如东县2011届高考化学最后一讲(1)

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2011北京高考化学推荐度：
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如东县2011届高考化学最后一讲丛高 11/05/25

1．第Ⅰ卷——Ⅰ卷仍将突出化学主干知识的考查，兼顾知识覆盖面

对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的一卷而言，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。以下“考点”要作重点分析和盘点：化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、物质的性质和在生产及日常生活中的运用、基本实验操作和实验装置图的判断、离子共存、元素周期律和周期表、有机物结构和性质、离子方程式、电化学、离子浓度大小比较、化学反应速率和化学平衡等等。具体分析如下： 1-1．化学与STSE

［精讲］从化学视角看化学与社会（生活）、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、环境、能源等相关的热点问题，“起点高，落点低”，“纸老虎”，关键在审读题目。［精练］1、下列有关化学与社会、生活、技术、环境等的说法不正确的是 ①节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系 ②日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情

③食品中淀粉的含量不属于食品安全检测指标，而“转基因”则属于食品安全检测指标 ④绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

A．①③④ B．②④ C．①④ D．③④

1-2．化学用语

［精讲］要重视课本中所出现的相关微粒的结构示意图（电子式、结构式、原子结构示意简图、比例、球棍模型，包括反应式等），关键是规范准确表达。［精练］2、判断下列有关表述是否正确

①核反应堆爆炸产生的131I与127I两核素互为同素异形体 ②聚乙烯的结构简式为 ③碳化硅的分子式为SiC

④NaCl的电子式为

A．③ B．④ C．② D．全部错误

1-3．有关阿伏伽德罗常数的值（NA）的考查

［精讲］重点注意：使用气体摩尔体积时题目中所给条件是否符合STP、物质的状态是否为气态；统计晶体结构中微粒之间化学键的键数；盐类水解以及水的电离平衡移动对溶液中微粒个数的影响等。

［精练］3、下列叙述中完全正确的一组是

－

①25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为103 NA ②78 g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3 NA

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75 NA ④室温下，4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2 NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥88．0g干冰中含有的电子对数为8．0NA

⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA

A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤

1-4．离子反应

（1）离子共存类：［精讲］关键是题干中限制条件的挖掘，往往有①无色透明溶液；②酸性溶液；③碱性溶液；④酸碱性不确定：如能与Al反应后放出H2的溶液、由水电离的H+（或OH-）的浓度为1×10-12mol/L 的溶液；⑤指定离子或分子环境。注意在离子检验判定中的延伸运用。［精练］4、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

－－

A．加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl、NH4+、NO3

－－

B．含有0.1mol·L1Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO42-

＋－

C．无色强酸性溶液中：Na、Cl、SO42-、[Cu（NH3）4] 2+

－－－

D．含有0.1mol·L1HCO3的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3

（2）离子方程式类：

［精讲］只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。近年来江苏高考频繁出现（对学生来说）陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。［精练］5、下列离子方程式与所述事实不相符的是

A．硫酸锰的酸性溶液中加入固体．．NaBiO3，加热出现紫红色：

5NaBiO3+2Mn2+14H = 2 MnO4+5Bi3+5Na+7H2O

＋－－

B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：

－－

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O↓ + 3H2O

D．等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反

＋

－

＋

应为：Cu2＋2Cl

＋

－

通电 Cu↓＋Cl2↑

1-5．电解质溶液

（1）溶液中各微粒浓度关系

［精讲］此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，注意突破盐溶液中的质子守恒式，用活电荷守恒、物料守恒两式。

［精练］6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

＋－－＋

A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2)>c(ClO)>c(OH)>c（H）

＋－－＋

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na)-c(X)>c(OH)>2c(H) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与l00mL0.lmol/L的氨水混合，所得溶液中：

＋－－

c(NH4)>c(Cl)>c(NH3?H2O)>c(OH)>c(H+)

D．将0.lmol/L的Na2S溶液与0.lmol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

一＋－

c(S2-)+2c(OH)=2c(H)+c(HS)+3c(H2S)

（2）强弱电解质的比较、溶液的pH及计算

［精练］7、已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数(25℃) CH3COOH 1.8×10－5 HCN 4.9×10－10H2CO3 Ka1＝4.3×107 －Ka2＝5.6×1011 －则下列说法正确的是 A．pH ( NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH( CH3COONa) 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：

