广东省江门市第二中学2020-2021学年高一上学期第二次考试(期中)化学试题

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广东省江门市第二中学2020-2021学年高一上学期第二次考

试（期中）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是( )

①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥蒸馏烧瓶⑦表面皿

A．②④⑤B．①⑥⑦C．③④⑥D．①③⑥3．下列叙述中错误的是

A．24

H SO的摩尔质量是98g/mol

B．2mol NO和2

2mol NO含原子数相同

C．等质量的2O和3O中所含氧原子个数相同

CO中所含碳原子数相等

D．等物质的量的CO和2

4．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是

A．28.4g B．28.4g·mol－1C．71

1

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D．71g·mol－1

5．利用图1所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是

A．瓶内装满水用排水法收集H

2

的体积

B．瓶内装满水用排水法测定O

2

C．瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质

D．瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质

6．下列括号中的分离方法运用得当的是( )

A．植物油和自来水(蒸馏)

B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

D．自来水中的杂质(萃取)

7．下列反应的离子方程式不正确的是

A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O

C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

=BaSO4↓

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO2-

4

8．下列有关物质分类的叙述正确的是

A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物

B．溶液、浊液、胶体都属于混合物

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

+2H+=CO2↑+H2O表示的是

9．下列反应能用离子方程式CO2-

3

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O A．①②B．①②③C．①③④D．②④

10．下列事实与胶体性质无关的是（）

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3

A ．在豆浆里加盐卤做豆腐

B ．盐碱地里土壤保肥能力差

C ．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束

D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 11．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A ．PCl 3→PCl 5

B ．MnO 4

→Mn 2+

C ．SO 2→SO 2-

3

D ．Cl 2→HClO

12．下列逻辑关系图示中正确的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

13．下列离子能大量共存的是 A ．K +、Mg 2＋、NH +4、SO 2-

4 B ．Na ＋、Al 3+、Cl －、OH - C ．Ba 2+、Fe 2＋、NO -3、CO 2-

3

D ．H +、K ＋、CO 2-3、NO -

3

14．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

15．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是() A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B ．金属钠在氯气中燃烧 C ．铁片置于硫酸铜溶液中

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D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

16．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m

B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体

D．发生丁达尔效应

17．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N A

B．常温常压下，16gO2含有的原子数为1N A

C．通常状况下，1N A个SO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5N A

18．下列关于钠、铝的叙述错误的是()

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B．大量的钠着火时可以用水扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C．钠的密度比水小，熔点低于100℃，在氧气中燃烧时火焰呈黄色

D．铝在空气中加热时，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高

19．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）

A．B．C．

D．

20．现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是

)＝0.1mol·L－1

A．取出50mL该溶液，其中c(SO2-

4

B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L D．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

二、填空题

21．现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体)③干冰④铝⑤液氧⑥熔融KNO3⑦

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稀硫酸⑧酒精

(1)以上物质能导电的是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___

(2)写出①氯化钠溶于水的电离方程式________________。

(3)写出④铝与盐酸反应的化学方程式________________。

22．根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2++SO2-

4

=BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na+O2点燃

Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

三、结构与性质

23．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。

A、B、C、

(1)写出下列仪器的名称：b.___，c._____，h.____。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_____。(填序号)

(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_____，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。

①B图中的错误是_____。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

5

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D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_______；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_________；若定容时俯视刻度线_______。

(6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是_____，发生反应的离子方程式为_______，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是_________。

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参考答案

1．C

【分析】

“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。

【详解】

“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。2．D

【分析】

实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。

【详解】

①烧杯③锥形瓶⑥烧瓶垫石棉网可加热；②坩埚④蒸发皿⑤试管可直接加热；⑦表面皿不能用来加热。故选D。

3．B

【详解】

A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A正确；

B、2molNO和2molNO2含原子数分别为4mol、6mol，故B错误；

C、设质量都为ag，则O2和O3的物质的量为

ag

32g/mol

、

ag

48g/mol

；一个氧分子中含2个

氧原子，一个臭氧分子含3个氧原子，则O2和O3所含原子数之比=

ag

32g/mol

×2：

ag

48g/mol

×3=1:1，即两者所含原子数相等，故C正确；

D、物质的量相等的CO和CO2中，根据N=nN A推出所含碳原子数目相等，故D正确。答案选B。

4．D

【分析】

根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据

m

M=

n

计算出该气体的摩

尔质量即可。

【详解】

1

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标况下4.48L 该气体的物质的量为：m V 4.48L n===0.2mol V 22.4L/mol ，该气体的摩尔质量为：m 14.2g M===71g/mol n 0.2mol

