必修2专题1 微粒之间的相互作用力(五校—刘浪)

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中国领先的个性化教育品牌 课前检测 例 1、有 a、b、c、d 四种主族元素，已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电子层结构， 而且原子半径 a>b;阴离子所带的负电荷数 c>d。则四种元素的原子序数之间的关系为 ( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d 例 2、 bXn-和 aYm+两种离子的电子层结构相同，a 则为 A. b-m-n 答案：C 例 3 、下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A.H2O B. BF3 http://www.77cn.com.cnl4 D.PCl5 答案 1、B2、C3、C 学情分析：本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要 求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子 核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正 是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观 世界认识物质多样性而打好基础。 本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本 节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。 学生在掌握了离子、原子结构的知识和核外电子排布规律的基础上学习本节内容，可以利用以前的知 识分析离子键、共价键的形成来探究本节内容。 本节重点化学键、离子键、共价键、极性键、非极性键、电子式，难点区分离子化合物、共价化合物， 并用电子式表示工价化合物、离子化合物形成过程 探究 1:NaCl 的形成过程 学生描述实验现象，并写出反应方程式 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成 过程。 [提示]原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？ [生]8 电子稳定结构的倾向，当 K 层为最外层时为 2 电子稳定结构

[请一位学生描述氯化钠的形成过程] [讨论] 1、NaCl 晶体中 Na 、Cl 间存在有哪些作用力？ 2、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ [师] 1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥 作用。 2.当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化 学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。 知识梳理 <一>、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 <二>、离子键 1、人们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。像氯化钠这样由离子键构成的化合物叫做 离子化合物。精锐教育网站：http://www.77cn.com.cn+ -

B. b-m+n

C. b+m+n

D.b+m-n

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中国领先的个性化教育品牌 2、离子键的形成 Ⅰ 成键的主要原因：原子转化为具有稳定结构的离子，通过静电作用，形成离子化合物，使体 系的能量降低 ； Ⅱ 成键的粒子：阴阳离子； Ⅲ 成键的性质：静电作用(静电吸引、 静电排斥) ; Ⅳ 成键条件：通常为活泼金属元素的原子(IA、IIA)和活泼的非金属元素的原子(VIA、VIIA) 之间容易形成离子键 ；复杂的阴、阳离子之间也可以形成离子键 。如过氧化物(Na2O2 等) ,大多数 碱(NaOH、KOH 等) ,大多数盐类(Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3 等) 。 3、 影响离子键强弱的因素： 离子半径和离子电荷是影响离子键强弱的两个方面。 即离子半径越小 、 离子带电荷越大，离子键就越强。 注意：离子半径大小的比较： a.阳离子的半径一般比相应的原子半径小。 b.阴离子的半径一般比相应的原子半径大。 c.具有相同电子层结构的离子的半径随着原子序数的增大而减小 4、离子键的存在：只存在于离子化合物中 。 例 1、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化 合物的是 ( ) A.10 和 19 B.6 和 16 C.11 和 17 D.14 和 8 【答案】C。 【解析】通常为活泼金属元素的原子(IA、IIA)和活泼的非金属元素的原子(VIA、VIIA)之间 相互接近时，通过得失电子转化为具有稳定结构的离子，通过静电作用，形成离子键，得到离子化合 物，使体系的能量降低。A 选项中 10 号元素原子最外层已经达到了 8 电子相对稳定结构；B 选项中 6 号元素原子难于失去最外层电子，只能与 16 号元素原子以共价键相结合生成 CS2;D 选项中 14 号元素 原子难于失去最外层电子，只能与 8 号元素原子以共价键相结合生成 SiO2。只有 C 选项中 11 号元素原 子与 17 号元素原子通过得失电子，转变为阴、阳离子，形成离子键，得到离子化合物 N