B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

C．0.4 mol·L－1HCN 溶液与 0.2 mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：

c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L－1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

－

c(Na+)＋c(H+)＞c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

（3）盐类的水解

［精练］8、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法错误的是

－

A．0.1 mol?L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B2-)

＋

B．c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

－＋－

C．0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c(OH)＝c(H)－2c(CO32)＋c(H2CO3) D．向0.2 mol?L-1的CH3COOH和0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合溶液中，加入少量

的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化

1-6．电化学基础［精讲］主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液pH的变化、电化学计算等。值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。

［精练］9、世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能

B．图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极 C．电流从 a 流向 b

D．LED 中的 Ga 和 Y 都显＋3 价

1-7．重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）［精讲］两类题型即“实验装置”和“实验操作”的判断（科学、安全、可行、简约）。［精练］10、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化 B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化

＋

C．鉴定溶液中是否有Fe2：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液

－

D．检验溶液中是否有SO42：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

11、下列有关实验操作或装置的叙述正确的是

A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4溶

液中，检验气体中含有乙烯

B．浑浊的高锰酸钾溶液用普通漏斗加滤纸过滤C．用激光笔检验鸡蛋清溶液和葡萄糖溶液

D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

1-8．有机物官能团的结构与性质

［精讲］虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质不会变。四个选项多涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：SP3、SP2、SP）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H2、NaOH、Br2等反应的定量消耗等）。

特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。［精练］12、“瘦肉精”：一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是

克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamine A .克伦特罗分子中含有2个手性碳原子

B. 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应 C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别

D. 莱克多巴胺与足量Na2CO3，生成物的化学式为C18H20NO3Na2

1-9．元素周期表和元素周期律、物质结构

［精讲］要灵活把握“相似性”、“递变性”、“特殊性”。要善于将抽象的未知元素转化为具体元素或有确定位置关系的元素，进而运用元素周期律进行解答。1-36号元素要熟记！［精练］13、已知 A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素， A 原子在所有原子中半径最小，B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法正确的是

A．A 与 B 两种元素可以组成离子化合物 A2B2 B．C 元素形成的单质在冷浓硝酸中发生钝化 C．E 元素氧化物对应的水化物一定有强氧化性 D．D 元素的单质可用于冶炼某些难熔金属

1-10．化学反应速率与化学平衡

［精讲］关键是建立起“分析条件和结论之间的逻辑关系”的思维模型。［精练］14、T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、

Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是．．．

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂

1-11．重要的元素化合物知识

［精讲］两类题型：一类是典型物质的性质和运用，另一类是重要物质之间的相互转化。［精练］15、下列有关物质性质或应用的说法正确的是

A．工业上分别用电解MgO和Al2O3的方法制备镁和铝 B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．自来水厂常用NaClO净化、消毒原水 D．实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴

16、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A B C D X AlCl3 NaClO CH2＝CH2 FeCl2 Y Al(OH)3 HClO C2H5OH FeCl3 Z Al2O3 Cl2 C2H5Br Fe2O3

1-12．其他题型预测［精讲］“氧化还原反应”一般在第二卷考查较多，如果一卷中出现，应对策略：下手处是“分析化合价”，理清概念“升—失—氧”，抓住规律“以强制弱”，巧用“电子守恒”等。

［精练］17、在NaIO3的碱性溶液中通人氯气，可以得到Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是

A．在该反应中NaIO3作还原剂

B．碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气

－

C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol e

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

－－

18、铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理可概述为：向Cr2O72的酸性废水中加入

－＋

FeSO4·7H2O，将Cr2O72还原为Cr3，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组

ⅡⅢⅢ

成相当于Fe[Fex·Cr2-x]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol

－

Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 ［精讲］“计算型”选择题有可能“卷土重来”。常见为确定混合物的组成、化合物的化学式等，如南通“一剑封喉”卷的第14题。应对策略：巧用“守恒”突破！

［精练］19、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96 g的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加人足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。另一份加入20 mL 0.05

－－＋

mol·L1 KMnO4 的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为 Mn2。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是

A．(NH4)2SO4·FeSO4·4H2O B．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O C．2(NH4)2SO4·FeSO4·12H2O D．(NH4)2SO4·2FeSO4·6H2O

