贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考理科综合化学试题Word版

贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考

理科综合化学试题

1. 材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是 A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维

B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C. 航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成，具有耐高温防寒等性能 D. 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器 【答案】C

2. 下列说法正确的是

A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得

C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀 D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应 【答案】B

【解析】A. 淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B. Ca(HCO3)2可利用反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应：2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C. 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故C错误；D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应，没有加成反应，故D错误；答案选B。

3. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品，工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可

- 1 -

用离子交换膜法电解提纯，其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是

A. 工业冶炼铝采用的是电解法

B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2↑ C. 图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑ D. 除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出 【答案】C

【解析】A. 工业冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝的方法，故A正确；B. 铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑，故B正确；C. 在图中电解槽的阳极上，氢氧根离子失去电子生成水和氧气，电极反应式为：4OH―－4e－=2H2O＋O2↑，故C错误；D. B为阴极，在阴极上水得到电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e=H2↑＋2OH－，左侧溶液中的K+通过阳离子交换膜进入右侧溶液，所以B极产生KOH，除去杂质后的KOH溶液从图中B处流出，故D正确；答案选C。

4. 某同学用如图3所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是 选项 A B C 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 现象 溶液褪色 溶液褪色 溶液褪色 结论 SO2有漂白性 SO2有还原性 SO2有酸性 －

－

－

--

- 2 -

D

紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 SO2有酸性、有漂白性

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】A. SO2遇酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A错误；B. SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，故B错误；C. SO2与NaOH发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，消耗NaOH从而使酚酞褪色，体现其酸性，故C正确；D. SO2不能漂白酸碱指示剂，使紫色石蕊试液变红后不能褪色，故D错误；答案选C。 点睛：本题主要考查SO2的性质，解题时要注意区分SO2使不同溶液褪色的本质原因。使酸性高锰酸钾溶液褪色时体现了SO2的还原性，使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现了SO2的的酸性，同时还要注意SO2是化合型漂白剂，只能使酸碱指示剂变色而不能褪色。

5. 废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图4所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是

A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

- 3 -

B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象 D. 最后收集的气体可作燃料 【答案】D

【解析】A．聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，故A错误；B．根据题目信息可知，装置乙收集的是较高沸点的苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；C．装置丙中的试剂是溴的四氯化碳溶液，可与烯烃发生加成反应生成卤代烃，但卤代烃可溶于四氯化碳溶液，所以不会出现分层现象，故C错误；D．最后收集的气体为氢气和甲烷，都可作燃料，故D正确；答案选D。

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3的数目为NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数为2NA D. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子的数目为0.4NA 【答案】D

【解析】A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，则由水电离出来的c水(OH)=c(H)=10mol/L，物质的量为：1L×10mol/L =10mol，数目10 NA，故A错误；B. 因未指明NO2气体所处的状态是否为标准状况，则无法计算NO2的物质的量，NO2溶于水后溶液中的NO3-的数目也无法计算，故B错误；C. 氢氧燃料电池正极的电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，则消耗标准状况下22.4L即1mol O2时，电路中有4NA个电子通过，故C错误；D. 根据方程式3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2可知，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成H2

+

--+

-13

-13

-13

-13

--

的物质的量为0.4mol，H2分子的数目为0.4NA，故D正确；答案选D。

点睛：本题主要考查物质的量的有关计算，试题难度不大。本题的易错项是A，在计算NaOH溶液中由水电离出的氢氧根离子数目时，可以先计算pH=13的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，再根据水的离子积常数求出溶液中的氢离子浓度，因NaOH溶液中的氢离子来自于水的电离且与水电离产生的氢氧根离子数目相等，进而求出水电离产生的氢氧根离子的数目。 7. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。向1mol PbO2加热分解得到的固体(同时生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3:2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是

- 4 -

①Pb3O4、PbO 1:1 ②PbO2、Pb3O4 1:2 ③PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1 ④PbO2、Pb3O4、PbO 1:1:4

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D

.........