aCl。 例 2、下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是

A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 答案：选 B。

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例 3、以下叙述中错误的是( ) A.熔融状态下的 NaCl 可以导电，说明 NaCl 是离子晶体 B.在化合物 CaCl2 中，两个 Cl 之间不存在离子键 C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D.钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 答案：C 【解析】选 C。只有离子化合物在熔融状态下导电，故 A 正确。活泼的金属原子和活泼的非金属原子 之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强， 故 D 正确。 而离子键的形成只是阴、 阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，故 B 正确，C 错误。 例 4、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是( ) A. 6 和 8 答案选 D 【解析】:A 选项中是碳元素和氧元素，B 是钠元素和铝元素，C 选项是钠元素和氧元素，D 选项是 镁元素和氯元素，形成 AB2 型离子化合物的是 MgCl2, <三>、共价键 1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。像氯化氢那样仅由共价键构成的化 合物叫做共价化合物。 2、共价键的形成： Ⅰ 成键的主要原因：原子间以共用电子对的形式达到相对稳定结构，通过静电作用，形成新的 物质，使体系能量降低。 ; Ⅱ 成键的粒子：原子(同种或不同种) ; Ⅲ 成键的性质：静电作用(静电吸引、 静电排斥) ; Ⅳ 形成共价键的条件：同种或不同种非金属元素原子之间一般能形成共价键。不活泼金属元素 原子和非金属元素原子之间也能形成共价键。 一般情况下，原子最外层缺几个电子达到 8 电子稳定结构，就形成几对共用电子对。 3、极性共价键与非极性共价键 非极性键 概念 原子吸引电子能力 共用电子对 成键原子电性 同种元素原子形成的共价键 相同 不偏向任何一方 电中性精锐教育网站：http://www.77cn.com.cn-

B. 11 和 13

C. 11 和 16

D. 12 和 17

极性键 不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 不同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性

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中国领先的个性化教育品牌 形成条件 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 4、影响共价键强弱的因素：原子半径越小，共价键越强；共用电子对数目越多，共价键越强。 组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动性差异

越大，键的极性越强。如 HF、HCl、 HBr、HI 等分子中，共价键极性最强的是 HF 分子中的 H-F 键。 5、共价键的存在： Ⅰ 非金属单质； Ⅱ 共价化合物； Ⅲ 离子化合物的原子团中； 注意：共价化合物中一定含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中也 可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2 等。 例 1、下列说法中正确的是( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D.氦分子中含有共价键 【答案】C。 【解析】含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如 NaOH,Na2O2,故 A 选项不正确；只含有 共价键的物质也可能是单质分子，如氯气，氮气，因此 B 选项不正确；氦气是单原子分子，不存在化 学健，当然 D 选项也不正确。 例 2、下列物质属于共价化合物的是 A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 答案选 B 解析 AD 选项是离子化合物，C 选项是单质 D.Na2O2

例 3、.CO2 气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成 CO2 气体，这两个变化 过程中需要克服的作用分别是 A.化学键，化学键 C.分子间作用力，化学键 答案选 B 解析：二氧化碳与镁反应是破坏化学键，二氧化碳三态间变化是分子间作用力改变 例 4、 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成 XY2 共价化合物的是 A. 3 与 8 答案 D 解析：A 选项是锂元素和氧元素，B 选项是 H 元素和硫元素，C 选项是镁元素和氯元素，D 选项是碳 元素和氧元素，故选择 D 例 5、下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. CaCl2 答案 B 解析：C、D 选项只含有共价键，不含有离子键，A 选项是只含有离子键，不含有共价键 B. KOH C. H2O D.HF B. 1 与 16 C. 12 与 17 D. 6 与 8 B.化学键，分子间作用力 D. 分子间作用力，分子间作用力

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中国领先的个性化教育品牌 <四>分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 NH3、Cl2、CO2 等气体，在降低温度、增大压强时，能凝结成液态或固态。在这个过程中，气体 分子间的距离不断缩短，最后由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列的固态。这说明物质的分子 之间必定存在着某种作用力，能把它们的分子聚集在一起。这种作用力叫做分子间作用力，又称范德 华力。 定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力 影响因素：分子间作用力随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。 分子间作用力的大小，对物质的熔点、沸点、溶解度等有影响。对于组成和结构相似的物质来说， 相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的

熔点、沸点也越高。 例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高(见 图 1-8),四卤化碳也有类似的情形(见图 1-9)。

2、氢键 前面已介绍过某些结构相似的物质随着相对分子质量的增大分子间作用力增大， 以及它们的熔点和 沸点也随着升高的事实。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变与以上事实不完全符合。让我们来看一 下图 1-10。从图上可以看出，NH3、H2O 和 HF 的沸点反常。例如，HF 的沸点按沸点曲线的下降趋势 应该在-90℃以下，而实际上是 20℃;H2O 的沸点按沸点曲线下降趋势应该在-70℃以下，而实际上是 100℃。

