分析化学习题答案

《分析化学》习题

一、选择题

1. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( B )

(A) c (B) K a c (C) 1 K a ? c (D) 2 Ka?c2222. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（ B ）。 (A) 酸效应系数越大，络合物的稳定性越大 (B) 酸效应系数越小，络合物的稳定性越大 (C) pH越大，酸效应系数越大 (D)酸效应系数越大，滴定突跃范围越大

3. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是（ C ）。 (A). 试样未经充分混匀 (B).滴定时有液滴溅出 (C). 砝码未经校正 (D). 沉淀穿过滤纸

4. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，

过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ B ）。 (A) 直接滴定方式 (B) 返滴定方式 (C) 置换滴定方式 (D) 间接滴定方式

5. 用计算器算得 2.236?1.1124?12.00447，按有效数字运算（修约）规11.036?0.2000则，结果应为（ C ）

(A) 12 (B) 12.0 (C) 12.00 (D) 12.004 6. 用络合滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得X=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为（ C ） (A) 绝对偏差 (B) 相对偏差 (C) 绝对误差 (D) 相对误差

7. 下列叙述错误的是 （B ）

A、精密度好是准确度高的必要条件 B、精密度好则准确度一定会高 C、平均偏差d和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好

D、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度

8. 检验和消除系统误差的方法是 （D ）

A、对照试验 B、空白试验 C、校准仪器 D、A、B、C都可以

9. pH＝0.02，其有效数字位数为 ( B ) A、1 B、2 C、3 D、不能确定

10. Na3PO4的Kb1等于 ( C ) A、KW/Ka1(H3PO4) B、KW/Ka2(H3PO4) C、KW/Ka3(H3PO4) D、Ka3(H3PO4) / KW

11.下面关于指示剂变色点说法错误的是 ( D )

A指示剂在变色点时，[HIn]＝[In] B指示剂在变色点时，pH＝pKHIn C 指示剂的变色范围是变色点的pH±1 D指示剂的变色点与温度无关

12. 用EDTA滴定金属离子M，下列叙述中正确的是（A ）

A 若金属离子浓度一定，络合物条件稳定常数越大，则滴定突跃范围越大 B若金属离子浓度一定，络合物条件稳定常数越小，则滴定突跃范围越大 C若络合物条件稳定常数一定，金属离子浓度越小，则滴定突跃范围越大

13．下列关于酸效应系数的说法正确的是（ C ）

A ?Y(H)随着pH增大而增大 B 在pH低时?Y(H) 约为零 C lg ?Y(H)随着pH减小而增大 D在pH高时lg?Y(H) 约为1

14 在EDTA配位滴定中的金属（M）、指示剂（In）的应用条件是（B ）。 A In与MY应有相同颜色 B In与MIn 应有显著不同的颜色

C In与MIn 应当都能溶于水 D MIn应有足够的稳定性，且 K’ MIn > K’ MY

15 在直接EDTA配位滴定法中，其终点所呈现的颜色是（ B ）。 A 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B 游离金属指示剂的颜色

C EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色 D 上述A、B项的混合色

16 某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂， 耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是（ D ）

A V1 = V2 B V1 = 2V2 C 2V1 = V2 D V1 > V2

17 对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：( B )

（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）不能判断

18 已知 ? ? M nO 4 - /M n2 ? ? 1 . 51 V ，那么该电对的条件电位与pH之间的关系式为

（ B ）

A.??’＝1.51?0.012pH。。。B.??’＝1.51?0.094pH

C.??’＝1.51?0.29pH。。。。D.??’＝1.51?0.47pH

19 碘量法用的Na2S2O3标准溶液，在保存过程中吸收了CO2而发生分解反应：S2O32-＋H2CO3===HSO3-+HCO3-+S?，若此C溶液滴定I2，则 （ B ） A 消耗Na2S2O3的量增大 B 消耗Na2S2O3的量减小 C 导致测定结果偏高

20 下列说法违反无定形沉淀条件的是 （ C ）

A 沉淀可在浓溶液中进行 B 沉淀应在不断搅拌下进行 C 在沉淀后放置陈化 D 沉淀在热溶液中进行

21在电势分析法中，指示电极的电极电势与待测离子的浓度关系 ( B )

(A) 成正比 (B) 符合能斯特方程 (C) 符合扩散电流公式 (D) 与浓度的对数成正比 22下列化合物中，同时有

，

，

跃迁的化合物是 ( B )

