【解析】江苏省盐城市2022-2022学年高二下学期期末考试化学试题

江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期期末考试+化学

1. 化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A. 大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活

B. 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

C. 将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理

D. 加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

【答案】B

【解析】A、禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，防止污染环境，选项A错误；B、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，选项B正确；C、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理，选项C错误；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能无限制的开采，选项D错误。答案选B。

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. 甲苯的结构简式：C7H8

B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C. 碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－

D. Na 2S溶液中S2－水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S +2OH－

【答案】B

【解析】分析：A、甲苯的结构简式为；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．多元弱酸电离分步进行且可逆，以第一步为主；D．多元弱酸根离子水解分步进行，以第一步为主。

详解：A．C7H8为甲苯的分子式，结构简式必须体现有机物结构，甲苯的结构简式为，选项A错误；B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为

O 2+2H2O+4e-═4OH-，选项B正确；C．碳酸的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，选项C错误；D．硫化钠水解的离子反应为S2-+H 2O HS-+OH-，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查离子反应的书写，涉及电离、水解及化学反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，选项C为解答的易错点，题目难度不大。

3. ＞0＞0的是

A. CaCO3 (s)= CaO(s) + CO2(g)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)

C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)

D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l) = 2H2O(l) +O2(g)

【答案】A

【解析】分析：一般来说，物质的分解反应为吸热反应，△S＞0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，以此解答。

详解：A．反应为放热反应，固体生成气体，则△H＞0，△S＞0，选项A正确；B．反应为放热反应，且气体生成固体，△H＜0，△S＜0，选项B错误；C．反应为吸热反应，且气体生成固体，则△H＞0，△S＜0，选项C错误；D．反应为吸热反应，且液体生成气体，则△H＞0，△S＜0，选项D错误；答案选A。

点睛：本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大。

4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. FeCl3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H2S

B. 苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂

C. FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属

D. NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料

【答案】D

【解析】A、FeCl3用于脱除燃气中的H2S，是因为H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，而不是因为FeCl3溶液具有酸性，选项A错误；

B. 苯酚与甲醛发生缩聚反应用于制取酚醛树脂和苯酚能使蛋白质变性没有对应关系，选项B 错误；C、FeS用于除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属是因为转化为更难溶的硫化物，而不是因为FeS固体呈黑色，选项C错误；D、NaHCO3能与Al2(SO4)3溶液反应发生双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，可用作泡沫灭火器原料，选项D正确。答案选D。

5. 苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是

A. ①、②两步均放出能量

B. FeBr3可以改变反应的焓变

C. FeBr3不能改变反应的活化能

D. FeBr3可以加快该反应速率

【答案】D

【解析】分析：反应①中，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，反应②中，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。

详解：A．反应①为吸热反应，反应②为放热反应，选项A错误； B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，选项B错误； C．催化剂能改变反应的活化能，选项C错误；D．加入催化剂，能改变反应的活化能，加快反应速率，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，注意把握催化剂对反应速率及反应活化能的影响。

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A. Cl 2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO

B. CaCO3加入醋酸中：+ = CO2↑ + H2O

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH－

D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O

【答案】A

【解析】分析：A、次氯酸为弱酸必须写化学式；B、碳酸钙难溶、醋酸为弱酸必须写化学式；

C、氢氧化镁难溶必须写化学式；

D、注意电荷守恒。

7. 下列说法正确的是

A. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子

B. C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体

C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D. 石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚

【答案】C

【解析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物，选项A错误；B、丁基有4种，故有C4H9Cl只有4种同分异构体，但C4H10O属于醇的有4种，属于醚的有3种，共有7种同分异构体，选项B错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项C正确；

B、石油裂解能获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，但无法得到苯酚，选项D错误。答案选C。

8. 依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是

①CH42(g)= CO (g)+ 2H2 1 = a kJ·mol－1

②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) 2 = b k J·mol－1

= c kJ·mol－1

23

④H2 (g)+ 2 (g)=H2 4 =d kJ·mol－1

A. a＞b

B. a + c＜b

C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)=（b－a）kJ·mol－1

D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)=（b－a－d）kJ·mol－1

【答案】A

【解析】A、反应①为1mol甲烷完全燃烧放出的热量，反应②为1mol甲烷不完全燃烧放出的

热量，前者放出的热量较多，故a＞b，选项A正确；B、反应①+③与②无法建立关系，故无法判断a + c和b的大小，选项B错误；C、根据盖斯定律，由②×2-①×2得反应2CO (g)+O2

(g) =2CO2 (g)=2（b－a）kJ·mol－1，选项C错误；D、根据盖斯定律，由②-①-④得反

应CO (g) + H2O (l)=CO2 (g)+H2 (g)=（b－a－d）kJ·mol－1，选项D错误；答案选A。

9. 向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温

度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2＜0，直至达平衡。下列说

法错误

．．的是

A. 平衡时N2的浓度：①＞②

B. 平衡时CO的正反应速率：①＜②

C. NO的平衡转化率：③＞①

D. 平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

【答案】D

【解析】A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2＜0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，①中温度低于②，故平衡时N2的浓度：①＞②，选项A正确；B、相对于①，②为升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较大，故平衡时CO的正反应速率：①＜②，选项B正确；C、③反应物的量为①的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：③＞①，选项C正确；D、②温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于①，选项D错误。答案选D。

10. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

【答案】C

【解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A错误；B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H+向正极b极区移动，选项B错误；C. b极为正极，发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3，选项C

正确；D. a极为负极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每产生标准状况下22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023，但题干没说明标准状况，故选项D错误。答案选C。

