位 D. 四位

40.以下各项措施中，可以消除分析测试中系统误差的是（A）

A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 增加称样量 D. 提高分析人员水平 二、填空题

1. 0.05020是 4 位有效数字，2.30x10^-4是 3 位有效数字。

2. 决定偶然误差正态分布曲线的2 个重要参数是 和 ， 它们分别表示测量结果的 集中趋势 和 离散程度 。

3. 定量分析中， 系统 误差影响结果的准确度， 偶然 误差影响测 定结果的精密度。

4. 在一次滴定中，常量滴定管读数常有

ml的误差，如果要求

分析结果达到0.1%的准确度，滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20 ml以上。

5. 由于系统误差是以固定的 方向 和 大小 出现，并且具有 重复性 ， 故可用 加校正值 的方法予以消除，但不能 增加平均测定次数 的方 法避免。

6. 在 消除系统误差 的前提下，平行测量的次数越多，则测量值的算术平 均值越接近真值。

7. 由于实际测量中的测量次数是有限的，故其偶然误差的分布服从 t分布 。

8. 某人测定纯明矾后报出结果，=10.790.04%（置信度为95%），此结果 的含义是 。

9. 对照试验是检验 系统 误差的有效方法，但在进行对照试验时，应尽 量选择与试剂 组成 相近的标准试样进行对照分析。

10. F检验是通过比较两组数据的 方差S2 以确定它们的 精密度 是否存在显著性差异。 11. 已知磷酸的p

=2.12，p

7.21，p

=12.66，若控制磷酸盐的

pH=6.0，则按浓度大小顺序，溶液中2种主要存在型体 12. 某二元酸（

）的p

=4.19，p

=5.57，在pH4.0时，

的分

布系数

为 0.60 。

13. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用返滴定进行滴定。

14. 以0.1000mol/L的HCl滴定0.1000mol/LN子条件是[.

O，化学计量点时的质

或 [ -[N] 的

15. 酸碱指示剂的变色范围大约是 2 个pH单位，变色范围与p 关系是 pH= p 。

=8.1，该指示剂的理论变色范围为 7.116. 某酸碱指示剂的p

17. 已知

=40.00g/mol，0.60g/LlNaOH溶液的pH= 12.18 。

18. 已知=63.01g/mol，0.20g/LHN溶液的pH= 2.50 。

19．酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律新性。滴定突跃 的大小与 溶液浓度 和 离解常数 有关。 20. 枸橼酸离解常数分别为p

= 3.14，p

p

=6.39，如用

0.1mol/LNaOH滴定同浓度的枸橼酸溶液，滴定曲线上有几个突跃

1个

21. 检验2个分析结果间是否存在显著性差异时，用 双侧 检验；若 检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用 单侧 检验。 23. 进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行 可疑数据的取舍（Q检验 或G检验） ，而后进行 精密度检验（F检验） ，最后进行 准确 度检验（t检验） 。 24.强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将 增 大2个pH单位 。

25. 置信一定时增加测定次数n，置信区间变 小 ；n不变时，置信度提高， 置信区间变 宽 。

26. 用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、 10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则 相对平均偏差为0.35% ；标准偏差为 0.046% ；相对标准偏 差为 0.44% 。

27. 0.908001有 6 位有效数字，0.024有 2 位有效数字。 28. 常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和

；常用于标定NaOH的基准物质有

和KH 。

三、判断题

1. 酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（x） 2. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。（x）

3. 一个试样经过10次以上的测试，可以去掉一个最大值和一个最小值，然 后求平均值。（x）

4. 随机误差的分布遵从正态分布规律。（）

5. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。（x） 6. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。（x） 7. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。（x） 8. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加 以消除。（x） 9. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。（）

10. 两性物质的酸度与它的浓度无关。（x）

11. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去。（x）

12. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。（x）

13. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L）得如下数据：0.01906、0.01910，其 相对相差为 0.2096%。（x）

14.用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同体积、 相同浓度的HCl溶液，当滴 加的NaOH溶液为19. 98ml时，体系的 pH = 3.30。（x）

15. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。（x） 16. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。（x） 17. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。（） 18. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（X）

19.相对于偏差，标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。（）

20. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。（） 四、计算题

1. 用0.01000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.01000mol·L-1HAc溶液，计 算： （1）滴定前pH值；（2）化学计量点时pH值。 解：（1）滴定前，溶液中的H+ 主要来自HAc的解离。HAc，Ka=1×10-5

因 C·Ka=0.010×1.8×10-5>20 Kw，C/ Ka>500

所以

]=

=4.2

mol/L

pH=3.38

（2）化学计量点时，NaOH与HAc定量反应全部生成NaAc。此时溶 液的H+主要由Ac-的解离所决定。 Kb=Kw/Ka

=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10，C(NaAc)= 0.005000mol·L-1 因 C·Kb=0.005000×5.6×10-10 >20 Kw，C/ Kb>500 所以[O

