最新2019版高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反

速练17 化学反应速率及反应限度

1．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)＋2Y(g)( ) A．压强不变

B．生成M与N的物质的量之比为1∶1 C．生成1 mol M同时消耗2 mol Y D．生成M的速率和消耗N的速率相等 答案 D

解析 无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1∶1，无法说明反应达到平衡，选项B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成1 mol M同时一定消耗2 mol Y，选项C错误；生成M的速率和消耗N的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。

2．一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)平衡状态时，下列说法一定正确的是( ) A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3 B．反应放出92.4 kJ的热量 C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．容器内气体分子总数不再发生变化 答案 D

解析 该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D正确。

3．(2018·余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为 0.3 mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)法正确的是( )

A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为 1∶1 B．达到平衡时，反应放出 0.1a kJ 的热量

C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化 D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡 答案 D

解析 Y的起始量未知，X、Y以1∶3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平

2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol，下列说

－1

M(g)＋N(g)达到最大限度的是

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，达到化学

－1

1

衡时放出的热量，故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C错误；该反应为气体体积减小的反应，X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。

4．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)H2O(g)

2HI(g)；②C(s)＋

CO(g)＋H2(g)。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( )

a．各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均相对分子质量不变。 A．ae B．aef C．abc D．ac 答案 A

解析 各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；混合气体的平均相对分子质量不变，①的平均相对分子质量一直不变，故f错误；故选A。

5．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下3 mol X与3 mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol(Q＞0)，下列说法正确的是( )

－1

A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量

B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态

D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率增大 答案 C

解析 热量与物质的量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故A错误；X、Y以1∶3转化，因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1∶1，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故D错误。

6．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L。下列反应速率的表示正确的是( )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L·min B．用B表示的反应速率是0.3 mol·L·min

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol·L·min D．用D表示的反应速率是0.1 mol·L

2

－1

－1

－1

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－1

－1

－1

－1

答案 B

解析 经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L，则用B物质表示的反应速率是0.6 mol·L

－1

－1

÷

－1

－1

2 min＝0.3 mol·L·min，B正确；由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以用D表示的反应速率是0.1 mol·L·min，D不正确；A物质是固态，不能表示反应速率，A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确。

7．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

－1

－1

－1

在410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是( ) A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 答案 A

解析 由图像可知，当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性先升高后降低，故A选项错误；由图像可知，当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性先升高后降低，故B选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，故C选项正确；由图像可知，当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，故D选项正确。 8．已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，起始反应物为N2和H2，物质

－1

的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：

温度 物质的量分数 压强 20 MPa 30 MPa

下列说法正确的是( )

3

400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 0.387 0.478 0.274 0.359 0.189 0.260 0.088 0.129 A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1∶1 C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

D．600 ℃、30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多 答案 B

解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1 mol N2参与反应时放出的热量为92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600 ℃、30 MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500 ℃、30 MPa时减小，故D错误。

9．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表催化剂

面与H2O发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)=====4NH3(g)＋3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：

实验级别 温度/K NH3生成量/10 mol

下列说法不正确的是( )

A．温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×10 mol·L·h B．实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4∶5

C．分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D．353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 答案 C

Δc?NH3?4.8×10 mol－7－1－1解析 303 K时，v(NH3)＝＝＝8×10 mol·L·h，根据反应速率

Δt2 L×3 h1－7－1－1

之比等于化学计量数之比，v(N2)∶v(NH3)＝2∶4，v(N2)＝v(NH3)＝4×10 mol·L·h，

2A项正确；根据实验1和实验3中3 h内NH3的生成量之比为(4.8×10 mol)∶(6.0×10 mol)＝4∶5，实验1和实验3中转化N2物质的量之比为4∶5，起始反应物用量相同，实验1和实验3中3 h内N2的转化率之比为4∶5，B项正确；其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快，C项错误；353 K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，D项正确。

10．(2018·余姚中学高三选考模拟)以反应5H2C2O4＋2MnO4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O为

－

＋

2＋

－6

－6

－6

－7

－1

－1

－6实验1 实验2 实验3 实验4 303 4.8 313 5.9 323 6.0 353 2.0 4

例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

H2C2O4溶液 编号 浓度/mol·L 体积/ mL 0.10 0.20 0.20 2.0 2.0 2.0 －1酸性KMnO4溶液 浓度/mol·L－1 体积/ mL 4.0 4.0 4.0 温度/℃ ① ② ③

0.010 0.010 0.010 25 25 50 下列说法不正确的是( )

A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10

－4

mol·L·s

－1－1

C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn对反应起催化作用 答案 B

解析 A项，要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量，正确；C项，探究温度对化学反应速率的影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同，满足此条件的实验编号是①和②，正确；D项，实验①

＋

和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用，正确。

1102＋

5

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