。 答案选D 。

5．C

【详解】

A.氢气不溶于水，排水法收集时短导管进气，与进气方向不同，故A 错误；

B.短导管进气可排出水，图中进气方向不能测定氧气的体积，故B 错误；

C. 饱和NaHCO 3溶液与CO 2不反应，与HCl 反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C 正确；

D.二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C 错误；

故答案：C 。

6．C

【详解】

A.植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；

B.碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；

C.碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；

D.自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C 。

【点睛】

掌握分离和提出的方法，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发，从水溶液中分离碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸馏水用蒸馏的方法。 7．C

【详解】

A ．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故A 正确；

B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH -+H +═H 2O ，故B 正确；

C ．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C 错误；

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D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-

4

+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意钠与盐溶液反应规律的理解。

8．B

【详解】

A．O2是单质，不是化合物，故A错误；

B．溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；

C．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；

D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；

故选B。

9．A

【详解】

①HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程

CO-+2H+=CO2↑+H2O，①符合题意；

式为2

3

②H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O的离子方

CO-+2H+=CO2↑+H2O，②符合题意；

程式为2

3

③CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，③不符合题意；

④CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以

CO-

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O离子方程式为2CH3COOH+2

3

=2CH3COO-+CO2↑+H2O，④不符合题意；

答案选A。

10．D

【详解】

3

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A.在豆浆里加盐卤做豆腐属于胶体的聚沉，与胶体性质有关，A错误；

B.盐碱地里土壤保肥能力差属于胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B 错误；

C.一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，C错误；

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生化学反应：FeCl3＋3NaOH＝

Fe(OH)3↓＋3NaCl，此时生成的Fe(OH)3是沉淀，而不属于胶体，与胶体性质无关，D正确。

答案选D。

11．A

【详解】

A．P元素的化合价升高，则需加入氧化剂实现，故A符合题意；

B．Mn元素的化合价降低，则需加入还原剂实现，故B不符合题意；

C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不符合题意；

D．Cl元素的化合价升高，但是Cl2可以与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，不需要外加氧化剂即可实现，故D不符合题意；

答案选A。

12．D

【解析】

【详解】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；

B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；

C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；

D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；

答案选D。

【点睛】

解题时，要掌握以下知识点：

①溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1～100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔

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融状态下都不导电的化合物是非电解质。13．A

【详解】

A．K+、Mg2＋、NH+

4、SO2-

4

相互之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确；

B．Al3+与OH-反应可生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；

C．Ba2+和CO2-

3

反应可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；

D．H+和CO2-

3

反应可生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；

故选A。

14．B

【详解】

A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；

B．氧化铁、家用食醋、硫酸钡、碳酸、蔗糖分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；

C．碳酸钙属于盐，是强电解质，故C错误；

D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氢气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；

故选B。

15．C

【分析】

有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。

【详解】

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液中发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是离子反应，不是氧化还原反应，A错误；

B.金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应，不是离子反应，B错误；

C.铁片置于硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应，又是氧化还原反应，C正确；

D.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，是离子反应，不是氧化还原反应，D错误；

5

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答案选C。

16．A

【详解】

A．胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在10－9m～10－7m，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，故A选；

B．光不是胶体，故B不选；

C．雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，故C不选；D．发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，故D不选；

故选A。

17．B

【详解】

A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；

B．常温常压下，16gO2的物质的量为

16

32/mol

g

g

=0.5mol，含有的氧原子数为1N A，故B正

确；

C．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1N A个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；

D．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数，故D错误；

故答案为B。

18．B

【详解】

A.金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，所以条件不同，产物不同，A正确；

B.大量的钠着火时应用沙子扑灭，不能使用水，会引起爆炸，B错误；

C.钠的密度小于水，熔点较低，低于100℃，在氧气中燃烧时呈黄色火焰，C正确；

D.铝在空气中加热时，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高，氧化铝膜兜住了熔化的Al而使铝不能滴落，D正确；

答案选B。

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7 19．D

【详解】

A 项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；

B 项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；

C 项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；

D 项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D 。

20．B

【详解】

A ．1mol·L －1的H 2SO 4溶液中c (SO 2-4)=1mol?L -1，溶液为均一、稳定的分散系，取出50mL 该溶液，其中c (SO 2-4)=1mol?L -1，故A 错误；