点睛：本题主要考查氧化还原反应的相关计算，试题难度较大。解答本题时可以根据题目信息，即PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到的溶液为PbCl2溶液，根据“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO2加热分解后的物质中n(Pb):n(O)，结合选项中各混合物中n(Pb):n(O)的值判断即可。 8. I.在容器为1L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)，且温度升高，

-

混合气体的颜色加深。100℃时，体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示。回答下列问题：

- 5 -

（1）100℃时，在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为______mol/(L·s)，反应的平衡常数K为_______。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)平均速率降低，经10s又达到平衡.T_____100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_________。 II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池。正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图16所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_____溶液(填化学式)，阳极电极反应式为__________________。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:

Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体的质量为2.73g,CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_____________。

【答案】 (1). 0.0010 (2). 0.36mol·L (3). 大于 (4). 正反应方向吸热，温度改变后平衡向正反应方向移动（正反应速率大于逆反应速率），所以温度的改变是在100℃基础上升温（即T大于100℃） (5). LiOH (6). 2Cl－?2e－=Cl2↑ (7). 2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++ SO42-+5H2O (8). CoO2

【解析】Ⅰ．（1）.100℃时，在0～60s时段，c(N2O4)由0.1mol·L?1降到0.04mol·L?1，所以

?1

v(N2O4)=（0.1000mol·L?1?0.040mol·L?1）÷60s =0.0010mol·L?1·s?1，在100℃时，反应达

到平衡后，c(N2O4)及c(NO2)分别为0.040mol·L?1、0.120mol·L?1，所以平衡常数

- 6 -

K==(0.120mol·L?1)2÷0.040mol·L?1 =0.36mol·L?1，故答案为：0.0010；0.36mol·L?1；

2NO2(g)，温度升高，混合气体的颜色加深，说明升高温度平衡正

（2）.对于反应N2O4(g)

向移动，则正反应为吸热反应，温度改为T后，c(N2O4)降低，则平衡向正反应方向移动，因正反应为吸热反应，所以是温度升高，即T大于100℃，故答案为：大于；正反应方向吸热，温度改变后平衡向正反应方向移动（正反应速率大于逆反应速率），所以温度的改变是在100℃基础上升温（即T大于100℃）；

Ⅱ．（1）.根据装置图可知，装置的B极区生成H2，同时产生OH－，则B极是阴极，因此阳离子（Li+）会经阳离子交换膜从A极区流向B极区，所以B极区的电解液为LiOH溶液；A极是阳极，阳极区的电解液为LiCl溶液，所以阳极的电极反应式为2Cl－?2e－=Cl2↑，故答案为：LiOH；2Cl?2e=Cl2↑；

（2）.从流程图可知，钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]中加入H2SO4、Na2SO3混合溶液后，生成了CoSO4等，所以Co(OH)3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为：2Co(OH)3+4H+ SO3

+

2－

－

－

=2Co2++SO42－+5H2O；假设在空气中煅烧CoC2O4生成的钴的氧化物为CoxOy，则根据题意得： 2xCoC2O4 + yO2

2CoxOy + 4xCO2 2×(59x+16y)g 4x×22.4L

2.73g 1.344L

2×(59x+16y)×1.344L=4x×22.4L×2.73g，解得=2∶1，所以在空气中煅烧CoC2O4生成的钴的氧化物为CoO2，故答案为：2Co(OH)3+4H+SO3=2Co+ SO4+5H2O；CoO2。

9. 肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品分开存放，切忌混储。工业采用尿素[CO(NH2)2]为原料，与次氯酸钠氢-氢氧化钠溶液反应制得肼。某学习小组的同学设计以下实验制备肼: （1）按照图18甲所示的装置完成实验一：将生成的气体通入到盛有____的锥形瓶中，瓶中发生反应的离子方程式是_________________。

+

2-2+

2-

- 7 -

（2）按照图乙所示的装置进行实验二: 将实验一制得的溶液注入____中(填仪器名称)，控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中充分反应，这样操作的理由是_________。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃的馏分。

（3）N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。肼能与酸反应，已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反应: a.N2H6+H2Ob.N2H5+H2O

+2+

N2H5+H3O 平衡常数为K1 N2H4+H3O 平衡常数为K2

+

++

相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个: 第一: 电荷因素，N2H5的水解程度小于N2H62； 第二:________________。

（4）气态肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼的体积分数与温度关系如图19所示:

+

+

①p1_____p2(填“<”“>”或“=”，后同)，该反应的△H____0。

②肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为______________。

【答案】 (1). NaOH溶液 (2). Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O (3). 分液漏斗 (4). 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 (5). 第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用 (6). ＜ (7). ＞ (8). N2H4?4e－+4OH－=N2↑+4H2O

- 8 -

【解析】（1）.根据题中信息可知，制备肼时，需要次氯酸钠－氢氧化钠溶液，所以应将氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠溶液发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O，故答案为：NaOH溶液；Cl2+ 2OH－=ClO－+ Cl－+ H2O； （2）.根据题中信息可知，反应生成的水合肼能被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠溶液不能装在烧瓶中，而应装在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；

（3）.根据两个方程式可知，第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用，所以K1＞K2，故答案为：第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用；