A 一氯甲烷 B 丙酮 C 1,3-丁二烯 D 甲醇 23某化合物的浓度为1.0×10-5mol/L，在

=380nm时, 有透射比为50%，用

/[L/(mol.cm)] ( )

1.0cm吸收池，则在该波长处的摩尔吸收系数为

A 5.0 ×104 B 2.5 ×104 C 1.5 ×104 D 3.0 ×104 24 物质的吸光系数与下列哪个因素无关（ ）。

A. 波长 B. 溶剂 C. 液层厚度 D. 温度

二、判断题

1. 酸碱完全中和后，溶液的pH值等于7 。×

2. 根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍。×

3、只考虑酸效应影响时，lgKMYˊ＝lgKMY－lgαY(H) 。√

4、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂。× 5、准确称取分析纯KMnO4(158.03g/mol)3.1606g溶解定容于1.000L的容量瓶中，所得KMnO4标准溶液的浓度为0.1000/5mol/L 。×

6、条件电位是在特定条件下，氧化态与还原态的浓度比为1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位。√

三、填空题

1. 当溶液中有两种金属离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不干扰的条件是Δlg（K’C）≥5。

2. lg KCaY＝10.7，当溶液pH＝9.0时，lg ?Y(H)＝1.28，则lg K’CaY等于 9.42 。 3. 计算下列结果

1）0.067?2.1415?1.32 （0.09067?21.30?25.00 （2）（21.12?13.40）162.21 0.09802??10003（3） 1.4193(1)?0.07?2.14?1.32?0.89 解：?0.07725 (2)?0.09067?21.30?25.00?0.07725084

4. 有效数字的修约规则是 四舍六入五留双。

5. H2PO4-的共轭酸是H3PO4，HPO42-的共轭碱是 PO43- 。

6. Lamber-Beer定律的适用条件为1 ，2 。

四、计算题 四、计算题

1. 计算下列溶液的pH：（1）0.50 mol·L-1 NaHCO3（已知H2CO3 的Ka1=4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11）；（2）0.10 mol·L-1 CH2ClCOOH（已知CH2ClCOOH的 Ka=1.4×10-3）。 解：（1）0.50mol·L-1NaHCO3 Ka1 =4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11

??7?11?9?1c(H)?K?K?4.30?10?5.61?10?4.9?10(mo?lL) a1a2

0.09802?(3)?7.72162.21162?0.0980?0.00772?10003?3?0.02881.41931.42 pH = -lg4.9×10-9 = 8.31

（2）0.10mol·L-1 CH2ClCOOH Ka = 1.4×10-3 CH2ClCOOH = CH2ClCOO- + H+ 平： 0.1-x x x

x2Ka??1.4?10?30.1?x x2 = 1.4×10-4 - 1.4×10-3x

∵ c/K < 500, 所以不能用近似公式计算，解一元二次方程，

?3?32?4?1.4?10?(1.4?10)?4?1.4?10x??0.011(2mo?lL?1)2

pH = -lg0.0112 = 1.95

2. 在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。

解： ???Zn3已知pH?10时，lg?Y(H)?0.45，lg?Zn（OH）?2.4Zn(NH3)??Zn(OH)?1?106.68?102.4?1?106.68?Zn(NH)?1?102.37?0.20?104.61?0.202?107.31?0.203?109.46?0.204'lgKZnY?4.78?105?106.68?lgKZnY?lg?Y(H)?lg?Zn?16.5?0.45?6.68?9.3711'sp(lgKZnY?pCZn)??(9.37?2)?5.6922pZnsp?查表可知pH?10时pZnep?lgKZn?EBT?12.2''pZnep?lgKZn?EBT?lgKZn?EBT?lg?Zn?12.2?6.68?5.52'??pZn'?pZnep?pZnsp?5.52?5.69??0.17?TE%?10?0.17?100.1710?2.00?109.37?100%??0.02%

3. 称取软锰矿试样0.4012g，以0.4488gNa2C2O4处理，滴定剩余的Na2C2O4需消耗0.01012mol/L的KMnO4标准溶液30.20ml，计算式样中MnO2的质量分数。 解：软锰矿的主要成分是MnO2

MnO2+C2O42-+4H+＝Mn2++2CO2↑+8H2O

2 MnO4-+5 C2O42-+16H+= 2Mn2++10 CO2↑+8H2O

mNa2C2O45(?cMnO4?VMnO4??10?3）?MMnO2M2mNa2C2O4wMnO2??m样m样

0.44885??0.01012?30.20?10?3）?86.94134.02?0.56020.4012 =

（

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