同步梯度训练苏教版化学必修2-第一单元原子核外电子排布与元素周期律

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第1课时 原子核外电子排布

夯基达标

1.下列说法中正确的是（ ）

A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

?D.NH4与H3O＋具有相同的质子数和电子数

2.根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把、、

三种微粒归为一类。下列微粒中可以归入此类的微粒是（ ）

3.下列说法中正确的是（ ）

A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C.质量数相同的原子其化学性质一定相同

D.具有相同核电荷数的原子或单核离子，一定是同种元素 4.与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）

??A.F－ B.Cl－ C.NH4 D.NH2

5.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ） A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

6.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8 g与O2充分反应后得到6 g化合物RO2，则该元素（ ） A.核内有28个中子 B.是碳元素

C.具有两个电子层 D.原子最外层电子数是4

7.某原子第n电子层，当它作为最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同；当它作次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则此电子层是（ ） A.K层 B.L层 C.M层 D.N层

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8.有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子；B的L层比A的L层少3个电子。画出A、B、C、D的原子结构示意图。

A.______________________；B.______________________； C.______________________；D.______________________。 能力提升

9.下列分子中所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF6

10.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( ) A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2 11.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A.Al3＋ B.Mg2＋ C.Be2＋ D.H＋

12.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。根据上述材料，完成下面三个问题：

（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ）

(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中正确的是（ ） A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子 B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

（3）美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）

A.H－＋OH＋＝＝＝＝H2O B.H＋＋OH＋＝＝＝＝H2O C.H－＋OH－＝＝＝＝H2O D.H＋＋OH－＝＝＝＝H2O 13.有几种元素的微粒结构示意图为

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，其中：

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(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子发生反应，这种微粒符号是_________________。

(2)某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号是_____________。

(3)某微粒的氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种微粒的符号是____________。

(4)某微粒具有很强的还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_________________。 拓展探究

14.A、B、C的核电荷数均在1—18号元素之间，且其核电荷数依次增大。A原子最外层电子数为4；0.18g单质B与足量稀盐酸反应生成B3＋，并放出0.224L H2(标准状况)；B的原子核内质子数比中子数少1个；C原子得到1个电子即达到稀有气体的稳定结构。通过计算，确定A、B、C各是何种元素。

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参考答案

1解析：A项中S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等都满足核外电子排布为2、8、8结构，A项错误。B项中活泼的金属原子易失去最外层电子达到稳定结构，活泼的非金属原子易得到电子达到稳定结构，因此B项错误。C、D两项说法正确。 答案：CD

2解析：观察分析得出结论，都是金属原子失去电子形成的金属阳离子，C项是Mg2

＋

。

答案：C

3解析：化学中的粒子有分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等。如HF和H2O所含的质子数和电子数均相等，但它们是分子而不是原子；两种粒子（如Na、Mg2）其核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大的差异；元素的化

＋

＋

学性质取决于元素的核电荷数和核外电子排布，而与质量数无关；由于核电荷数（即核内质子数）决定元素的种类，当某种原子或单核离子的核电荷数相同时，它们一定属于同种元素。 答案：D

?4解析：OH－有9个质子、10个电子，选项中F－、NH2的质子数、电子数与OH－

的相同。 答案：AD

5解析：根据题意，B原子L层中电子数为A的2倍，A中L层电子数少于8个，所以A的M层电子数必为0，B的L层电子数必为8，所以A为碳原子，B为铝原子。 答案：D

6解析：经计算推知R为Si，应有14个质子，14个中子，三个电子层。 答案：D

7解析：根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，由里向外分别编为K、L、M、N、O、P、Q，n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作为最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个（与L层相同），若作为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。 答案：C

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8解析：若A的M层有5个电子，则：

若A的M层有6个电子，则：

答案：A.C.D.

或或

或

B.