2．第Ⅱ卷——情景试题主导，凸显能力立意，着重化学素养考查

首先强调的是解二卷仍然要有良好的心态，如果说解一卷的关键是“仔细”，那么二卷则是智慧和胆识的较量，对绝大多数“B”边缘生而言，不求“面面俱到”，却要“笔过留分”，知道取舍是很明智的。纵观前三届江苏卷，二卷多采用以新颖、鲜活的真实情景为背景、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、基本概念、基础理论、化学实验等于一体的综合考查方式，尤以无机综合题为甚。强调“应用性”——有着深刻、复杂的社会问题（包括环境、能源等）做背景；“新颖性”——全新的信息，一定是学生没有见过的（乃至是中学老师所难得一见的），涉及原理、实验手段等；“综合性”——往往包含无机（甚至包括有机）、实验、计算等；“适度的探究和开放”——2010年江苏卷的探究性很强，难度也很大，2011年理应有所回落。具体分析如下。

15题：实验题

［精讲］以物质制备为载体，涉及实验设计、探究、评价等：

（1）实验设计一般思路：依据实验目的、弄清实验原理（是否有多种）、选择实验仪器（可否有替代）和药品、设计实验装置(是否有其它的)、给出可行的操作步骤、确定观察重点、分析注意事项、记录和分析实验结果、完成实验报告、实验后的反思(问题与讨论) 。（2）实验方案的评价一般从“四性”（科学、安全、可行、简约）出发。（3）实验的条件控制是关键，涉及面较广。

总之，要将“实验原理”的理解作为解实验题的突破口，注意题目“导向信息”，即试题的题干或问题中所给出的陌生的知识、图表、装置图、附加条件等，如实验题中的实验目的、实验原理、实验操作步骤、试剂加入顺序和方式等都是在审题时要特别剖析的内容，对解题有着明显的导向作用。同时要注意一些基本实验操作的准确完整表达，“细节决定成败”。［精练］20、实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

2 mL水0.5191 g FeCl30.2028 g FeCl2搅拌Ⅰ稳定剂6 mol/LNaOH调至pH=6搅拌Ⅱ黑色糊状物水洗烘干纳米级Fe3O4

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：

（1）该反应原理的离子方程式可表示为___________________________________。（2）反应温度需控制在50℃，其方法是___________________________，温度偏低造成产量低的可能原因是__________________________________________。

（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是___________________________。（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是：

______________________________________________________________________。（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有（写出一条）：

__________________________________________________________________________。

16题：无机化工流程图题

［精讲］无机化工流程图题的设计涉及工业技术、实验技术、元素及化合物知识和基本反应规律、反应条件的控制（温度、pH、投料比等）能量问题、绿色化工等。解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头进入的是投料（反应物），箭头出去的是生成物（包括主物质和副产物），返回的箭头一般是指被“循环利用”的物质]；关键是会利用题给新信息，正确运用原理，一般要思考以下问题①生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；②化学反应条件控制的原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产、环境保护等。

［精练］21、某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下：软锰矿闪锌矿 MnO2约70%, SiO2约20%，Al2O3约4%， ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分其余为水分科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。 MnCO3、ZnCO3 软锰矿闪锌矿 Zn（适量） Na2CO3 Na2SO4

MnO2 反应Ⅳ 硫酸反应Ⅰ S、SiO2 反应Ⅱ Cu 反应Ⅲ Fe(OH)3 Al(OH)3

CO2 反应Ⅴ MnO2 Zn

请回答下列问题：

（1）流程Ⅰ所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，则流程Ⅰ

中被氧化的物质有种，完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式： MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。

（2）氢氧化物开始沉淀的pH如下表： Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 氢氧化物

1.5 3.3 7.6 开始沉淀pH

流程Ⅲ中MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)2沉淀的原因是；MnCO3和ZnCO3的作用是。（3）反应V的条件是电解，均用惰性电极，写出电解反应方程式：，

从整个流程看，参与循环生产的物质有（写化学式）。

17题：无机化学反应原理题

［精讲］对本题命题思路的研究，不难发现命题者的良苦用心——整合的思想！即把众多知识点（包括盖斯定律、化学反应速率和化学平衡、电化学、水溶液中的离子平衡等）串联起来。虽然年年题不同，但是万变不离其宗，都是再基础不过的东西，所以不要因试题的“穿衣戴帽”而惊慌失措。［精练］ 22、“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol-1 ② C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移的电子数目为。（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2