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中国领先的个性化教育品牌 为什么 HF、 H2O 和 NH3 的沸点会反常呢？这是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力 稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下才能汽化。经科学研究证明，上述物质的分子之间存 在着的这种相互作用，叫做氢键。 氢键是怎样形成的呢？现在以 HF 为例来说明。在 HF 分子中，由于 F 原子吸引电子的能力很强， H——F 键的极性很强，共用电子对强烈地偏向 F 原子，亦即 H 原子的电子云被 F 原子吸引，使 H 原 子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的 H 核，与另一个 HF 分子带部分负电荷 的 F 原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。通常 我们也可把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高， 这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多能量的缘故。为了与化学 键相区别，在图 1-11 中用“ ”来表示氢键。

水结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。在水蒸气中水是以单 个的 H2O 分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n(见图 1-12); 在固态水(冰)中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙， 造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上(见图 1-13)。水的这种性质对于水生动物的生存有重要 的作用，如 DNA 的结构和生理活到性都与氢键的作用有关等。 ⑴ 定义：分子间的一种相互作用。 ⑵ 键通常用 X—H Y 表示。 ⑶氢键形成的必要条件：X、Y 必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y 与 H 构成分子。 (中学只讨论 F、O、N) ⑷氢键性质： ① H 原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键(饱和性) ② 在 X—H Y

中，三个原子处于同一直线上，此时键最强(方向性) ③ 氢键的能量在 40 多 KJ/mol 以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的 作用力，不是化学键。精锐教育网站：http://www.77cn.com.cn

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中国领先的个性化教育品牌 【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是 A.氯化氢气体溶于水 B.干冰气化 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧 解析：氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-,原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固 体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时 只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的 断裂。 答案： B 【例 2】下列实验事实不能用氢键来解释的是 A.冰的密度比水小，能浮在水面上 B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于 18 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.H2O 比 H2S 稳定 解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水 蒸气中含有少量(H2O)2;邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增 大了分子间作用力，沸点较高。H2O 比 H2S 稳定是因为 H-O 比 H-S 稳定 答案：D。 【例 3】下列物质中分子间能形成氢键的是 A.N2 B.HBr C.NH3 D.H2S

解析：A-H……B,A、B 为 N、O、F 答案：C 【例 4】试从不同角度解释：乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为 C2H6O,但 乙醇的沸点为 78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃? 解析：乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同， 不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。 答案：①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力② 乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间 氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高 <五>电子式 1、用电子式表示原子的最外层电子：

注意：电子式只表示原子最外电子层上有多少个电子，不表示这些电子的排布方式。

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中国领先的个性化教育品牌 2、离子的电子式： Ⅰ 简单阳离子的电子式——就是其化学式 Ⅱ 阴离子的电子式——加[ ],在[ ]右上角标上负电荷符号 3、用电子式表示离子化合物(离子键)的形成过程

注意： Ⅰ 可以用弧形箭头表示电子转移的方向； Ⅱ 用“→”表示形成过程，不能用“=”;

Ⅲ 离子化合物中相同的离子不能合并。 4、用电子式表示共价分子(共价键)的形成过程 Ⅰ H2 的形成： Ⅱ HCl 的形成： 注意：用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标[ 三、典型例题 例 1、下列粒子电子式书写有不正确的有 A.氯原子： D.钙离子：Ca 【答案】BEF。 【解析】根据电子式的书写规则判断。 例 2、A、B、C、D、E 是中学化学中常见的分子或离子，他们具有相同的电子总数，且 A 是由 5 个原子核组成的粒子。它们之间可以发生如下变化：A+B=C+D,B+E=2D。且 D 与一些非金属氧化 物和金属氧化物均能发生反应。请回答下列问题： ⑴写出 A 的电子式：_________________________________; ⑵写出 B 的化学式：_________________________________; ⑶写出 D 中共价键的类型：_________________________________。 【答案】⑴ ⑵ ⑶极性共价键。2+

