（江苏专用）2016版高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第11题 化学反应原理基础知识正误判断

第11题 化学反应原理基础知识正误判断

[挑战满分](限时20分钟)

不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意) 1.下列有关说法正确的是( )

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B.常温下，MgO(s)＋C(s)===Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其ΔH＞0 C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D.加热0.1 mol·LAl2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强 2.下列说法中正确的是( )

A.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

B.酸碱恰好反应生成正盐的水溶液一定呈中性

C.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D.由于Ksp(MgCO3)

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强 C.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

－

－1

c?CH3COO－?

D. 0.1 mo1·L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

c?CH3COOH?

－1

4.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)下列有关说法正确的是( ) A.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)将减小 B.一定温度下，反应“2HIH2＋I2 ΔH＞0”能自发进行，则该反应ΔS＞0 C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl2溶液显酸性

D.如图电池放电时的正极反应式：2Li＋Li2O2＋2e===2Li2O 5.下列说法正确的是( )

A.一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

B.温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C.常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

＋

－

2＋

D.由于Ksp(BaSO4)

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度后者大 C.催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 D.NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中7.下列有关说法正确的是( )

A.反应SiO2(s)＋3C(s)===SiC(s)＋2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 B.铅蓄电池放电过程中，正极和负极的质量均增加 C.25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，

c?NH3·H2O?

的值增大

c?NH＋4?

c?H＋?·c?NH3·H2O?

的值不变 ＋

c?NH4?

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大 8.下列有关说法正确的是( )

A.pH＝10的Na2CO3和NaOH分别加水稀释10倍后，前者pH较小

B.0.1 mol·L Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO3的水解程度增大，溶液的pH减小 C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等 D.298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0 9.下列有关说法正确的是( )

A.为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用 B.在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c(H)增大 C.已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2

D.由H(aq)＋OH(aq)=== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，可知100 mL 0.1 mol·L 的盐酸与100 mL 0.1 mol·L 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ 10.下列有关说法正确的是( )

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 C.常温下2S2O(g)===3S(s)＋SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H 11.(2015·南通高三模拟)下列有关说法正确的是( )

＋

－1

＋

－

－1

－1

＋

－1

2－

－

A.室温下，Ag(aq)＋Cl(aq)===AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的ΔH<0 B.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C.加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝 D.高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强 12.下列叙述中正确的是( )

A.对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 C.常温下，将pH＝10的氨水稀释，溶液的导电性增强

D.电解含Cu、Ag的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag的氧化性比Cu强 13.(2015·连云港高三模拟)下列有关说法正确的是( )

A.常温下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B.检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu水解增大了H浓度 D.常温下，向饱和澄清的石灰水中加入少量CaO固体，保持温度不变，Ca(OH)2析出，但

2＋

＋

2＋

＋

＋

2＋

＋－

Ksp[Ca(OH)2]和溶解度都不变

14.下列有关说法正确的是( )

A.检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

B.常温下，4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 C.锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu水解增大了H浓度 D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和平衡常数均增大

2＋

＋

答案精析

第11题 化学反应原理基础知识正误判断

1.BD [铝合金、不锈钢等合金耐腐蚀性强，A错误；正向反应为熵增反应，即ΔS＞0，反应不能自发，说明ΔG＝ΔH－TΔS＞0，可推断ΔH＞0，B正确；Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl与Br的浓度有关，C错误；溶液中Al水解使溶液呈酸性，水解过程是吸热的，升温能够促进水解，溶液的酸性增强，D正确。] 2.A [A项，该反应体系是个混乱程度增大的放热反应，根据体系的自由能ΔG＝ΔH－

－

－

3＋

T·ΔS<0，所以反应一定能自发进行，正确；B项，碳酸钠等溶液水解呈碱性，错误；C项，

原电池放电过程中，若为燃料电池，则负极和正极质量都不会发生变化，错误；D项，由于

Ksp(MgCO3)>Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2，错误。]

3.C [A项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入NaClO溶液，CO2与OH反应促进ClO水解：ClO

－

－

－

2＋

＋ H2OHClO ＋ OH，但是c(OH)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定

－

＋

－－

是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO＋ H，

c?CH3COO－?

增大，错误。]

c?CH3COOH?

4.BD [A项，NH4Cl水解显酸性，可将Mg(OH)2溶解，生成Mg，c(Mg)增大，错误；B项，吸热反应若能自发，则一定是熵增反应，正确；C项，CO3＋ H2OHCO3＋ OH，加入Ba

＋

2－

2－

－

－

2

2＋

2＋

后，与CO3反应，促使平衡逆向移动，则碱性减弱，错误；D项，由图知，电子从Li流向

右侧，右侧得电子，化合价降低，则应为Li2O2转化成Li2O，O由－1价生成－2价，正确。] 5.B [A项，NaCl分解反应是吸热反应，错；C项，醋酸溶液加水c(OH)增大，错；D项，在BaSO4中加饱和Na2CO3可使BaSO4转化为BaCO3，错。]

6.AB [焓变只与方程式以及反应物的状态有关，与反应的快慢以及反应进行的程度无关，C错；NH3·H2O加水稀释，电离程度增大，

－

c?NH3·H2O?

的比值减小，D错。]

c?NH＋4?

7.BC [A项，正反应是熵增，若不能自发进行，一定ΔH>0，A错；B项，两极都生成PbSO4，质量均增加，B正确；C项，变形后推出，温度一定，比值不变，C正确；D项，生成CuS沉淀，HS的电离程度增大，D错。]

8.BD [Na2CO3溶液加水稀释，CO3水解程度增大，pH减小的程度较NaOH小，因而A错，B

2－

－

KwKa

项正确；粗铜中含有Zn、Fe、Ag等杂质，因而两极减少的质量不同，C错；D项，ΔH－TΔS<0，正反应ΔS<0，则ΔH<0，正确。]

9.BC [A项，中和滴定时，锥形瓶不需要烘干；D项，中和反应时，NH3·H2O电离吸热，放出的热量小于0.573 kJ。]

10.C [合金改变了某些金属的组织结构，如不锈钢，具有较好的抗腐蚀性，A项错；降低温度化学反应速率减小，B项错；NH4Cl自身不会电离出H，但NH4水解可产生H。] 11.AC [由于碳酸生成CO2气体逸出，有利于反应正向进行，B错；D项中由于K的沸点较低，汽化使反应正向进行，错误。]

12.D [A项中充入N2，正、逆反应速率都增大，错；B项，应比较NaHCO3与C6H5ONa的碱性，错；C项离子浓度减小，导电性减弱。]

13.AD [A项，常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应的ΔH－TΔS<0，根据上述反应特点，可知ΔS<0，则可推断ΔH<0，正确；B项，Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误；C项，反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了铜锌原电池，错误；D项，CaO与水反应，溶剂减少析出Ca(OH)2，

＋

＋

＋

Ksp以及溶解度只与温度有关，正确。]

14.B [A项，Fe2O3粉碎也不溶于水，滤液中不存在三价铁离子，向滤液中滴加KSCN溶液不会显色，错误； B项，常温下，若一个反应能自发进行，表明该反应ΔH－TΔS<0，根据上述反应特点，可知ΔS<0，则可推断ΔH<0，正确；C项，反应加快的主要原因是锌置换出金属铜，然后形成了锌铜原电池，错误；D项，正反应放热，升高温度平衡常数减小，错误。]

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