第03章 酸碱反应 习题解答

第03章习题解答第03章(00915)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。（ ） 解：对 第03章(00916)相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。.（ ） 解： 对

第03章(00917)水的标准离子积常数与温度有关。.（ ） 解： 对 第03章(00918)某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。.（ ） 解： 错

第03章(00919)当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。（ ） 解： 对

第03章(00920)在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。.（） 解： 错

第03章(00921)当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。.（ ）

解： 对

第03章(00922)纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。（ ） 解： 对 第03章(00923)在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。这说明溶液由碱性变为酸性。.（

） 解： 错

第03章(00924)对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（

）。

(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1； (B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；

(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1； (D)c(HSO4-)=c(SO42-)。 解： A

第03章(00925)下列溶液中，其pH值最小的是.（ ）。 (A)0.010mol·L-1NaOH； (B)0.010mol·L-1H2SO4； (C)0.010mol·L-1HCl； (D)0.010mol·L-1H2C2O4。 解： B

第03章(00926)下列溶液中，其pH值最大的是（ ）。 (A)0.10mol·L-1HCl； (B)0.010mol·L-1HNO3； (C)0.10mol·L-1NaOH； 解： C

(D)0.010mol·L-1KOH。

第03章(00927)pH=2.00的溶液中的H+浓度是pH=4.00的溶液中的H+浓度的（ ）。

(A)3倍；(B)2倍；(C)300倍；(D)100倍。 解： D 第03章(00928)pH=2.00的溶液与pH=5.00的溶液，c(H+)之比为（ ）。 (A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。 解： B

第03章(00929)pH=6.00溶液的c(H+)与pH=3.00溶液的c(H+)的比为.（ ）。

(A)2；(B)10-3；(C)1；(D)300。

2解： B

第03章(00930)将100mL纯水的pH由7.0变为4.0，需要加入0.1mol·L-1HCl的体积为（ ）。

(A)0.1mL；(B)0.01mL；(C)0.001mL；(D)0.0001mL。 解： A

第03章(00931)要使100mL0.10mol·L-1H2SO4溶液的pH=7.00，需加入NaOH固体的物质的量为（ ）。

(A)0.010mol；(B)0.020mol；(C)0.10mol；(D)0.20mol。 解： B 第03章(00932)如果在10.0L水中加入1.0×10-2molNaOH，系统的pH值将.（ ）。

(A)增加2.00；(B)增加3.00；(C)减少4.00；(D)增加4.00。 解： D

第03章(00933)等体积混合pH=1.00和pH=4.00的两种强酸溶液，所得溶液的pH值为.（ ）。

(A)2.00；(B)1.00；(C)2.50；(D)1.30。 解： D

第03章(00934)将pH=9.00和pH=11.00的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=（ ）。

(A)10.00；(B)9.70；(C)10.70；(D)9.00。 解： C

第03章(00935)pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（ ）。

(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00。 解： A

第03章(00936)等体积混合pH=2.00和pH=11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为（ ）。

(A)1.35；(B)3.35；(C)2.35；(D)6.50。 解： C

第03章(00937)将pH=2.00和pH=13.00的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH=.（ ）。

(A)12.65；(B)7.50；(C)11.70；(D)2.35。 解： A

第03章(00941)酚酞指示剂的变色范围是.（ ）。 (A)6～8；(B)7～9；(C)8～10；(D)10～12。 解： C

第03章(00938)将pH=5.00的强酸与pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH=.（ ）。

(A)9.00；(B)8.00；(C)12.70；(D)5.00。 解： C 第03章(00939)已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是（）。

(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。 解： C

第03章(00940)甲基橙指示剂的变色范围是（ ）。 (A)2.5～3.0；(B)3.1～4.4；(C)3.8～5.0；(D)4.9～6.2。 解： B

第03章(00943)pH=13.00的NaOH溶液中，c(Na+)=____________mol·L-1，c(OH-)=____________mol·L-1。 解：0.10，0.10。

第03章(00942)使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是.（ ）。 (A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；

(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；

(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 解： C

第03章(00944)水的标准离子积常数K随温度升高而增大，推测H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)的△rH_________0kJ·mol-1；酸碱中和反应的热效应△