B ．取出50mL 该溶液，n (SO 2-4)=1mol?L -1×0.05L=0.05mol ，加入足量的BaCl 2溶液，生成的BaSO 4沉淀的质量为0.05mol×233g/mol=11.65g ，故B 正确；

C ．取出100mL 该溶液，n (H 2SO 4)=1mol?L -1×0.1L=0.1mol ，加入足量的锌粒，生成0.1mol 氢气，由于温度和压强未知，不能确定氢气体积的大小，故C 错误；

D ．取出50mL 该溶液，溶质H 2SO 4的物质的量为1mol?L -1×0.05L=0.05mol ，含有H +0.1mol ，加蒸馏水配制成100mL 溶液，c (H +)＝

0.10.1mol L =1mol·L －1，故D 错误；

故选B 。

21．④⑥⑦①②⑥③⑧NaCl=Na ++Cl -2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑

【分析】

物质导电是溶液中存在自由移动的离子；电解质是指在熔融或水溶液中能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；据以上分析进行解答。

【详解】

①NaCl 晶体是化合物，不导电，但在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质； ②冰醋酸是化合物，不导电，但溶于水时可导电，属于电解质；

③干冰是化合物，固态和熔融状态下也不导电，溶于水能导电但本身不能电离，属于非电解质；

④铝是单质，能导电，但不是电解质也不是非电解质；

⑤液氧是单质，不能导电，不是电解质也不是非电解质；

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⑥熔融的KNO3能导电，且是化合物，属于电解质；

⑦稀硫酸溶液能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧酒精是化合物，不导电，其水溶液也不导电，属于非电解质；

(1)结合以上分析可知：以上物质能导电的是④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥；属于非电解质的是③⑧；

(2)氯化钠为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；

(3)铝与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

22．Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4↓Na2O2-1还原性稀盐酸氯化钡

【分析】

(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2++SO2-4=BaSO4↓，据此书写反应的化学方程式；

(2)根据化合价的变化结合氧化产物的概念分析解答；

(3)维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，结合Fe元素的化合价的变化和氧化还原反应的规律分析解答；

(4)根据硫酸根离子的检验方法分析解答。

【详解】

(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2++SO2-4=BaSO4↓，符合条件的化学反应如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl等，故答案为：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH)；

(2)反应2Na+O2点燃

Na2O2中Na元素由0价升高到+1价，被氧化，因此Na2O2是氧化产物，

Na2O2中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，O元素的化合价是-1，故答案为：Na2O2；-1；

(3)维生素C能够将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；

(4)碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能够溶于盐酸或硝酸，硫酸钡不溶，因此为了检验其中是否含有硫酸盐，可以取少量混合物溶于水后，向其中加入稀盐酸，除去碳酸盐，然

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后再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明该混合物中含有硫酸盐，故答案为：稀盐酸；氯化钡。

【点睛】

本题的易错点为(4)，检验混合物是否含有硫酸盐，本质上就是检验硫酸根离子。

23．直形冷凝管容量瓶漏斗c酒精灯f未用玻璃棒引流2.0gBCAEFD偏低无影响偏高产生蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓过滤

【详解】

(1)a、b、c、d、h分别指的是圆底烧瓶、直形冷凝管、容量瓶、烧杯、漏斗；

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的是c(容量瓶)，如果容量瓶漏水，在定容后摇匀会有液体流出，这种情况下如果液体没有摇匀，会造成溶剂减少或溶质减少，导致配制的溶液的浓度偏大或偏小，所以要检查容量瓶是否漏水，若漏水，则需要更换；

(3)水和酒精互溶，分离水和酒精的混合物用蒸馏法，还缺少的仪器是酒精灯，冷凝水应下进上出，所以水由g口通入，f口流出；

(4)①转移溶液要用玻璃棒引流，图中的错误是未用玻璃棒引流；

②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，但是没有量程为450mL的容量瓶，所以选用500mL的容量瓶，根据计算得知，NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

③配制时，其正确的操作顺序是:

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

(5)若没有进行A操作，部分溶质残留在烧杯壁上，则溶液中溶质质量偏小，根据c=n/V可知，所配制的溶液浓度偏低；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对所配溶液无影响，因为配制过程中也需要加入蒸馏水；若定容时俯视刻度线，导致实际体积＜容量瓶的量程，根据c=n/V可知，所以所配溶液浓度偏高；

(6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是产生蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，若将得到混合物进行分离，过滤即可。

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高中化学试卷 高考 会考 毕业考真题 答案 解析

【点睛】

量筒读数：体积仰小俯大；容量瓶读数：浓度仰小俯大。

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