2016届甘肃省河西部分高中(张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中)高三

甘肃省河西部分高中（张掖中学、嘉峪关一中、山丹一中）

2016届高三上学期期中联考

化学试卷

命题学校：嘉峪关市第一中学命题教师：王毅付剑芸

注：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试用时100分钟注意事项：

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 k:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（25小题，每题2分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（）

①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO

②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体

③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨

⑤硅胶可用作食品干燥剂

⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧

2．下列说法不正确的是（）

① CO2分子的比例模型示意图：

②-OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO32—；

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥

3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）

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4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

5．下边实验与物质粒子大小无直接关系的是（）

6．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 N A

C．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3N A

7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）

A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO －

C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32-

D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－

8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误

．．的是（）

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

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B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

9．下列说法正确的是（）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

11．下列有关试剂的保存方法正确的是（）

①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

③液溴通常用水封保存；

④锂保存在煤油中；

⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④

12．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe

13．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

14．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列说法正确的是（）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

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第4页 共10页 B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移

C ．产物中SO 42-有一部分是氧化产物

D ．FeS 2只用作还原剂

15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+

B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +

D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2

16．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2O

B ．CuSO 4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3-H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+

C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + AlO 2－↓ +2 H 2O

D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑

17．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）

18．向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A ．通入22.4 L SO 2参加反应时，有2 N A 个电子发生转移

B ．通入SO 2后溶液逐渐变成无色，体现了SO 2的漂白性

C ．滴加KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是氧化产物

D ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+＞I 2＞SO 2

19．向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN 溶液，不一定显血红色的是（ ）

A ．氧化铁

B ．铜铁合金

C ．Fe(OH)3

D ．FeCl 2

20．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

21．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－

C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L

D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1

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23．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过

实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密

度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

24．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化

氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）

A．26 B．29．1g C．29．5g D．24g

25．1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，

得到NO2气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶

液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确

．．．的是（）

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为

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0．08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

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第II卷（非选择题，共50分）

二、填空题（本题4个小题，共50分）

26．（11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是。

（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是。

（3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：

i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；

ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；

iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；

iv．电解熔融Al2O3生成Al。

铝土矿粉粹的目的是，试剂A的化学式是，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是。

（4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是。

（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。

i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式。

ii．下列有关该工艺的说法正确的是。

A．该过程中，能量的转化形式只有两种

B．铝镓合金可以循环使用

C．铝镓合金的熔点比金属铝低

D．该工艺可利用太阳能分解水

27．I(7分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：

（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________________________________________________.

（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B

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转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．

化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：

MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+

已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是___________。

（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。

（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。28．（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________

（2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

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（3）装置B中试剂的作用是___________________

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________

（7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D 或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________

29．（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）。a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。

（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是。（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是。

（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)

A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱

B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同

C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱

D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2

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联考化学参考答案

一、选择题（25小题，每题2分，共50分）

1．B 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C 11．B 12．D 13．A 14．C 15．B 16．D 17．A 18．D 19．B 20．D 21．B 22．B 23．D 24．B 25．B 二、填空题（本题4个小题，共50分）

26．（11分）（方程式每空2分，其余每空1分，选择题见错不得分）

（1）8Al＋3FeO·Fe2O3△

4Al2O3＋9Fe；

（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ；

（3）增大接触面积，加快反应速率；CO2；降低反应混合物熔点；

（4）AlO2－；（5）2AlGa＋3H2O＝Al2O3＋2Ga+3H2↑，BCD

27．（12分）

Ⅰ（1）Na；（1分）

（2）加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；（2分）

（3）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；3．6g；5．0mol/L ；（4分）Ⅱ、（1）H2O2；（1分）

（2）MnO4-；Mn2＋；（2分）

（3）稀硫酸；（1分）

（4）6．72L（1分）

28．（15分）

（1）铁钉表面被氧化(2分)；

（2）①d（1分）；②66．7%（2分）；

（3）检测二氧化硫是否除尽（2分）；

（4）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2分)；

（5）c(1分)；

（6）D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝(2分)；

（7）否(1分)，用托盘天平无法称量D或E的差量(2分)．

29．（12分）

（4）NH3(2分)

（5）D(2分)

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