-1

rH________0kJ·mol。 解： >，<。 第03章(00945)37℃时，K=2.5×10-14，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。 解： 6.80，13.60。

第03章(00948)0.10mol·L-1HNO3溶液中，c(NO3-)=________mol·L-1，c(OH-)=________mol·L-1，pOH=________，pH=________。 解：0.10；1.0×10-13；13.00；1.00。

第03章(00946)100℃时，K=5.495×10-13，此时纯水的pH=________，pH+pOH=________。

解： 6.130，12.260。 第03章(00947)0.0010mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1，pOH=________，pH=________。 解：0.0010；1.0×10-11；3.00：11.00。

第03章(00949)在0.050mol·L-1NaOH溶液中，c(Na+)=________mol·L-1，pOH=________，pH=________，c(H+)=________mol·L-1。 解： 0.050；1.30；12.70；2.0×10-13。

第03章(00959)0.20mol·L-1HAc溶液中c(H+)是0.10mol·L-1HAc溶液中的c(H+)的2倍。（ ） 解： 错

第03章(00950)在0.010mol·L-1Ca(OH)2溶液中，c(OH-)=__________mol·L-1，pOH=__________，pH=

__________，c(H+)=__________mol·L-1。 解：0.020；1.70；12.30；5.0×10-13。

第03章(00951)正常人的胃液的pH=1.40，其c(H+)=___________mol·L-1；婴儿胃液的pH=5.00，其

c(H+)=___________mol·L-1。 解：0.040；1.0×10-5。

第03章(00952)橘子汁的pH值为3.54，其c(H+)=___________mol·L-1，pOH=___________。

解： 2.9×10-4，10.46。

第03章(00953)正常动脉血的pH值为7.40，则相应c(OH-)=___________mol·L-1；c(H+)=___________mol·L-1。

解： 2.5×10-7;4.0×10-8。

第03章(00954)正常雨水的

pH=5.60（因溶解了

CO2），其

c(H+)=___________mol·L-1；而酸雨（溶解了SO2、NOx）的pH=4.00，相应c(H+)=___________mol·L-1。 解： 2.5×10-6；1.0×10-4。

第03章(00955)浓度为1.0×10-10mol·L-1HCl溶液的pH值约等于__________；浓度为1.0×10-10mol·L-1NaOH溶液的pH值约等于__________。 解：7；7。

第03章(00956)某溶液能使甲基橙试液变黄，使石蕊试液变红，则此溶液的pH值在__________范围，溶液显________性。 解： 4.4

第03章(00957)甲基橙指示剂的变色范围是__________，酚酞指示剂的变色范围是___________。

解： 3.1～4.4；8.0～10。

第03章(00958)只用pH=0.70的HCl溶液和pH=13.60的NaOH溶液制备100mLpH=12.00的溶液，试计算每种溶液各需多少毫升。 解：解： pH=0.70c(H+)=c(HCl)=0.20mol·L-1（2分）

pH=13.60c(OH-)=c(NaOH)=0.40mol·L-1（4分） pH=12.00c(OH-)=0.010mol·L-1（6分） 设用HClxmL，NaOH用(100-x)mL

0.40mol·L-1(100-x)mL-0.20mol·L-1(xmL) =0.010mol·L-1×100mL x=65

所以用HCl65mL，用NaOH35mL。（10分）

第03章(00960)弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。.（ 解： 错

）

第03章(00961)将HAc溶液稀释时，虽然其解离度?增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。（ ） 解： 对 第03章(00962)25℃时，向2mol·L-1HAc溶液加入等体积的水，则HAc溶液的K和溶液的pH值均增大。.（ ） 解： 错 第03章(00963)如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HCl中的H＋浓度也是HAc溶液中H＋浓度的二倍。.（ ） 解： 错

第03章(00964)中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的，所以同浓度的

一元酸溶液中的H＋浓度基本上也是相等的。（ ） 解： 错

第03章(00965)中和10mL0.1mol·L-1HCl和10mL0.1mol·L-1HAc所需0.1mol·L-1NaOH溶液的体积相同。.（ ） 解： 对 第03章(00966)由于K很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或c(OH-)时，都可以忽略水的解离，进行近似计算。.（ ） 解： 错 第03章(00967)公式?=(K·c/c)1/2表明弱酸的浓度越小，解离度?越大，所以酸越稀，酸性越强。（ ） 解： 错 第03章(00968)0.010mol·L-1甲酸溶液，在常温下pH=4.30，则甲酸解离度为0.50%。（ ） 解： 对