（4）. ①.肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则方程式为3N2H4

N2 + 4NH3，从方程式可以看出，增大压强，平衡向左移动，N2H4

体积分数增大，故p1小于p2；升高温度，平衡体系中肼气体的体积分数降低，则平衡正向移动，说明正方向是吸热反应，故△H＞0 ，故答案为：＜；＞；

②. 肼还可以制备肼—碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质，说明在碱性条件下肼生成了氮气，氮元素的化合价从－2价升高到0价，所以该电池负极的电极反应式为：N2H4?4e+4OH=N2↑+4H2O，故答案为：N2H4?4e+4OH=N2↑+4H2O。

10. 以硝酸银溶液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性电解质的一种容量分析方法叫银量法。其原理如下:

①Ag+X=AgX↓(X表示Cl、Br、I、CN、SCN等离子)——用于定量计算 ②2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)——用于指示滴定的終点 [已知: Ksp(AgCl)=2.0×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10]。

某氯碱厂为测定饱和食盐水被电解后所得淡盐水（见图）里氯化钠的浓度，采用以上银量法，每次取20.00ml 淡盐水进行滴定，共进行了三次。据此，回答下列问题:

-10

-12

+

-------－

－

－

－

（1）配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液(标准液)时，需要用托盘天平称取____gAgNO3固体，制成的溶液需置于棕色试剂瓶中(备用)，原因是_______________。

- 9 -

（2）为了使溶液中的Cl恰好沉淀完全(溶液中残余Cl的浓度是1.0×10mol/L),溶液中(CrO42-)的浓度度应为______mol/L,若CrO42-的浓度大于此数值，则测定结果会偏_____(填“高”或“低”)。滴定时，若此时消耗AgNO3溶液25.00mL.( 三次实验的平均值)，则淡盐水中氯化钠的浓度是______mol/L。

（3）根据相关离子的性质，滴定时溶液的pH值应控制在6.5～10,pH值太大或太小对实验均有不良影响，pH值太大的不良影响是__________(用离子反应方程式表示)。

（4）AgCl沉淀易吸附Cl-为减少AgC1沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是____________________。

【答案】 (1). 6.8 (2). 避免AgNO3见光分解，致使AgNO3的浓度下降 (3). 2.8×10?3 (4). 低 (5). 0.5 (6). Ag+ +OH－=AgOH↓（多写2AgOH=Ag2O + H2O不影响得分） (7). 滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl的吸附

【解析】（1）.硝酸银的摩尔质量是170g/mol，配制100mL 0.4mol/L的硝酸银溶液，需要硝酸银的质量为：100×10L×0.4mol·L×170g·mol=6.8g，AgNO3见光易分解，所以制成的硝酸银溶液应置于棕色试剂瓶中，故答案为：6.8；避免AgNO3见光分解，致使AgNO3的浓度下降；

（2）.当Cl－恰好沉淀完全（溶液中残余Cl－的浓度是1.0×10?5 mol·L?1）时，溶液中Ag+的浓度应为c(Ag)=Ksp(AgCl) ÷c(Cl)=2.0×10÷(1.0×10)=2.0×10(mol·L)，CrO4的浓度应为c(CrO4)=Ksp(Ag2CrO4) ÷c(Ag)=1.12×10÷（2.0×10）=2.8×10(mol·L)，若CrO42－的浓度大于2.8×10?3 mol·L?1，则会在Cl－未被沉淀完时就生成砖红色的Ag2CrO4沉淀（指示已经到滴定的终点），则硝酸银溶液所加的量不足，所以测定结果（Cl的物质的量浓度）偏低；若此时消耗AgNO3溶液25.00mL（三次实验的平均值），则淡盐水中氯化钠的浓度是

－

2－

2

+

?12

?5

2

?3

?1

+

－

?10

?5

?5

?1

2－

?3

?1

?1

－

---5

c(NaCl)={c(AgNO3)×V[AgNO3(aq)]}÷V[NaCl(aq)]=（0.4mol·L?1× 25.00×10?3 L）÷

（20.00×10 L）=0.5mol·L，故答案为：2.8×10；低；0.5；

（3）.滴定时溶液的pH值太大（即碱性太强），Ag要与OH反应生成 AgOH，离子方程式为：Ag+OH=AgOH↓，AgOH不稳定，进而分解成Ag2O，故答案为：Ag+OH=AgOH↓；

（4）.在滴定过程中，加强反应混合物的振荡可以减少AgCl沉淀对Cl的吸附，从而减小实验的误差，故答案为：滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl－的吸附。 11. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图24所示:

－

+

－

+

－

+

－

?3

?1

?3

- 10 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2o73.html