浙江省宁波市2008-2009学年第二学期高三八校联考化学试卷

浙江省宁波市2008-2009学年第二学期高三八校联考

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） ．．．．1、2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究 绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献，GFP在过去的10年中成为生物化学家、生物学家、医学家和其他研究人员的引路明灯。”GFP需要在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是（ ）

A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应 C．GFP的发光是将化学能转化为光能

D．GFP产生荧光不受外界环境影响

2、化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是（ ）

A、O3 B、3O C、3O2- D、3O3

3、20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子

组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ） A．X难溶于水

B．X不能与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720ng/mol

4、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是（ ） A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、稀硝酸 D、硝酸银溶液 5、在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（ ）

－－－

A．NH4+、NO3、CO32、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3

－－－－

C．NO3、K+、SO42、Cl D．NO3、Na+、Fe2+、K+ 6、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A、①②③④ B、①②⑤⑥ C、③⑤⑥⑦ D、①③④⑦ 7、下列离子方程式正确的是（ ）

A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B．过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H++ SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓

—

C．少量C12通入FeBr2溶液中：2Br+C12=2C1+Br

2

——

D．少量AlCl3溶液滴入到过量氨水中：A13++4OH=A1O2+2H2O

—

—

8、X、Y均为前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由mXa与nYb，得m＋a＝n－b

＋

－

B．X2的还原性一定大于Y

－

－

C．X、Y一定是不同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

9、某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（ ）

A．干燥管内固体为碱石灰 B．原气体中只有NO和CO2

D．原气体中一定没有HCl、Cl2、O2

10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4NA B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 11、关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ）

—

A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42

—

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I

—

C．加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有NH4+ 12、某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图，关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）

A．“亮菌甲素” 的分子式为C12H10O4

B．“亮菌甲素” 最多能和3 mol Br2发生加成反应 C．1 mol“亮菌甲素”最多能和6 mol H2发生加成反应

D．1 mol “亮菌甲素”最多能和3 mol NaOH反应 13、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ 14、下列叙述正确的是（ ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关 C．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐升高与原子半径大小有关 D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高 15、在密闭容器中，对于可逆反应Ａ+3B

2C(气) ，平衡时C的体积分数与温度和压强的

C%

C．原气体中不一定有NH3

关系如图所示，下列判断不正确的是（ ）

A．若正反应方向△H<0，则T 2< T1 B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大 C．A不一定为气体 D．B一定为气体

16、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有( )

A．一个羧基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．两个羟基

17、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸

湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极

18、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图

所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是 ( ) A．X元素可能为Al B．X元素可能为Si

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

19、将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的

是（ ）

－

A．c（A）> c（HA）

－

B．c（HA）+c（A）=0.1mol/L

＋＋－－－

C．c（Na）+c（H）= c（A）+c（Cl）+c（OH）

D．c（Na）= c（A）+ c（HA）

＋

－

20、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

0.35 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为7.84 L

21、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO

2

的量

的关系可表示为（ ）

22、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（ ）

23、下列五种基团中的两种不同基团两两组合形成的物质中能与NaOH溶液反应的有（ ）； ─CH3

─ ─OH ─CHO

─COOH

① ② ③ ④ ⑤ A：3种； B：4种； C：5种； D：6种。

二、填空题（共54分）

24、（9分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z

是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式

为 。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

（3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式

为 。

（5）Y的最高价氧化物对应水化物为酸，含0.25 mol该酸的稀溶液与足量的W的最高

价氧化物水化物的稀溶液反应，并放出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

25、（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。

（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式

为： 。 （2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起，通入Cl2的速度不同，C1O和C1O3

－

－

－

－

－

－

－

的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

－n(C1O) （填“>”、“<”或“=”）；若，则n(C1)= mol（含 a n(ClO3)3a的代数式来表示）。

26、(8分)现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：其中：X、Y为常见双原子气体单质

(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l：1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。 试回答：

(1)写出化学式：X ， E 。 (2)写出离子方程式：

A→X： ；C→D： 。 (3)X+E→Y反应的化学方程式为 。 27、(9分)一定温度下，在体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