第03章(02310)某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。.（ ） 解： 对

第03章(00969)将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍，由于氨水为弱碱，则溶液中各离子的浓度不会减小为原来的1。（ ）

2解： 对

第03章(00970)如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH-)均减小到原来的二分之一。.（ ） 解： 错 第03章(00971)氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中的OH-浓度一定也越大。（ ）

解： 错

第03章(00972)弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是.（ ）。 (A)溶液浓度； (B)弱酸的解离度； (C)溶液的浓度和温度； (D)酸的性质和溶液温度。 解： D 第03章(00973)0.10mol·L-1弱酸HA溶液，其K(HA)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是.（ ）。 (A)HA；(B)H+；(C)OH-；(D)A-。 解： A

第03章(00977)下列溶液中pH最小的是（ ）。 (A)0.1mol·L-1HAc； (C)0.1mol·L-1H2CO3； 解： A

(B)0.1mol·L-1HCN； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。

第03章(00974)当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物

质的量浓度最小的是（ ）。 (A)H+；(B)OH-；(C)A-；(D)HA。 解： B

第03章(00975)通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K(HAc)=1.75×10-5，是

因为（）。

(A)K与温度无关；

(B)实验都是在25℃条件下进行的；

(C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(HAc)=1.75×10-5； (D)K随温度变化不明显。 解： D

第03章(00976)在0.10mol·L-1的弱酸HA（K=1.0×10-5）溶液中，下列各物种的浓度排列次序正确的是（ ）。 (A)HA>A->H+>OH-； (C)HA>H+≈A->OH-； 解： C

(B)H+>A->HA>OH-； (D)HA>A->H+≈OH-。

第03章(00978)已知K(HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=

（ ）。 (A)0.050mol·L-1； (C)9.4×10-4mol·L-1； 解： C

(B)0.025mol·L-1； (D)8.8×10-7mol·L-1。

第03章(00979)0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=.（ ）。

(A)0.25mol·L-1； (B)(0.25/K)1/2mol·L-1； (C)0.25Kmol·L-1； (D)[0.25K]1/2mol·L-1。 解： D

第03章(00980)在pH=3.00的HAc(K=1.75×10-5)溶液中，HAc的起始浓度为.（ ）。 (A)5.7×10-2mol·L-1； (C)1.3×10-3mol·L-1； 解： A

(B)1.0×10-4mol·L-1； (D)3.3×10-5mol·L-1。

第03章(00981)已知K(HAc)=1.75×10-5。现有一醋酸溶液与1.0×10-3mol·L-1盐酸溶液的pH值相同，则醋酸溶液的浓度为.（ ）。 (A)1.75×10-4mol·L-1； (C)1.75mol·L-1; 解： D

(B)5.5×10-4mol·L-1； (D)0.057mol·L-1。

第03章(00982)已知K(HAc)=1.75×10-5，0.50mol·L-1HAc溶液中，HAc的解离度是（ ）。

(A)0.70%；(B)0.42%；(C)0.30%；(D)0.59%。 解： D 第03章(00983)1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10-10mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果是.（ ）。

(A)HCl的远大于HAc的； (B)两者相近； (C)HCl的远小于HAc的； (D)无法估计。 解： B 第03章(00984)已知浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50，则该酸的K为（ ）。 (A)1.0×10-10；(B)1.0×10-9；(C)1.0×10-8；(D)1.0×10-3。 解： B

第03章(00985)已知K(HNO2)=7.2×10-4，欲使1.0L0.80mol·L-1HNO2溶液的解

离度增大到原来的两倍，应将原溶液稀释到.（ ）。 (A)8.0L；(B)6.0L；(C)4.0L；(D)2.0L。 解： C

第03章(00986)已知体积为V1、浓度为0.2mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（ ）。

(A)2V1；(B)4V1；(C)3V1；(D)10V1。 解：

B

第03章(00987)298K，浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％时，溶液中的OH-浓度为（ ）。 (A)1.0×10-3mol·L-1； (B)1.0×10-11mol·L-1； (C)1.0×10-12mol·L-1； (D)1.0×10-13mol·L-1。 解： B

