初三化学物质组成的表示导学案

《物质组成的表示》复习导学案

备课日期：第12周 使用日期：第13周 主备人：复习目标： 1、知道一些常见元素的化合价，记忆常用元素的化合价。 2、熟知化合价规则，并能根据化学式求某元素的化合价。 3、掌握根据化合价书写化学式。

4、了解原子团及其化合价，认识化合价与离子写法上的区别。 5、掌握根据化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比，以及某元素的质量分数。 6、准确掌握有关化学式计算，规范书写格式。

复习重点：1、记住常见元素的化合价，会根据化学式求化合价，根据化合价写化学式 2、根据化学式的有关计算

复习过程一：

一、自学导航：阅读课本完成下列问题 1、说出下列物质中各元素的原子个数比：

H2O NH3 CH4

通常，一种元素的原子能够与其他元素的原子相互化合的比例，与 有关。 2、元素化合价的规定：

记忆常见元素的化合价：K、Na、Ag、H ＋1价，Ca、Mg、Ba、Zn ＋2价， Al ＋3价，O －2价，Cl －1价

（小结）金属元素和非金属元素化合价特点：在化合物中，金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价。氢元素通常是+1价，氧元素通常显—2价。

3、标出下列物质各元素的化合价，并计算化合物中各元素化合价的代数和。

MgO H2O MgCl2 K2O AlCl3 （小结）（1）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为＿＿＿＿。 （2）在单质中元素的化合价为______。

练习：根据已知元素的化合价，求未知元素的化合价。

NO2 HNO3 NH3 SO2 H2SO4 Na2S 4、讲解常见原子团及其化合价

硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 硝酸根NO3 氢氧根 OH

5、根据化合价写化学式（以氧化铝为例） （1）写出组成化合物的元素符号，通常把正价元素写在左边，负价元素写在右边。 AlO +3-2

（2）标出各元素的化合价。 Al O +3 -2 （3）化合价交叉、约简： Al2O3

（4）得化学式：Al2O3

（5）用化合价原则检查：（＋3）×2＋（－2）×3＝0 练习：1、写出下列物质的化学式：

氧化铜 氯化铝 氧化钠 氧化镁

2、已知在氧化铁中，铁元素的化合价为＋3价，写出氧化铁的化学式。

3、写出氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾的化学式。

二、交流展示，教师点拨

三、学生小结，并记忆常见元素的化合价 四、课堂检测

1、碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]中，铜元素的化合价＿＿＿ 2、下列化合物中，含有＋7价元素的是（ ） A、KClO4 B、K2MnO4 C、KClO3 D、H3PO4

3、在化合物Na5P3Ox中，已知磷的化合价为＋5价，则X＝＿＿＿＿ 4、新型净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是＿＿＿＿

5、按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：KHS、S、（M）、KAl(SO4)2·12H2O，其中括号内的物质M可能是（ ）

A、H2S B、Na2SO3 C、MgSO4 D、SO3

6、用物理光学原理制成的录像机在录像时用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物，书籍氧为－2价，钴（Co）和铁可能呈现＋2价或＋3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x值为＿＿＿，铁的化合价为＿＿＿，钴的化合价为＿＿＿

7、下列关于化合价的说法，正确的是（ ）

A、在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显—2价 B、在O2中氧元素显—2价

C、非金属元素在化合物中总显负价 D、一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 8、元素的化学性质主要与原子的 有关，化学变化中不能再分的粒子是 ， 干冰是 (选填“纯净物”或“混合物”)，1个C60分子由 构成，用符号表示3个氧分子 ，硝酸美的化学式 ，FeS的名称 ，过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价 。

复习过程二：

一、自学、合作探究

相对分子质量是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （一）计算相对分子质量

1、求下列物质的相对分子质量(注意格式) （1）CO2 （2）Ca(OH)2

（3）CuSO4·5H2O

2、计算下列物质的相对分子质量 CO(NH2)2 NH4NO3 Fe2O3

（二）计算组成物质的各元素的质量比

化合物中各元素的质量比＝各种原子的相对原子质量×对应的原子个数之比＝各种原子的相对原子质量总和的最简整数比

1、求硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比

硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为：14×2：1×4：16×3＝7：1：12 （练习）计算下列各物质中各元素的质量比(注意解题格式) H2SO4 SO2 SO3

2、某化合物中只有碳、氢两种元素，其中碳、氢元素的质量比为3：4，求此化合物的化学式。

3、X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为＿＿＿＿＿

（三）计算化合物中某元素的质量分数

例：硝酸铵中氮元素的质量分数为：

练习：1、根据三氧化硫（SO3）的化学式计算： （1）三氧化硫中硫元素的质量分数。

（2）160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ （3）多少克三氧化硫中含有96g硫元素？

2、根据二氧化碳的化学式计算：

（1）二氧化碳中碳、氧元素的质量分数各是多少？ （2）二氧化碳中碳、氧元素的质量比是多？

3、医药上阿斯匹林的组成里含氢4.5%，氧35.5%，碳60%，其相对分子质量为180，化学式为CxHyOz，那么x：y：z＝＿＿＿＿＿

二、交流讨论，展示，学生板演，教师根据情况点拨 三、学生小结，特别注意各种计算的书写格式 四、课堂检测

1、下列各物质相对分子质量相等的是（ ）

A、CO2和SO2 B、H2O和NH3 C、H3PO4和H2SO4 D、N2和CO

2、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量为68000，书籍其中铁元素的质量分数为0.33%，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数为（ ） A、2 B、3 C、4 D、5

3、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比为

A、14：11 B、11：14 C、1：2 D、2：1

4、在氢、氧、硫古种元素组成的化合物中，H、S、O元素的质量比为1：16：24，则该化合物的化学式为

A、H2SO3 B、H2SO4 C、HSO4 D、H2S2O4

5、很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算： （1）甲基苯酚的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿

（2）甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为＿＿＿＿＿＿＿ （3）＿＿＿＿克甲基苯酚中含6g氢元素。

学后记

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