江西省定南中学2019届高三化学上学期期中试题

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高三化学试卷

可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64

第Ⅰ卷 选择题

一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( ) A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况 B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼 D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同 2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种

D．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA C．物质的量浓度为0.1mol?L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA D．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA 4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

﹣1

﹣

- 1 -

B. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4 C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+Ba+2OH =BaCO3↓+2H2O+ CO3 5．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（ ）

-2+

-2-

3＋＋

A．b的同分异构体可与苯互为同系物 B．c苯环上的二氯代物有10种

C．a能与溴水发生取代反应 D．c中所有原子可以处于同一平面

6．水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ） A．NH4+、Ba2+ 、Br－、CO32－ B．Fe、H、SO3、ClOC．K、Na、SO4、MnO4

+

+

2-2+

+

2--

-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

7．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 B．该分析仪工作时，电极a为正极

- 2 -

C．电极a的反应式为：CH4+10OH－8e=CO3+7H2O D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4mol

8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移 C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

9．利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（ ）

－－2－

A．从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法

B．实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等 C．用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是 Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

D．用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和 复分解

10．利用H2和O2制备H2O2的原理为（ ）

① H2(g)+ A(l)

B(l) ΔH1 ②O2(g)+B(l)

A(l)+ H2O2(l) ΔH2

巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是 A. ΔH2>0 B. B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. H2(g)+O2(g)

H2O2(l) 的ΔH <0

- 3 -

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z

c(OH?)-12

三种元素形成一种化合物M，25 ℃时，0.1 mol?L的M溶液中=1.0×10。下?c(H)-1

列说法正确的是（ ）

A． Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物 B．简单离子半径：Y

C． X分別与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 D．X、Y形成的最简单化合物的电子式为

12．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ( )

A．.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B．用电子式表示MgF2的形成过程: C．热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D．由图可知此温度下

MgI2(s)与

Cl2(g)反应的热化学方程式为

-1

MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277 kJ·mol 13．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（ ）

选项 A B 实验操作 将AlCl3溶液加热蒸干 现象及结论 得到白色固体，成分为纯净的AlCl3 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质 - 4 -

Ba(NO3)2溶液 C D 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 向FeI2溶液中通入少量Cl2 所量取的浓硫酸体积偏大 溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+ 14．以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，下列说法不正确的是（ ）

A．b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e==2CO2↑+12H B．试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液 C．阳极生成1 mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜 D．阴极生成1 mol气体时，理论上导线中流过2 mol e

15．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是（ ）

-

-+

A．物质X的分子中存在2种含氧官能团 B．物质Y可以发生水解和消去反应 C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1 16 ．25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同

体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

- 5 -

A．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B．c、d两点，

值相等

C．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D．a→d点过程中，存在c(X－)=c(NH4+)

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

17．（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器a的名称：____________，仪器e中的导管的作用是：_______________________。 （2）C中发生的反应方程式是：___________________________________，仪器c(注：

小

写

字

母

表

示

)

的

作

用

是

：

___________________________________________________________。

（3）A装置是实验室制无色气体甲，其离子方程式： ________________________。 （4）B中装的试剂是：________________。

（5）反应结束后，将C中产物分离的实验操作是____________。

- 6 -

（6）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

18．(14 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主

要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题：

(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为 ______ 。

②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H= 。

化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8 ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为 。

(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)

NHCl2(l)+2HCl(g)，向容

积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol Cl2和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1. 10 0.80 0.80 n(Cl2) (乙容器）2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 /mol ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。 ②该反应的△H 0(填“>”或“<”) ，理由是 。 ③对该反应，下列说法正确的是 (填选项字母）。 A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大 D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

- 7 -

(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，

测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点(填“A”“B”或“C”)。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

19．（11分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备

高档颜料-铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；

步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ； （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ；

（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，

c（Fe2+）=1×10﹣6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2， 并请通过简单计算说明理由 ．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）

- 8 -

（二）选考题（共15分，考生只能选一个选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置）

20．[化学——选修3:物质结构与性质](15分）

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsnp；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。 请回答下列问题：

(1)基态E原子的价电子排布式为 。

(2)与BC分子互为等电子体的离子为 (填化学式）。 (3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为 、 。 (4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是 。

(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。

(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。

m

m+2

①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。

②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为 。 ③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：

电离能/kJ ? mol-1 I1 I2 - 9 -

G 锌 746 906 1958 1733 G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。

21．【选修5——有机化学基础】（15分）

尼美舒利是一种非甾体抗炎药，它的一种的合成路线如下：

ONaABr2FeBr3BHNO3H2SO4CNHSO2CH3ODH2雷尼镍C5H5NHNO3ECH3SO2ClF

NO2H2雷尼镍尼美舒利已知：NO2NH2（易氧化）

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。 （2）B的结构简式为__________________。

（3）由C生成D的化学方程式为________________________________，其反应类型为

________。

（4）E中的官能团有__________、__________ (填官能团名称)。 （5）由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路线如下：

CH3反应①中间体A反应②中间体B反应③COOHNH2H2N

NH2反应①的试剂和条件为_________________；中间体B的结构简式为_____________；反应③试剂和条件为____________________。

（6）E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种（不含立体异构）；

①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ②能与FeCl3溶液发生显色反应

- 10 -

③两个取代基不在同一苯环上

其中核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。

高三化学参考答案

题号 答案 题号 答案 17（12分）

（1）蒸馏烧瓶 （1分） 平衡气压，使漏斗内的液体顺利流下 （1分）

（2）SO2 + Cl2 === SO2Cl2 （2分） 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解 （2分）

（3）2H+ SO3=== H2O + SO2↑ （2分） （4）浓H2SO4 （1分） （5）蒸馏 （1分）

（6） SO2Cl2＋4OH－===2Cl－＋SO42－＋2H2O （2分） 18.（14分）

(1)①

（1分）

+

2－

1 D 9 C 2 C 10 D 3 B 11 A 4 B 12 D 5 D 13 C 6 C 14 C 7 A 15 D 8 C 16 D ②+11.3 kJ/mol（2分，不写“+”或不写单位，扣1分） ③NH2Cl+H2O═NH3+HClO（2分）

(2) ①6.25×10-3mol·L-1·min-1（1分）

②<（1分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小（2分。“原理”和“事实”两个要点各1分） ③AB（2分） (3)①B（1分） ②0.5MPa（2分）

19. （11分）（1）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；（2分） （2）漏斗（1分）； D（1分）；

- 11 -

（3）KSCN溶液；（2分） （4）4FeCO3+O2

（5）有；（1分）

c（Fe）?c（OH）=1×10×（1×10＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×1020.（15分）

(1)3d44s2（1分）

(2)CN-（或NO+或C2）（1分） (3)sp（1分） sp（1分）

(4)O3（1分） 水分子间存在氢键（1分） (5)产生白色沉淀（1分） [Co(NH8)6SO4]Br（1分） (6)①I（1分）

②128（2分） 2:3（2分）

③锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2分） 21.【答案】（1）苯（1分） （2）

（2分）

2

﹣17

2+

﹣

2

﹣6

﹣4.5

2Fe2O3+4CO2；（2分）

）=1×10

2﹣15

，故有Fe（OH）2沉淀生成（2分）

2?（3）

（4）醚键 、 氨基（2分）

（2分） 取代反应（1分）

（5）浓硝酸/浓硫酸，加热（1分）； （1分）； H2，雷尼镍（1分）

（6）9 （2分）

（2分）

- 12 -

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