第03章(00988)0.100mol·L-1H3BO3溶液的pH=5.12，则其K为.（ ）。 (A)7.59×10-6；(B)5.80×10-11；(C)5.76×10-10；(D)7.59×10-5。 解： C

第03章(00989)0.200mol·L-1甲酸溶液，3.20％甲酸已解离，其K为（ ）。 (A)9.60×10-3；(B)2.12×10-4；(C)1.25×10-6；(D)4.80×10-5。 解： B

第03章(00993)已知：K(HCN)=6.2×10-10，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。则反应NH3+HCNNH4++CN-的标准平衡常数等于.（ ）。 (A)0.90；(B)1.1；(C)9.0×10-5；(D)9.0×10-19。 解： B

第03章(00990)在0.050mol·L-1HCN溶液中，若有0.011％的HCN解离，则HCN的K为（ ）。 (A)6.1×10-10；(B)6.1×10-8；(C)6.1×10-6；(D)3.0×10-7。 解： A

第03章(00991)某温度下，0.010mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.（ ）。 (A)2.10×10-3；(B)2.0×10-5；(C)5.0×10-4；(D)4.0×10-4。 解： C

第03章(00992)对弱酸HA的水溶液来说，下列关系式中总是成立的是.（ (A)c(HA，开始)=c(HA，平衡)； (B)c(HA，开始)=c(A-)+c(H+)； (C)c(H+)=c(A-)+c(OH-)； (D)c(HA)=c(A-)。 解： C

第03章(00994)已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设?(HA)<<1)，下列叙述正确的是.（ ）。 (A)c(H+)变为原来的1/n； (B)HA溶液的解离度增大为原来n倍； (C)c(H+)变为原来的a/n倍； (D)c(H+)变为原来的(1/n)1/2。 解： D

第03章(00995)弱电解质溶液稀释时，解离度将（ ）。 (A)减少；(B)增加；(C)不变；(D)不能判断。 解： B

第03章(00996)弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。 (A)溶液浓度； (B)弱碱的解离度；

）。

(C)溶液的浓度和温度； 解： D

(D)碱的性质和溶液温度。

第03章(00997)0.10mol·L-1碱MOH溶液，其K(MOH)=1.0×10-5，溶液中物质的量浓度最大的是（ ）。 (A)MOH；(B)H+；(C)OH-；(D)M+。 解： A

第03章(00998)在0.10mol·L-1的弱酸MOH(K=1.0×10-5)溶液中，下列物种浓度最小的是.（）。 (A)MOH；(B)OH-；(C)M+；(D)H+。 解： D

第03章(00999)0.2mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液pH值将（ ）。 (A)增大；(B)减小；(C)减小为原来的1/2；(D)增大为原来的2倍。 解： B

第03章(01000)不影响弱电解质的解离度的因素有（ ）。 (A)弱电解质解离方程式中各物种的计量数； (B)弱电解质的浓度；

(C)弱电解质的标准解离常数； (D)温度。 解： A

第03章(01001)下列有关弱电解质稀释定律的叙述中，错误的是.（ ）。 (A)稀释定律表明了弱电解质溶液中浓度、解离度与K之间的关系； (B)同一弱电解质溶液，随着溶液稀释，其解离度增大；

(C)弱酸溶液越稀，其解离度越大，则溶液中H＋浓度也越大； (D)对弱酸溶液来说，c(H+)在数值上不一定等于(K·c/c)1/2。 解： C

第03章(01002)通常情况下，氨溶液的平衡组成计算中，常取K(NH3·H2O)=1.8×10-5，是因为（ ）。 (A)K与温度无关；

(B)实验都是在25℃条件下进行的；

(C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K(NH3·H2O)=1.8×10-5； (D)K随温度变化不明显。 解： D

第03章(01003)在0.1mol·L-1的弱碱NH3·H2O溶液中，下列各物种物质的量浓度排列次序正确的是.（ ）。

(A)NH3·H2O>NH4+>OH->H+； (B)NH3·H2O>NH4+>OH-≈H+； (C)NH3·H2O>OH-≈NH4+>H+； (D)NH3·H2O>H+>NH4+≈OH-。 解： C 第03章(01004)浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱（K=1.0×10-8）溶液的pH=.（ ）。

