2022届浙江省宁波市高三年级十校联考理综化学部分高中化学

2020届浙江省宁波市高三年级十校联考理综化学部

分高中化学

理科综合试卷化学部分

讲明：1．本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,共300分,考试时刻150分钟。

2．请将答案全部填写在答题卷上。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

第一卷〔本卷共21小题，每题6分，共126分〕

一、选择题〔此题共17小题。在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错或不选的得0分。〕

7．化学与科技、生活、社会紧密相关，以下讲法正确的选项是〔〕A．08年10月以后。北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要。

B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钞票永键〔中国导弹之父钞票学森的堂侄〕、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。

C．08年6月1日〔农历二OO八年四月二十八〕，我国开始实施〝限塑令〞，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性〝金融危机〞。

D．三聚氰胺〔

366

C N H〕俗称〝伪蛋白〞、〝蛋白精〞，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒服，便于饮用。

8．关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是

．．．．．．．

〔〕

A．装置①中，c为阴极，d为阳极

B．装置②可用于收集H

2、NH

3

、C1

2

、HCl、NO

2

等

C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸取氨气或氯化氢

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸取余外的氨气

9．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，以下讲法正确的选项是〔〕

A ．1mol HCIO 完全分解时转移电子数为23

4 6.0210?? B ．a L O 2和N 2的混合物中含有的分子数为23

a/22.4 6.0210?? C ．100 mL 0.1 mol ／L 的Al 2〔SO 4〕3溶液中含有的Al

3+

数目为23

0.02 6.0210??

D ．常温下，42 gC 2H 4和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为23

3 6.0210??

10．某溶液中大量存在的五种离子：2334M NO SO Fe H --++

、、、、〔M 代表一种离子〕，其物质的量之比为：2334n(NO ):n(SO ):n(Fe ):N(H ):n(M)2:3:1:3:1,--++

=那么M 可能

为

〔 〕

A ．2Fe +

B ．2Mg

+

C ．23CO -

D ．Cl -

11．a -鸢尾酮香料的分子结构如以下图，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．

〔 〕

A ．a -鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

B ．1mol a -鸢尾酮最多可与3molH 2加成

C ．a -鸢尾酮能发生银镜反应

D ．a -鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

12．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是

① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

B ．分不加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③

C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中+

4(Cl )(NH )(OH )(H )c c c c -+->>>

D ．a V L ④与b V L ②溶液混合后，假设混合后溶液pH=4，那么V :V 11:9a b = 13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平稳的阻碍，得到如下变化规律〔图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量〕：

〔 〕

依照以上规律判定，以下结论正确的选项是

A ．反应I ：210,H p p ?>>

B ．反应II ：120,H T T ?>>

C ．反应Ⅲ：21210,;0,H T T H T T ?>>?<<或

D ．反应Ⅳ：210.H T T ?<>

26．〔16分〕

I ．A 、B 、C 、D 是元素周期表中短周期元素，原子序数依次增大。 元素 结构或性质 A

原子最外层电子数和电子层数相等 B

B 和A 形成的化合物甲，空间构型三角锥形 C

与地壳中含量最多的元素同主族 D

单质为有色气体

〔〕甲的电子式是 。〔2〕C 的非金属性比D 的非金属性 〔填〝强〞或〝弱〞〕，并用化学事实加以讲明 。

〔3〕B 2A 4是一种高能燃料。0.5mol 液态B 2A 4在空气中燃烧时生成气体B 2和液态水时放出314.5 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。

II ．合成氨生产技术的创立开创了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大阻碍。合成氨反应的化学方程式为： 。 )(3)(22g H g N + )(23g NH mol kJ H /2.92-=?。合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂一铁触媒，温度一400～500℃，压强一30～50MPa 。

回答以下咨询题：

〔1〕合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa 的缘故是 。从平稳移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采纳400～500℃的高温，缘故之一是考虑到 ，缘故之二是增加反应速率，缩短达到平稳的时刻。

〔2〕500℃、50MPa 时，在容积为VL 的容器中加入 n mol N 2、3n mol H 2，反应达平稳后测得平稳常数为K ，现在N 2的转化率为 x 。那么K 和x 的关系满足K= 。

〔3〕有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl一NH4CI

为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式

。

27．〔14分〕以下图表示各物质之间的转化关系。

：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体。

〔1〕写出：A的电子式，J的结构式，M的化学式。

〔2〕基于反应①原理的化学工业称为，写出该反应的化学方程式。〔3〕写出K和E反应的离子方程式。

写出F溶液和H反应的离子方程式。

4〕己知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，那么G的化学式为。28．〔14分〕宁波市某中学化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极邻近显现白色浑浊，然后开始显现橙黄色浑浊，现在测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐步增加，橙黄色沉淀慢慢集合在试管底部，溶液始终未显现蓝色。

【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，用蒸馏水洗涤沉淀2至3次，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号操作现象

①逐滴加入稀硝酸溶液至过量；

再滴入硝酸银溶液。沉淀溶解，有无色气泡产生，至试管口气体变成红棕色，溶液呈蓝色；滴入硝酸银溶液过程中，未间沉淀生成。

②滴入稀硝酸溶液。橙黄色沉淀转变为紫红色不溶

物，溶液出现蓝色。

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物

质

氧化铜碱式氯

化铜

氧化亚铜氢氧化亚铜〔不

稳固〕

氢氧化

铜

氯化亚

铜颜

色

固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀

溶液呈蓝色

绿色砖红色或橙

黄色

橙黄色蓝色白色

请回答以下咨询题：

〔1〕铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式

〔2〕写出电解开始30s内，二极上的电极反应式阴极上发生的反应为：

阳极上发生的反应为：

〔3〕写出实验2中①、②的离子方程式：

①②

29．〔14分〕香精在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A 合成香精及其他两种有机物的路线如下：

：①A只有两种一氯代物B和C

②

回答以下咨询题：

〔1〕和互为同分异构体的是：〔填序号〕①②

③④

〔2〕D物质的名称为：

〔3〕由E合成F的化学方程式为：：反应类型为

〔4〕工业用CH3CH2COONa和直截了当合成该香精，化学方程式为

〔5〕以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成在下面合成路线中填入相应的物质：

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