] 和电荷。

。2—

B.硫离子：S E.Ca [2+

C.溴离子：-

]2

F.[Mg 2+][

]2-

【解析】能与非金属氧化物和金属氧化物反应的物质是水，故 D 是 H2O,水分子中有 10 个电子， 含有 10 个电子的分子或离子有 HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH-、H3O+、 NH4+等。A 是由 5 个原子核组成的 10 个电子的粒子，则 A 必为 NH4+(若 A 为 CH4,则无给定的两个反 应),再根据题目给出两个反应可推导出 B 是 OH-,C 是 NH3,E 是 H3O+。具体的化学反应的离子方程 式：NH4++OH-=NH3+H2O,OH-+H3O+=2H2O。 例 3、A、B、C、D、E 五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： (1)A 和 B 的离子的核外电子排布与 Ne 原子的相同，A 和 B 之间能按原子个数比 1∶1 形成离子化 合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_____________。 (2)第三周期内的 C、D 两元素的原子序数之差为 5,它们组成的化合物化学式为 C2D,用电子式表 示其形成过程_________________。

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中国领先的个性化教育品牌 (3)E 元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为 _________。 【思路点拨】

例 4、有下列七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键； ③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能 存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键；⑦两个原子形成共价键时， 原子的能量将升高，其中正确的是 A.② B.②③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦ 【规范解答】选 A。通过具体实例熟悉离子化合物、 共价化合物中所可能存在的化学键类型， 成键微粒

、 成键条件、能量变化及导电条件是解答本题的关键。

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中国领先的个性化教育品牌 例 5、北京大学和中国科学院 的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐 K3C60,实验测 知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60 的组成和结构的分析正确的是( ) A.K3C60 中只含离子键，不含有共价键 B.1 mol K3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×10 个 C.该化合物在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可定为 KC2023

例 6、有四种同族的物质，它们的沸点 (p=1.01×105 Pa)如表所示：

试根据上表回答下列问题： (1)常温下，a 为_____色液体；b 的分子式为： _____。 (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律_____ _________________(任写一种)。 (3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是 _________。 (4)上表中，_______和_______两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是 ______________。 答案：(1)深红棕 H2Se (2)单质的氧化性越来越弱或氢化物的稳定性越来越弱(或其他合理答案) (3)相对分子质量越大，熔沸点越高 (4)HF H2O 分子中含有氢键，所以熔沸点较高 【思路点拨】解答本题要明确如下三点：(1)各组物质组成和结构的特点。 2)各组物质沸点的总体精锐教育网站：http://www.77cn.com.cn

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中国领先的个性化教育品牌 变化趋势及其原因。 (3)沸点变化反常的物质及其原因。 【解析】表中所给的是四种同族元素的单质和气态氢化物的沸点，同主族非金属元素的性质随着原子 序数的递增，单质的氧化性越来越弱，氢化物的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性 越来越弱。同族非金属元素的单质和气态氢化物的组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子 质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是 HF、H2O 分子中含有氢键，使沸点反常 的高。 例 7、(1)下列 7 种固态物质：A.P4(白磷),B.SiO2,C.NH4 Cl,D.Ca(OH)2,E.NaF, F.CO2,G.金刚石， 回答下列问题：(填写化学式) ①熔化时不需要破坏化学键的是_______,熔化时需要破坏共价键的是_______ 。 ②晶体中既有离子键又有共价键的是_______ ; (2) 某元素最高正化合价为+6, 其最低负价为______。 某元素 R 与氢形成的气态氢化物的化学式为 RH3, 其最高价氧化物的化学式为_______ 。 答案：(1)①P4、CO2 SiO2、金刚石 ②Ca(OH)2、NH4 Cl (2)-2 R2O 5 【思路点拨】解答本题需要注意以下三点： (1)P4 和 CO2(固体)熔化时只破坏分子间作用力； (2) 熔化