(A)8.70；(B)8.85；(C)9.00；(D)10.50。 解： C

第03章(01005)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。氨水溶液中的OH-浓度为2.4×10-3mol·L-1，则氨水的浓度为.（ ）。

(A)3.2mol·L-1；(B)0.18mol·L-1；(C)0.32mol·L-1；(D)1.8mol·L-1。

解： C

第03章(01008)0.10mol·L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为（ ）。 (A)1.0×10-3；(B)1.0×10-19；(C)1.0×10-13；(D)1.0×10-7。 解： D

第03章(01006)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，则0.50mol·L-1NH3·H2O溶液中，NH3·H2O的解离度为（ ）。 (A)0.30%；(B)0.60%；(C)0.030%；(D)0.060%。 解： B

第03章(01007)0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（ ）。

(A)8.70；(B)8.85；(C)9.35；(D)10.50。 解： B 第03章(01009)已知K(HAc)=1.75×10-5，0.20mol·L-1HCl溶液的c(H+)=______________mol·L-1，

0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+)=______________mol·L-1。 解：0.20；1.3×10-3。

第03章(01013)已知1.0mol·L-1HA溶液的解离度?=0.42％，则0.010mol·L-1HA溶液的?=_________，该溶液中c(H+)=__________mol·L-1。 解： 4.2％；4.2×10-4。

第03章(01010)0.20mol·L-1HAc溶液中，c(H+)=_____________mol·L-1，pH=_____________。(K(HAc)=1.75×10-5) 解：1.9×10-3；2.73。

第03章(01011)已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HNO2)=7.2×10-4；K(HOCl)=2.8×10-8；在相同浓度的HAc、HNO2、HOCl、HBr溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是________________________。 解： HBr>HNO2>HAc>HOCl；HBr>HNO2>HAc>HOCl。 第03章(01012)已知K(HCOOH)=1.8×10-4，K(CH2CHCO2H)=5.5×10-5；K(HBrO)=2.0×10-9；在均为0.1mol·L-1的HCOOH、CH2CHCO2H、HBrO和HCl溶液中，c(H+)由大到小的顺序是________________________；pOH由大到小的顺序是________________________。

解： HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO；HCl>HCOOH>CH2CHCO2H>HBrO。 第03章(01014)某一元弱酸在浓度为c1时的解离度为?1，则浓度为c2时溶液中的c2(H+)为__________(用?1、c1、c2表示时)。若c1>c2，则其相应溶液中的c1(H+)__________c2(H+)。(设[c/(K·c)]>500) 解： ?1·(c1·c2)1/2；>。 第03章(01015)苯甲酸为一元弱酸，其K=6.4×10-5。1.22g固体苯甲酸用0.400mol·L-1NaOH溶液中和时，需消耗NaOH溶液25.0mL，则苯甲酸的摩尔质量为__________g·mol-1；若某温度下，苯甲酸的溶解度为2.06g·L-1，则其饱和溶液中的c(H+)=_________mol·L-1。 解： 122；1.0×10-3。

第03章(01016)已知K(HAc)=1.75×10-5，在0.100mol·L-1HAc溶液中，pH=__________，在0.10mol·L-1HCl溶液中，pH=__________；若用某一浓度的NaOH溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HCl，则所消耗NaOH溶液的体积______等，恰好中和时，两溶液的pH值_____等。

解： 2.88；1.0；相；不。

第03章(01017)有机酸(HC4H11O2)在其饱和水溶液中的含量为11g·L-1，pH=2.94，则该溶液的浓度为________mol·L-1，K(HC4H11O2)=________。

解： 0.12；1.1×10-5。

第03章(01018)为使300mL0.200mol·L-1HCN溶液解离度增大一倍，在稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，需向此溶液中加入________mL水(不考虑体积效应)。 解： 0.0500；900。 第03章(01019)将300mL0.20mol·L-1HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为________mol·L-1，应稀释到________mL。 解： 0.050；1.2×103。

第03章(01020)已知：K(HNO2)=7.2×10-4，当HNO2溶液的解离度为20%时，其浓度为________

mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1。 解： 1.4×10-2；2.8×10-3。

第03章(01021)已知：K(HClO)=2.8×10-8，0.050mol·L-1的HClO溶液中的c(H+)=________mol·L-1，其解离度是________。 解：3.7×10-5；0.075%。