9解析：BeCl2中的Be、H2S中的H、SF6中的S均没有达到8电子稳定结构。 答案：C

10解析：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子结构示意图为B元素原子结构示意图为化镁)。 答案：D

11解析：Al3＋的电荷数是3，而电子层数是2；Be2＋的电荷数是2，而电子层数为1；H＋的电荷数是1，而电子层数为0；只有Mg2＋的电荷数和电子层数都是2。 答案：B

12解析：理解信息给定的“反物质”的范围、条件、特征，理解的同时利用好“反”的特征。

答案：(1)C (2)D (3)A

13解析：具有18电子结构的微粒，有第3周期非金属的阴离子，稀有气体原子Ar和K、Ca形成的阳离子。

答案：（1）Ar （2）Cl－ （3）K＋ （4）S2－ 14解析：①A最外层电子数为4，可能为C或Si。

②0.18 g B和HCl反应生成0.224 L（标准状况）H2，同时生成B3＋，所以B的摩尔质量为27 g·mol－1，为13号元素Al。

③C得1个电子即达稀有气体结构,为H、F、Cl中的一种。 ④A、B、C核电荷数依次增大，所以A为C、B为Al、C为Cl。 答案：A为碳元素，B为铝元素，C为氯元素。

，

，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮

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第2课时 元素周期律与元素周期表

夯基达标

1.元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）

A.相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增加 D.元素的化合价呈周期性变化

2.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（ ）

A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料 3.(2008山东潍坊5月考，6)下列说法中不正确的是（ ）

A.元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B.元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系 C.元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律 D.元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具 4.下列说法中正确的是（ ）

A.元素周期表有7个横行，也是7个周期 B.元素周期表有9个横行，分为7个周期

C.元素周期表有18个纵行，分为16个族 D.元素周期表有18个纵行，也是18个族

5.下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是（ ）

A.所含元素种类最少的周期是第1周期 B.所含元素种类最多的周期是第6周期

C.所含元素种类最多的族是第Ⅷ族 D.所含元素种类最多的族是第ⅢB族 6.从元素周期表的一个格子里获得的信息属于（ ）

A.一种原子的信息 B.所有原子的信息 C.一种元素的信息 D.所有元素的信息

7.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类的寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素的名称为（ ） A.硫 B.砷 C.硒 D.硅 8.下列说法中错误的是（ ）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族 10个纵行的元素都是金属元素

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C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

9.X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。

（1）写出各元素的名称：X__________，Y__________，Z__________，W__________。 （2）画出它们的原子结构示意图：X____________，Y____________，Z____________，W____________。

（3）写出它们在元素周期表中的位置：X____________，Y____________，Z____________，W____________。

（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________

_________________________________________________。

（5）按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：____________、____________、____________、____________。 能力提升

10.氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ） A.F－、Cl－、Br－ B.Na＋、Mg2＋、Al3＋ C.P、S、Cl D.Li＋、Na＋、K＋

11.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ） A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大

12.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）

A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族

13.如下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是（ ）

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14.X和Y是短周期元素，有aXn－和bYm＋两种简单离子，已知aXn－比bYm＋多2个电子层，则下列关系式或说法正确的是（ ）

A.X只能是第3周期元素 B.a－b＋n＋m＝10或16 C.b不大于5 D.Y不可能是第2周期元素

15.有A、B、C 3种元素，它们的原子具有相同的电子层数，B的原子序数是A、C两种元素原子序数之和的

1，则B元素（ ） 2A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素 C.可能是金属元素也可能是非金属元素 D.不可能是碱金属和稀有气体元素 拓展探究

16.根据元素周期表回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________。 A.Ⅰ区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区 (2)化学性质最不活泼的是_____________元素(填元素符号，下同)。 (3)只有负化合价而无正化合价的是_____________元素。

(4)最高价氧化物对应水化物呈两性的是_____________(填化学式)，该物质分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式为

______________________________________________________、_________________________________________________________。

(5)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性___________>___________。(填化学式)

参考答案

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1解析：因为原子中核外电子排布的周期性变化，才导致化合价、原子半径、金属性、非金属性的周期性变化，所以周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化。 答案：B