时破坏共价键的有 SiO2、金刚石； (3)最低负价=最高正价-8,非金属元素在气态氢化物中体现 最低负价。 【解析】(1)题给 7 种物质中白磷和干冰熔化时只破坏分子间作用力，SiO2 和金刚石破坏共价键。 含 有离子键肯定是离子化合物，在上述离子化合物中含共价键的有 NH4 Cl 和 Ca(OH)2。(2)由 RH3 可知 R 最低负价为-3 价，其最高价氧化物的化学式为 R2O5。 【规律方法】化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如 NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl 溶于水等， 只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 例 8、下列过程中化学键未被破坏的是( ) A.干冰升华 B.Br2 与 H2 生成 HBr C.SO2 气体溶于水 D.NaCl 固体溶于水 【解析】选 A。干冰升华仅破坏分子间作用力；B 中 Br—Br 键和 H—H 键均被破坏，生成 H—Br 键；C 中 SO2 溶于水生成 H2SO3,破坏 SO2 中共价键；D 中破坏了离子键。 过关训练 1.下 列关于化学键叙述正确的是( ) A.化学键是相邻原子间的相互作用 B.化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间+ + +

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中国领先的个性化教育品牌 C.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 D .化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用 2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( ) A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8

3.下列化合物中不含离子键的是( ) A.(NH4 )2S+

B.Al2(SO4)3

C.KOH

D.HNO3

4.化合物 CaF2 的电子式正确的是( )

5.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在 AlCl3 中 Al3+

与 Cl 间存在离子键，三个氯离子间不存在离子键

-

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 6.下列事实中，可以证明 Al2O3 中一定存在离子键的是( ) A.水溶液能导电 B.易溶于水 C.熔化时能导电 D.有较高的熔点

7.下列物质中，由离子构成的是( ) A.干冰 B.NaF 晶体 C.H2O D.HCl

8.离子键的强弱主要取决于 离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大， 则离子键越强。试分析：①Na2O ②Al2O3 ③MgO 三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号) _________________。 9.A、B、C、D、E 属周期表前 20 号元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A 与 C、B 与 E 元素原子的电子层数都相差 2,A、B 原子最外层电子数之比为 1∶4,A 和 C 能以原子个数比 1∶1 形成一种化合物。 (1)写出元素符号：

B.________、D. _______、E._________。 (2) 写出 A、C 以原子个数比 1∶1 形成的化合物的电子式： _______________________________。 10.水的沸点是 100 ℃,硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7 ℃,引起这种差 异的主要原因是( ) A.分子间作用力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

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中国领先的个性化教育品牌 11.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢极易溶于水 C.氯化氢不易分解 B.液态氯化氢不导电 D.氯化氢溶液可以导电

12.(2010·焦作高一检测)下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

13.冰的晶体中存在的最强作用力是( ) A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.分子间作用力

14.两个不同原子，通过一对共用电子而形成双原子分子，这两个原子的电子层结构为( )

15.在下列变化中：①I2 升华 ②烧碱熔化 ③NaCl 溶于水 ④H2 O2 分解 ⑤O2 溶于水 ⑥Na2O2 溶于水。 (1)未破坏化学键的是________(填序号，下同); (2)仅离子键被破坏的是________ ; (3)仅共价键被破坏的是________ ; (4)离子键和共价键同时被破坏的是________ 。 16.影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用 力也越大，试根据这一规律判断： (1)卤素沸点由高到低的 排列顺序是____________; (2)CF4、CCl4、CBr4、CI4 中熔点最高的是，熔点最低的是____________ 。

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中国领先的个性化教育品牌 课堂小结 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键粒子 成键元素 离子键 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子 键 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊： NH4Cl、 NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成， 但含有离子键) 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫 做共价键 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (一定有离子键，可能有共价键) 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (只有共价键) 极性共价键(简称极性键) :由不同种原子形成，A-B 型，如，H-Cl。 共价键 非极性共价键(简称非极性键) :由同种原子形成，A-A 型，如，Cl-Cl。 2.电子式： 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点： (1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳

离子和阴离子的电荷；而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷。 (2)[ ](方括号) :离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中 不能用方括号。 作业练习 1.下列化学用语书写不正确的是( )

2.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高， 则离子化合物的熔点就高。试判断 KCl、CaO 两种晶体熔点的高低顺序( ) A.KCl>CaO B.NaCl=CaO C.CaO>KCl D.无法比较 3.下列说法正确的是( ) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物精锐教育网站：http://www.77cn.com.cn