第03章(01022)某温度下，0.0050mol·L-1HA溶液的解离度为6.0%，其c(H+)=________mol·L-1，K(HA)=________。若0.20mol·L-1HA溶液的解离度为0.95%，则其c(H+)=________mol·L-1，K(HA)=________。 解： 3.0×10-4；1.9×10-5；1.9×10-3；1.8×10-5。

第03章(01023)已知298K时，0.010mol·L-1某一元弱酸溶液的pH=4.00，则该酸的K为________；当把该溶液稀释，则其pH值将变_________；解离度将变________；K将________。

解：1.0×10-6；大；大；不变。

第03章(01024)0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。 解： 1.0×10-5；9.0。

第03章(01025)1.5×10-2mol·L-1NH3·H2O溶液中c(H+)=________mol·L-1，pH=________。

(K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 解： 1.9×10-11；10.72。

第03章(01026)已知K(NH2·NH2)=9.8×10-7，K(NH2OH)=9.1×10-9，K(C6H5NH2)=4.0×10-10。在相同浓度的N2H4、NH2OH、C6H5NH2和NaOH溶液中，c(OH-)由大到小的顺序是____________________________；pH由大到小的顺序是_______________________________。

解： NaOH>N2H4>NH2OH>C6H5NH2；NaOH>N2H4>NH2OH>C6H5NH2。

第03章(01027)某一元弱碱在浓度为c1时的解离度为?1，则浓度为c2时溶液中的OH-浓度为________（用?1、c1、c2表示时），溶液的pH=________。(设[c/(K·c)]>500) 解：?1，(c1·c2)1/2；14-1lg[?1(c1/c)·(c2/c)]。

2第03章(01028)室温下测得0.10mol·L-1NH3·H2O的pH=11.12，则其c(H+)=________mol·L-1，c(NH4+)=________mol·L-1，K=________，pOH=________。 解：

7.6×10-12；1.3×10-3；1.7×10-5；2.88。

第03章(01029)已知氨水溶液中，c(OH-)=1.7×10-3mol·L-1，则该溶液的pH=________；此氨水的浓度为________mol·L-1。(K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 解： 11.23；0.16。 第03章(01030)浓度为0.010mol·L-1的一元弱碱(K=1.0×10-8)溶液，其pH=________，此碱溶液与水等体积混合后，pH=________。 解： 9.0；8.85。

第03章(01031)试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。

解：解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。（2分） 不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。（4分） HAA-+H+ 平衡c/mol·L-1：c-c?c?c?

K=c?)2(c?c(1??)c?=c(c)?2?1??

当?很小，如<1%时，则

??K=(c/c)?2或?=K?c（10分）

c第03章(01032)（1）相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。

（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其浓度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同体积溶液，其用量是否相同？为什么？请简要说明。

（3）如果用氨水中和同体积同浓度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，试说明之。 解：解：

(1)不同：HCl是强酸，完全解离，而HAc是弱酸，部分解离。 相同：因为中和反应： HCl+NaOH→NaCl+H2O HAc+NaOH→NaAc+H2O

（2分）

式中计量数均相同；浓度、体积相同的HCl和HAc所需NaOH的物质的量相同。 （4分） (2)不同：见上(1)

不同：因为HCl、HAc浓度不同。 （8分） (3)相同，见(1)。 （10分）

第03章(01033)试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的n倍，并说明其适用条件。 解：解：当c/c≥500或c/c≥500时 ??KaKb??c1?12=c2?22（4分） 若c1=nc2

所以，nc2?12=c2?22 ?2=n?1（8分）

其适用条件为c/c≥500或c/c≥500。（10分） ??KaKb??第03章(01034)简要说明测定HAc的标准解离常数的两种方法。

解：解：1.测定不同已知浓度HAc(aq)的pH值，进而计算K。 （5分） 2.测定不同已知浓度NaAc(aq)的pH值，再由K=K·K，求得K。 （10分）

3.测定已知浓度，且c(NaAc)/c(HAc)不同的缓冲溶液的pH值，再求得K。 （三者取二即可）

第03章(01035)某弱碱MOH的相对分子质量为125，298K时，取0.500g溶于50.0mL水中，所得溶液的pH值为11.30。试计算溶液pOH值、c(OH-)、MOH的标准解离常数K和解离度。 解：解：c(MOH)=