－1

2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol(Q>0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)温度升高，平衡常数K的值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为 ，该反应的熵变△S 0（填“>”、“<”或“=”）。 (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ，其理由是 。 (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。 A．2 molX、1mol Y、1molAr B．a molZ、1mol W C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D．4 molX、2mol Y

(5) X的转化率α＝ (用含Q、Q1的代数式表示)。

28、(10分)某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在。 所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O 该小组探究过程如下： ●查阅资料：

●提出假设：

(1)假设1： (2)假设2：

假设3

●实验探究：

甲同学基于假设3设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3

I (4)写出操作I的过程

(5)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。 (6)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法是 。 29、（10分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烃，在标准状况下，1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。

（1）化合物C含有官能团的名称为 ，化合物E的结构简式为 ； （2）写出反应①的化学方程式 ，其反应类型为 ；

（3）写出反应④的化学方程式 ； （4）化合物F有多种同分异构体，请写出与F同类、苯环上只有一个取代基且不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。

命题：象山中学

宁波市2008学年第二学期期初高三八校联考化学答题卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

．．．．

24、（9分）

（1）该反应的离子方程式为 。 （2）电子式为。

（3）用离子方程式解释原因 （4）化学方程式为 （5）该反应的热化学方程式：

25、（8分）

（1）化学方程式为： 。 （2）____ mol。

（3）_ 2（填“>”、“<”或“=”） n(C1)= mol（含a的代数式来表示） 26、(8分)

(1)写出化学式：X ， E 。 (2)写出离子方程式：

A→X： ；C→D： 。 (3)X+E

→

Y

反

应

的

化

学

方

程

式

－

为 。 27、(9分)

(1) K的值将 。 (2) a的值为 ， △S 0。 (3)

该

结

论

是

否

正

确

？

，

其

理

由

是 。

(4) (5) X的转化率α＝ (用含Q、Q1的代数式表示)。 28、(10分)

(1)假设1： (2)假设2： (3)试剂M是_________________。

(4)写出操作I的过程 (5)理由是。 (6)他的方法是。 29、（10分）

（1）官能团的名称为 ，化合物E的结构简式为 ；

（2）①的化学方程式 ，反应类型为 ；

（3）写出反应④的化学方程

式 ；

（4）结构简式 。

宁波市期初高三八校联考化学试题参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） ．．．．

二、填空题(共54分) 24． （共9分）

（1）OH- + Al（OH）3 = AlO2- + 2H2O（2分）

（2）

（3）Al3+ ＋3H2O

（1分）

Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl （2分）

（5）H2SO4(aq)+2NaOH（aq）=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H= -4QkJ/mol（2分）无负号或无聚集状态均不给分。 25、（共8分）

⑴ 10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O （2分） ⑵ 5 （2分）

⑶ ＜ （2分）

5(a 5)

（2分）

a 3

26、(共8分)

(1)X：Cl2 E: H2O2(各1分) (2)MnO2+4H+2Cl

+

3++

△ 2+

+Cl2↑+2H2O(2分)无加热扣1分

Al2O3+6H=2Al+3H2O(2分) (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2(2分) 27、(共9分)

(1) 减小 (1分) (2) 1 (1分) <(1分)

(3) 正确(1分) 此反应为可逆反应,2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分) (4) A (2分，有错不给分) (5)

Ｑ１

100% (2分) Ｑ

28、(共10分)（1）该混合金属粉末中除镁外还含有铝（或Al）元素（1分）（2）该混合金属粉末中除镁外还含有锌（或Zn）元素（1分）（以上两空可颠倒） （3）NaOH溶液（或氢氧化钠溶液），无“溶液”两字不扣分；（2分）

（4）在滤液中加入稀硫酸直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水（2分）； （5）步骤简单（1分），试剂节约（1分）；

（6）将沉淀C洗涤、小心干燥后称量（2分）。其它合理表述均可。

29、(共10分)

（1）醛基（错别字不得分）（1分） （ 1 分）

（2）CH2=CH2 + H2O 催化剂

3—CH2OH （2分） 加成反应（1分）

（此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”）

（3）（2分） 浓硫酸

（4）

（3分，1个1分，多写或少写1个

扣1分，直至0分为止，不出现负分）

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