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中国领先的个性化教育品牌 D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键 4.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一种无色晶体，下 列对它的描述中不正确的是( ) A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物 C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由 PH3 与 HI 化合而成 5.当 A、B 两种元素的原子分别获得 2 个电子形成稳定结构时，A 放出的能量大于 B 放出的能量；当 C、 D 两种元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时，D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。A、B、C、D 之 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( ) A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 6.氢化锂是一种离子化合物，LiH 与 H2O 反应放出 H2。 (1)写出反应的化学方程式_______________,反应后所得溶液呈____ _性(填“酸”、“中”或 “碱”)。 (2)LiH 的电子式_________,微粒半径：H-_____Li+(填“<”、“=”或“>”)。 7.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题： (1)化合物 Na3N 是由_________键形成的； (2)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na+)___r(N3-) (填“>”、“=”或“<”)。 (3)Na3N 能够与水或酸发生复分解反应：一物质中的正价基团(原子或原子团)与另一种物质中的 负价基团相互结合的反应。 ①写出 Na3N 与水反应的化学方程式____________; ②Na3N 与过量的 HCl(aq)反应，生成_______(填数字)种盐。 8.如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子 所需要的能量主要受两大因素的影响： ①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向 下表是一些气 态原子失去核

外不同电子所需的能量(kJ·mol ):-1

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(1)通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失 去第一个电子所需的能量？ _________________________________________ __。 (2)表中 X 可能为以上 13 种元素中的_________(填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化 合物的化学式_________。 (3)Y 是周期表中_________族元素。 (4)以上 13 种元素中，_________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 (5)用电子式表示 c 和 l 形成化合物的过程_____________________________________。 9.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期，X 与 Z 测不正确的是( ) A.同周期元素中 X 的金属性最强 B.原子半径 X>Y,离子半径 X+>Z2+ 2-

具有相同的核外电子层结构。下列推

C.同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 10.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( ) A.H2 B.NH3 C.H2O D.CH4 11.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结 构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和 XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试 推测 ICl 的沸点所处的范围( )

A.Cl2 和 BrCl 之间 B.Br2 和 IBr 之间 C.IBr 和 I2 之间 D.BrCl 和 Br2 之间

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中国领先的个性化教育品牌 12.气态原子间形成 1 mol 化学键所放出的能量或拆开 1 mol 化学键形成气态原子所吸收的能量，叫 键能。根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是( )

A.HCl

B.HI

C.H2

D.Br2

13. A、B、C、D、E 是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且 A 是由 5 个原子核组 成的粒子。它们之间可发生如下变化，且 D 与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应： 。 (1)写出 A 的电子式_________; (2)写出 B 的化学式_________ ; (3)画出 C 的结构式_________ ; (4)写出 D 的电子式_________ 。 14.有 A、B、C、D 四种元素。已知：①它们均为周期表中前 20 号元素，C、D 在同一周期，A、B 在同 一主族；②它们可以组成化合物 B2C2、A2C、DC2 等；③B 的阳离子与 C 的阴离子的核外电子排布相同； ④B2C2 同 A2C 或 DC2 反应都生成 C2 的气体，B 与 A2C 反应产生气体 A2,A2 与气体 C2 按体积 2∶1 混合后点 燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体(在常温下)。请回答下列问题： (1)写出 A、B、C、D 四种元素的符号： A_______,B _______ ,C _______ ,D _______ 。 (2)在 B2C2、A2

C 和 DC2 中，属于离子化合物的是(填化学式)_______ ,其电子式是_______ ,属于 共价化合物的是_______ ,其结构式是_______ 。 15.已知 X 的阴离子核外电子排布与氙的原子 核外电子排布相同； Y 有两种氧化物， 其水溶液都呈碱性。 在 Y 的两种氧化物中， Y 的质量分数分别是 74.19%和 58.97%, 这两种氧化物的摩尔质量分别是 62 g/mol 和 78 g/mol。在 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中滴入 Z 单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z 和 X 在同一主族，相差 2 个周期。试回答： (1)写出三种元素的名称：X_____,Y _____, Z _____。 (2)Y 的两种氧化物的化学式分别为_____和_____ 。

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中国领先的个性化教育品牌 (3)Z 的单质溶于水，滴加到 X 和 Y 形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移 方向和总数) _____________________________________。 (4)X 与 Y 形成的化合物熔点比 Z 与 Y 形成的化合物熔点_____(填“高”或“低”),其原因是 __________。 (5) 用电子式表示 Y 的质量分数为 74.19%的氧 化物的形成过程_________________________________。

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