0.500g125 g?mol?1?0.0500L=0.0800mol·L（2分）

-1

pH=11.30， pOH=2.70（3分）

c(OH-)=2.0×10-3mol·L-1（5分）

MOHM++OH-

平衡c/mol·L-10.0800-0.00200.00200.0020

-50.0020K=(0.0800=5.1×10（8分） -0.0020)2?5?=5.1?10=2.5%（10分）

0.0800第03章(01036)有一弱酸HX溶液，其浓度为0.10mol·L-1，溶液中有2.0%HX解离。试计算：(1)HX的标准解离常数K；(2)在0.050mol·L-1溶液中的解离度?；(3)在多大浓度时解离度为1.0%。

解：解：HX(aq)H+(aq)+X-(aq)

(1)K=(c/c)?2=0.10×0.0202=4.0×10-5（4分）

??5Ka c(2)?==4.0?10=2.8%（8分）

0.050c(3)c=

??Ka c4.0?10?5mol?L?1=0.40mol·L-1（10分） =?20.0102第03章(01037)食用白醋(醋酸)溶液，其pH值为2.45，密度为1.09g·mL-1。计算

白醋中HAc的质量分数。（已知K(HAc)=1.75×10-5，Mr(HAc)=60.0） 解：解： HAcH++Ac-

pH=2.45，c(H+)=3.5×10-3mol·L-1（2分）

c(HAc)=

mol·L=0.70mol·L（7分）

-1

-1

w(HAc)=0.70?60×100%=3.9%（10分） 31.09?10第03章(01038)已知苯甲酸(C6H5CO2H)的K=6.4×10-5，25℃时其饱和溶液的pH值为2.80。计算苯甲酸的溶解度(mol·L-1和g/100mL)。 解：解：Mr(C6H5CO2H)=122

C6H5CO2H

￡(1.6?10?3)2x?1.6?10?3H++C6H5CO2-

-5

pH=2.80， c(H+)=1.6×10-3mol·L-1（2分）

=6.4×10

x=4.2×10-2（6分）

S1=c(C6H5CO2H)=4.2×10-2mol·L-1（8分）

42?10?122?100)g/100mL=5.1g/100mL（10分） S2=(￡.1000?2第03章(01041)5%的HAc溶液，其密度为1.0067g·mL-1。试计算：(1)该溶液的c(H+)、c(Ac-)和pH值；(2)该溶液稀释至多少倍后，其解离度增大为稀释前的3倍（K(HAc)=1.75×10-5，HAc的相对分子质量为60）。 解：解：(1)HAc(aq)H+(aq)+Ac-(aq) M(CH3COOH)=60g·mol-1

c(HAc)=

?11000mL?L?1?1.0067g?mL?5.0`g?mol?1=0.84mol·L

-1

-3-1

c(H+)=K?(HAc)? c(HAc) /c?=3.8×10mol·L

c(Ac-)=3.8×10-3mol·L-1 pH=2.42 (2)c1?12=c2?22

c1?12=(3?1)2c2=9c2?12 所以c2=91

即稀释为原溶液体积的9倍。

c第03章(01039)将0.56g苯甲酸C6H5CO2H溶解在水中配制成1.0L溶液。K(C6H5CO2H)=6.4×10-5。计算该溶液中C6H5CO2H、C6H5CO2-、H+和OH-的浓度及溶液的pH值。 解：解： C6H5CO2HC6H5CO2-+H+ 平衡c/(mol·L-1)4.6×10-3-xxx

c(C6H5CO2H)=0.56mol·L-1=4.6×10-3mol·L-1

122?1.0-5

（2分）

x24.6?10?3?x=6.4×10，x=5.1×10

-4

（6分）

c(C6H5CO2-)=c(H+)=5.1×10-4mol·L-1 c(C6H5CO2H)=4.1×10-3mol·L-1 c(OH-)=(1.0?10pH=3.29