2解析：考查元素周期表的应用。因该斜线是金属和非金属的分界线，所以可找到半导体材料。 答案：C

3解析：元素周期表是元素周期律的具体体现形式，元素周期律是元素周期表编排的理论依据。 答案：B 4答案：AC

5解析：元素周期表中ⅢB族中，第6周期为镧系元素，一个格包括15种元素，第7周期为锕系元素，也包括15种元素，所以元素种类最多的族是ⅢB族，最多的周期为第6周期。 答案：C

6解析：元素周期表一个格代表一种元素（镧系、锕系除外），列出了该种元素平均相对原子质量、元素符号、名称、原子序数、外围电子层排布等信息。 答案：C

7解析：R有4个电子层，最外层有6个电子，则应为2、8、18、6结构，为34号元素硒。 答案：C

8解析：像Na＋等阳离子的电子层数比周期数少1，A项错误。同位素的物理性质不同，化学性质相同。 答案：AD

9解析：本题主要考查第2、3周期中典型金属元素和非金属元素的原子结构特点，以及它们的最高正价变化情况。当次外层是2个电子，该元素一定是第2周期，是短周期元素，次外层是8个电子，该元素一定是第3周期。核电荷数的依次增大和正价的依次升高，它们的顺序不同，审题不严密时，会判断错误。从题目给的信息，Y、Z为第2周期元素，W、X为第3周期元素，再由最高正价可知。 答案：（1）钠 碳 氮 氯 （2）

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（3）第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族 （4）Na2O＋2HNO3＝＝＝＝2NaNO3＋H2O （5）NaOH H2CO3 HNO3 HClO4

10解析：能得电子的粒子具有氧化性，A项中的阴离子均达到8电子的相对稳定结构，故均无氧化性；B项中离子具有弱的氧化性，随原子序数的增加，Na＋、Mg2＋、Al3＋半径渐小，得电子能力渐强，氧化性增强；C项中P、S、Cl电子层数相同，随原子序数增加，原子半径减小，得电子能力增强，氧化性增强；D项中从Li＋到K＋，电子层数逐渐增加，半径增大，故得电子能力减弱。 答案：BC

11解析：由题目信息知“零号元素”的核电荷数为零，不应与氢占有同一位置。 答案：C

12解析：由化学式RN推知，Rn＋中n＝3，R原子核中有31个电子，为31号元素镓（Ga），应在第4周期ⅢA族。 答案：B

13解析：考查运用原子序数推导各族和周期中元素间的关系。x值在A—D中分别为A—35，B—45，C—43，D—35。 答案：AD

14解析：对元素周期表的结构不太熟悉，元素所处的位置及离子的结构掌握得不牢固，因此漏选答案C。正确解法是：若Y在第1周期，X在第2周期，则Y形成阳离子（只能是H＋），此时其核外电子b－m＝0，X形成阴离子（如F－），此时其核外电子a＋n＝10，由上述两个等式导出a－b＋n＋m＝10；若Y在第2周期，X在第3周期，则有b－m＝2,a＋n＝18，由此导出a－b＋n＋m＝16，故B项正确。A、D错误。要满足aXn－比bYm＋多2个电子层，则b一定不能大于5。因为b≥6时，Y容易得电子，形成的阴离子具有Ne原子的电子层结构。 答案：BC

15解析：A、B、C 3种元素原子具有相同的电子层数，即三种元素位于同一周期，B的原子序数是A、C两种元素原子序数之和的

1，所以B不可能在这一周期的最2左端或最右端，即不可能为碱金属或稀有气体元素。 答案：CD

16解析：熟记元素周期表的结构，充分运用好各元素的电子层结构和化学性质及递变规律。

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答案：（1）B （2）Ar （3）O （4）Al（OH）3 Al（OH）3＋3H＋＝＝＝＝Al3＋

?＋3H2O Al（OH）3＋OH－＝＝＝＝AlO2＋2H2O （5）NaOH Mg（OH）2

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