11. 来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是

A. ①中含有2个手性碳原子数

B. ②中所有原子可以处于同一平面

C. ②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应

D. 1mol③最多可与3molNaOH发生反应

【答案】A

【解析】分析：A．根据手性碳原子的定义判断；B．②中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点；C．②中不含酚羟基，③中含有酚羟基，结合官能团的性质判断；D．③含有2个

酚羟基、1个酯基且水解后含有3个酚羟基，都可与氢氧化钠反应。

详解：A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，①中只有环中如图的碳为

手性碳原子，选项A正确；B．②中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点，所有原子不可能在同一平面内，选项B错误；C．②中不含酚羟基不能与氯化铁发生显色反应，③中含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应，选项C错误；D．1mol③最多可与4molNaOH发生反应水化合物，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酸、酯性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大。

12. 下列说法正确的是

A. 电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连

B. 镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀

C. 常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7

D. 合成氨反应N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 = v(NH3)逆时，反应达到平衡

【答案】D

【解析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项B错误；C、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，选项C错误；D、合成氨反应N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正 =v(NH3)正=v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。答案选D。

13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤

【答案】CD

【解析】A、AlCl 3水解存在平衡AlCl3+3H2O Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，而无法得到无水AlCl3，选项A

错误；B．溴水与苯酚反应、且溴易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，选项B错误；

C、配制Hg(NO3)2溶液：为抑制Hg(NO3)2的水解，将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释，选项C正确；D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe（OH）3沉淀而除去，选项D正确；答案选CD。

14. H2C2O4为二元弱酸。常温下0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量

浓度关系错误

．．的是

A. c(Na+)= c(HC2c(C2c(H2C2O4)

B. c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2

C. c(Na+)+c(H+)=c(HC2 c(C2c(OH－)

D. c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2c(OH－)

【答案】BC

【解析】分析：利用溶液中的三大守恒进行分析判断。

详解：A.根据物料守恒有c(Na+)= c(HC c(C c(H2C2O4)，选项A正确；B. 溶液pH 约为4说明2c2＞c(H2C2O4)，选项B错误；C. 根据电荷守恒

有c(Na+)+c(H+)= c(HC 2c(C c(OH－)，选项C错误；D. 根据质子守恒有

c(H2C2O4)+c(H+) = c(C2c(OH－)，选项D正确。答案选BC。

点睛：本题考查溶液浓度大小的判断及三大守恒定律的应用，注意酸式盐溶液呈酸性或是碱性，从而判断水解程度和电离程度大小关系，从而得解。

15. 硫化氢裂解制取氢气的反应为2H 2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应平衡常数随温度升高而增大

B. M点时容器内气体总压强比N的大

C. M点时，H2S的平衡转化率为50%

D. 维持M点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，则v(正) = v(逆) 【答案】AC

【解析】A、升高温度，硫化氢的物质的量分数变大，说明平衡逆向移动，平衡常数增大，选项A正确；B、从M点到N点，硫化氢的物质的量分数减小，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，恒容条件下压强增大，故N点压强较大，选项B错误；C、M点时，H2S与H2的物质的量分数相等，则转化的H2S与剩余的H2S相同，故平衡转化率为50%，选项C正确；D、维持M 点温度不变，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，但之前加入的恒不知，无法利用Q C判断v(正)、v(逆)的大小，选项D错误。答案选AC。

16. 回答下列问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表。

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH34++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小．到大．的顺序为____。

②NH3分子的空间构型为____。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。【答案】 (1). ＞ (2). ＞ (3). ＜ (4). ＞ (5). H N O (6). 三角锥 (7). NH2OH与H2O之间可以形成氢键 (8).

【解析】（1）由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S 原子的第一电离能，故第一电离能P＞S；由于CaS和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于硫离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，所以熔点MgO＞CaS；由于SiCl4 和CF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以沸点CF4＜SiCl4；由于HCl和HBr的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能H－Cl＞H－Br；（2）①根据电负性的判断依据，H、N、0的电负性的大小顺序为H＜N＜O；②NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH2OH与H2O之间可以形成氢键；（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为

。

17. 化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下:

（1）I中含氧官能团名称是____和____。

（2）B→C的反应类型是____。

（3）已知B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：____。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：____。

①含有二个苯环；

②能与NaHCO3反应生成CO2；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

（5）以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上

．．．学过的知识在横线上补充①～④的反应试剂和反应条件（样式：）______。

（6）请写出以C2H5OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）______。

【答案】 (1). 醚键 (2). 羧基 (3). 取代反应 (4).

(5). (6).

(7).

【解析】（1）I为，含氧官能团名称是醚键和羧基；（2）

与乙酸在催化剂作用下发生酯化反应生成B，B为，

在紫外线作用下与氯气发生反应生成和氯化氢，故

B→C的反应类型是取代反应；（3）B的结构简式为：；（4）E为

，同时满足下列条件的E的一种同分异构体：①含有二个苯环；

②能与NaHCO3反应生成CO2，则含有羧基；③分子中有5种不同化学环境的氢则高度对称，符合条件的同分异构体的结构简式有；（5）A为在Ni的催化下加热与氢气反应生成，在浓硫酸中加热发生消去反应生成

，与溴的四氯化碳发生加成反应生成，

在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成，补充①～④的反应试剂和反应条件分别为；（6）

与NaBH4反应生成，与溴化氢发生取代反应生成，

与氰化钠反应生成，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应后酸化得到，与乙醇发生酯化反应生成

，合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程如下图

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