的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以

－－

金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e+2CO32=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在

催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时

在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= 。 ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC

（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施有（至少写出2条）。

18题：综合探究题

［精讲］有以下特征：将化学和能源、环境、科学、技术、社会相关的热点问题结合，没有固定考点，凸显对考生的化学学科素养和综合能力的考查。命题思想：强调信息（表、图、数据等）的获取方法和加工能力培养，强调探究性。应对方法：对于试题中的图表，要认真分析（对图、表等信息给予形式的解读和分析，如注意固定变量去讨论其他变量的思想等），挖掘图表中隐含的重要信息，发现图表中反映的化学反应原理，总结图表中表达的化学规律。［精练］23、（南京三模）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式：。

(2) 碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除

－

率是。[已知：碱浸液中c（MoO42）=0.40mol·L1，c（SO42）=0.04mol·L

－

－1

，Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体

积变化可忽略。]

(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。 (4)右图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果： ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是。 ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入

钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是。 ③若缓蚀剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质

－

▲盐酸中碳钢的腐蚀速率

■硫酸中碳钢的腐蚀速率

●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率

的量浓度为。

19题：有机题

［精讲］掌握有机合成的路线：一元合成路线、二元合成路线、芳香化合物合成路线；分析官能团的位置改变、官能团的引入、官能团的消除、碳链的增减；准确提取、模仿信息；准确理解命名、同分异构、反应类型、官能团性质；结合定性与定量、逆推与顺推。最后一问的解答往往要运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。在路径设计过程充分利用题目所提供的信息，选择最优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择。

［精练］24、双酚A也称BPA，用来生产防碎塑料。可以由丙烯和苯通过下列路线合成得到：

（1）反应Ⅱ的类型是；

（2）若D为苯酚，写出链状有机物B的结构简式；写出反应Ⅳ的化学方程式；（3）A分解过程中若条件控制不当，会发生许多副反应，其中一种副反应的产物为水、氧气和有机物E，试写出E的结构简式；

（4）有机物F是A的同分异构体，其苯环上只有两个取代基且满足以下条件：

①与FeCl3发生显色反应； ②1mol该物质与足量的钠反应生成0.5molH2； ③氢核磁共振图谱中有5个峰。

请写出F的结构简式；（5）G是一种常见的聚合物（如右图），根据上述流程中的有关信息，试用乙醇和苯酚为原料合成G的单体（无机物任选）。已知：（1）加热条件下酚能被浓硫酸氧化。（2）

合成路线流程图示例如下：

20题：计算题

［精讲］对计算题的难度不会大幅度加大，且有部分问题可能仅仅是定性判定，强调计算在实际中的应用将可能是计算题命题的发展方向。重点考查围绕化学方程式的计算，方法涉及守恒法、关系式法（包括一些平衡常数表达式）等。对有些同学来说，心态要好，不求全做出，但也不能题目看都不看就放弃！应该尽可能多争分。

［精练］ 25、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为___ __________________________________________________________。

（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是__________（填化学式）。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极

－－

区生成的Fe2+和Cr2O72发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3

－－

和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×1038，KspCr(OH)3＝6.0×1031]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。

－－－

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×1013 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为_____ mol·L1。

21题：选做题——物质结构题

［精讲］对照《11江苏考试说明》的题型示例，此题往往是以知识点覆盖为主的简答填空题，一条试题覆盖一本书的主干知识，以再现再认和简单运用为主要考查目的，突显“结构决定性质”。解题时一定要认真审题，把握题给“信息”或限制条件，准确作答。［精练］26、过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下

列问题：

（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，

达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是。 A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe(C5H5)2]，结构如右图所示，

Fe是一种具有芳香族性质的有机金属化合物。外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂

中。基态Fe离子的电子排布式为。二茂铁[Fe(C5H5)2]属于晶体，1 mol环戊二烯中含有的σ键数是。

（3）铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第

二电离能，其主要原因是。

－I1 I2 电离能／kJ·mol1 C60 746 1958 铜 906 1733 锌 K

（4）C60可用作储氢材料。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为。

《11届高考化学最后一讲》参考答案