]=

=

=1.7

pOH=5.77，pH=8.23

2. 计算下列各溶液的pH值：（1）0.10 mol·L-1

(2)0.10mol·L-1

Na2HPO4 解：（1）Ka=Kw/Kb=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.6×10-10 ， C·Ka=0.10×5.6×10-10>20 Kw，C/ Ka>500 所以

]=

=7.5

pH=5.12

（2） 因 C·Ka3=0.10×4.4×10-13<20 Kw, C>20Ka2 所以

] =

=

==1.8×10-10 mol·L-1

pH=9.14

3. 测定铁矿石中铁的质量分数（以 3 2OFeW表示），5次结果分别为：

67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和 67.40%。 计算：（1）平均偏差（2） 相对平均偏差 （3）标准偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。 解：（1）=

=67.43%

= =

=

=0.04%

（2）==0.06%

（3）S =

（4）

=

=

0.07%

= 0.05%

S?100%= x

（5）

= -= 67.48%-67.37% = 0.11%

4. 某人分析来自国家标准局的一份血铅试样，得到一些数据：6次的平均结

果=16.82μg/100g，S=0.08μg/100g，标准局提供的标准数值为16.62μ g/100g，这些结果在95%置信水平是有显著差异吗？ （

）

解：t ==

= 6.12

因为

所以这些结果在95%置信水平有显著差异。

5. 称取混合碱试样0.9476g，以酚酞为指示剂，用0.2785mol/L HCl标准溶液滴

定至终点，用去酸溶液34.12ml。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又消耗 酸溶液23.66mL，求试样中各组分的质量分数 （

=84.01g/mol,

=40.01g/mol）

解：因为混合碱组成为和NaOH

酚酞：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaOH+HCl==NaCl+

甲基橙：NaHCO3+HCl==CO2+H2O+NaCl

=

=

= 73.71%

=

= 12.30%

6. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点 pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。 解：

7. 用

mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL

mol·L-1的，化学计

量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。 解：化学计量点前0.1％：

8. 用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH， 若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点 以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？

解：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。

9. 用0.2000 mol·L-1 HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(pKb=6.0),计 算化 学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是 0.0200 mol·L-1，结果又如何？

解： (1)化学计量点时

(2)当浓度为0.0200 mol?L-1时

10.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不

能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？

(1) 乙胺；

(2)

; (3) HF ; (7) 苯胺 ;

(8)

(4) NaAc ;

(5)

; (6) 硼砂；

解：

11. 标定HCl溶液时，准确称取

0.3042克，灼烧成

以后，溶

于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl 22.38 mL,计算HCl溶 液的浓度。 解：

12. 某碱试样可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH或它们的混合物，还含有一 些惰 性杂质，称取该试样2.2335g溶于250mL容量瓶中。

移取2份25.00mL的该溶液，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴至终点。其中 以甲基红作指示剂，消耗HCl溶液32.62mL；以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液10.15mL。问试样中含有何种成分？其质量分数各为多少？

解：

析 遇到试样组分未直接给出的问题，首先应根据每一步滴定所消耗的滴定 剂的体积来判断试样中含有哪些成分，不含哪些成分。根据题意，把以 酚酞为指示剂(即将Na2CO3滴定至NaHCO3)和以甲基红为指示剂(即将 NaHCO3滴定至H2CO3)这两步滴定所消耗的HCl的体积进行比较可判 断出试样的组成，即

（1）若VHCl(酚酞)>0，VHCl(甲基红)＝0，则试样中，只含有NaOH；

（2）若VHCl(酚酞) >VHCl(甲基红) >0，则试样中只含有NaOH和Na2CO3； （3）若VHCl(甲基红) > VHCl(酚酞) >0，则试样中只含有Na2CO3和NaHCO3； （4）若VHCl(酚酞)＝0，VHCl(甲基红)>0，则试样中只含有NaHCO3。 根据VHCl(甲基红)>VHCl(酚酞)>0，可以判断该试样中不含NaOH，只 含有Na2CO3和NaHCO3。

?(Na2CO3)?m(Na2CO3)m(试样)0.1000mol?L-1?10.15?10?3L?106.0g?mol?1 ??0.481625.00mL2.2335g?250.0mL

?(NaHCO3)?m(NaHCO3)m(试样)13. 柠檬酸（H3Cit）的三级解离常数分别为pKa1＝3.14、pKa2＝4.77、pKa3 ＝6.39。

0.1000 mol·L-1柠檬酸溶液，用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定时，将有几个滴定突跃？应选用说明指示剂？

解： c×Ka1＝0.1000×10－3.13＝7.2×10－5 c×Ka2＝0.1000×10－4.77＝1.7×10－6 c×Ka3＝0.1000×10－6.39＝4.1×10－8

