化学反应热的计算教案

个性化教案 化学反应热的计算 适用学科 适用区域 知识点 教学目标 高中化学 人教版适用地区 化学反应热的计算 适用年级 高中二年级 课时时长（分钟） 60 知识与技能：1．学会有关反应热的简单计算。 2．认识并简单应用盖斯定律。 过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重点 教学难点 应用盖斯定律 应用盖斯定律

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教学过程

一、复习预习

1．某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。

你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？ 翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶 势能变化

相同

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二、知识讲解

考点１：盖斯定律

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

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考点2：盖斯定律的应用

盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

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三、例题精析

【例题1】已知：

（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（ ）

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

【答案】A

【解析】由已知⑴、

⑵热化学方程式可知：⑴—⑵ 即可得出答案

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