0.1000mol?L-1?(32.60?2?10.15)?10?3L?84.00g?mol?1 ??0.481625.00mL2.2335g?250.0mL

Ka110?3.14??42.7Ka210?4.77Ka210?4.77??6.39?41.7K a310

由于c×Ka1>10-8、c×Ka2>10-8，所以H3Cit溶液可用NaOH标准溶液直接

滴定到Cit3-。但Ka1/Ka2 < 4、Ka2/Ka3 < 4,只能形成一个滴定突跃，可按一元酸一次被滴定。

化学计量点时溶液的OH-浓度和pH值分别为：

[OH?]?c(Cit3?)?Kb1(Cit3?)mol?L?10.10001.0?10?14 ??mol?L?1?2.5?10?5mol?L?1?6.39410

pH＝14.00＋lg2.5×10－5＝9.40

14. 某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s及置信度为95%时的置信区间。 解：x=

20.39?20.41?20.433%=20.41% s=

(0.02)2?(0.02)23?1%=0.02%

查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(

20.41?4.303?0.023)% =(20.41?0.05)%

15. 用Q检验法，判断下列数据中，有无舍去？置信度选为90%。 （1）24.26，24.50，24.73，24.63； （2）6.400，6.416，6.222，6.408； （3）31.50，31.68，31.54，31.82． 解：（1）将数据按升序排列：24.26，24.50，24.63，24.73 可疑值为24.26 Q计算=

x2?x1xn?x1=

24.50?24.2624.73?24.26=0.51

查表得：n=4时，Q0.90=0.76 Q计算＜Q0.90表 故24.26应予保留。 （2）将数据按升序排列：6.222，6.400，6.408，6.416 可疑值为6.222 Q计算=

x2?x1xn?x1=

6.400?6.2226.416?6.222=0.92 Q计算＞Q0.90表故6.222应舍

去

（3）将数据按升序排列：31.50，31.54，31.68，31.82 可疑值为31.82 Q计算=

故31.82应予保留。

xn?xn?1xn?x1=

31.82?31.6831.82?31.50=0.44 Q计算＜Q0.90表

16. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液，现有 0.2120 mol·L-1HCl溶液1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？

解：设应加入1.121mol·L-1HCl溶液x mL ,则 0.2500(1000+x)=0.2120×1000+1.121x

(1.121-0.2500)x=(0.2500-0.2120)×1000 x=43.63mL

17. 假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25mL左右， 则： （1） 需称取上述试样多少克？

（2） 以浓度为0.0100 mol·L-1的碱溶液代替1.000 mol·L-1的碱溶液滴定，重

复上述计算。 （3） 通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中常采用的滴定剂

浓度为0.1～0.2 mol·L-1。

解：滴定反应为 KHC8H4O4+ NaOH =NaKC8H4O4 + H2O

nNaOH?nKHC8H4O4

则

m

mKH8CH4O4?CNaOVHNaOMHKH8CH4O4mKHC8H4O4CNaOHVNaOHMKHC8H4O4

试样

=

90%=

90%

1.000?25?10?3?204.290%0.0100?25?10?3?204.290% （1）当CNaOH=1.000 mol·L-1时 m试样 =

≈5.7g

（2）当CNaOH=0.0100 mol·L-1时 m试样 =

≈0.057g

（3）上述计算结果说明，在滴定分析中，如果滴定剂浓度过高（如1 mol·L-1），消耗试样量较多，浪费药品。如果滴定剂浓度过低（如0.01mol·L-1），则称样量较小，会使相对误差增大。所以通常采用的滴定剂浓度为0.1～0.2 mol·L-1 . 18. 计算下列溶液滴定度，以g·mL-1表示：

（１）以0.2015 mol·L-1HCl溶液，用来测定Na2CO3 ,NH3

（２）以0.1896 mol·L-1NaOH溶液，用来测定HNO3,CH3COOH 解：（1）化学反应为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NH3+HCl=NH4Cl

b 根据TA/B=CBMA×10-3 则有

a1CHClMNa2CO3?10?32TNa2CO3/HCl12 ==×0.2015×105.99×10-3=0.01068g/mL

TNH3/HClCHClMNH3 =×10-3=0.2015×17.03×10-3=0.003432g/mL

(2) 化学反应为 HNO3 +NaOH=NaNO3+H2O

CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O

THN3O/NaOHCNaOHMHNO3 =×10-3=0.1896×63.01×10-3=0.01195g/mL

TCH3COO/HNaOHCNaOHMCH3COOH=×10-3=0.1896×60.04×10-3=0.01138g/mL

19. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为

0.2500 mol·L-1的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。 解：主要反应为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O

nCaCO3?12nHCl

nHCl?nNaOH

与CaCO3作用的HCl的物质的量应为加入的HCl的总的物质的量减去与

NaOH作用的HCl的物质的量，则有

nCaC3O1?1VlHC?l2(CHClCN2nHC?aOHNaOHV)

mCaCO31(CHClVHCl2?CNaOHVNaOH)MCaCO3ms W=

ms=

?(0.2500?25.00?0.2012?5.84)?10?3?100.092?0.3000＝0.8466＝84.66%

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