?145.1?10?4)mol·L=2.0×10mol·L

-1-11-1

（10分）

第03章(01040)已知K(HCOOH)=1.77×10-4。取0.10mol·L-1甲酸溶液50mL，加水稀释至100mL，求稀释前后溶液的c(H+)、pH值和解离度。 解：解：稀释前： HCOOHH++HCOO- 平衡c/(mol·L-1):0.10-xxx

x2=1.77×10-4 0.10?x0

0.10-x≈0.10

x=4.2×10-3 c(H+)=4.2×10-3mol·L-1；pH=2.38

?10=4.2% ?=4.20.10?3（2分）

（4分）

（5分）

稀释后： HCOOH

2H++HCOO-

平衡c/mol·L-1：0.10-yyy

y2-4-3

=1.77×10 y=2.9×10

0.050?y （7分）

c(H+)=2.9×10-3mol·L-1 pH=2.54

?10×100%=5.8% ?=2.90.050?3 （10分）

第03章(01042)在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。（ ） 解：对

第03章(01043)饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（ ） 解：错

第03章(01044)在0.1mol·L-1H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。（ ） 解：错

第03章(01045)对任何二元弱酸H2A来说，其K>K。（ ）

解： 对

第03章(01046)H2C2O4为二元弱酸，其解离反应式为H2C2O42H++C2O42-。（ ）

解： 错

第03章(01047)已知H3AsO4H++H2AsO4- K H2AsO4-H++HAsO42- K HAsO42-H++AsO43- K

则H3AsO43H++AsO43-的K=K·K·K。.（ ） 解： 对

第03章(01048)已知H2C2O4H++HC2O4- K HC2O4-H++C2O42- K

则H2C2O42H++C2O42-的K=K+K。.（ ） 解： 错

第03章(01049)计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。（ ） 解： 错

第03章(01050)二元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上约等于K。（ ） 解：对

第03章(01052)H3PO4溶液中，c(PO43-)=K(H3PO4)mol·L-1。.（ ） 解：错

第03章(01051)三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。（ ） 解：对

第03章(01053)H2S饱和溶液中，c(S2-)≈K(H2S)mol·L-1。.（ ） 解：对

第03章(01054)在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。（） 解：错

第03章(01055)将H2S气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（ ）。

(A)c(S2-)=c(H+)； (C)c(S2-)<

(B)c(S2-)=2c(H+)； (D)c(S2-)=1c(H+)。

2解： C

第03章(01056)室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为（ ）。

(A)>0.1mol·L-1；(B)1mol·L-1；(C)0.1mol·L-1；(D)>1mol·L-1。 解： C

第03章(01057)下列酸溶液浓度均相同，c(H+)最大的是.（ ）。 (A)H3BO3(K=5.8×10-10)； (B)H3AsO3(K=6.0×10-10)； (C)H3PO4(K=7.1×10-3)； (D)H3AsO4(Ka=6.3×10-3)。 解：C

12第03章(01058)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是.（ ）。 (A)H2S(aq)；(B)H2SO4(aq)；(C)H3PO4(aq)；(D)H2C2O4(aq)。 解：B

第03章(01059)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是（ ）。 (A)H2CO3(K=4.4×10-7)； (B)H3C6H5O7(柠檬酸)(K=7.4×10-4)； (C)H2SiO3(K=1.7×10-10)； (D)CH2CHCO2H(丙烯酸)(K=5.5×10-5)。 解： B

第03章(01061)欲降低H3PO4的解离度，可加入.（ ）。 (A)NaOH；(B)NaCl；(C)NaH2PO4；(D)H2O。 解：

C

第03章(01060)下列酸溶液浓度相同，其中c(H+)最小的是.（ ）。 (A)H2WO4(K=3.2×10-4)； (B)H4P2O7(K=3.0×10-2)； (C)H2Se(K=1.3×10-4)； (D)H2CO3(K=4.4×10-7)。 解：D

第03章(01062)欲降低H2S溶液的解离度，可加入.（ ）。 (A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。

解： B

第03章(01063)已知H2C2O4H++HC2O4- K H2C2O4-H++C2O42- K H2C2O42H++C2O42- K 下列叙述中正确的是（ ）。 (A)c(H+)=2c(C2O42-)； (B)K=K·K； (C)c(H2C2O4)=1c(H+)；

2 (D)K=K+K。

解：B

第03章(01064)已知：K(H2CO3)=4.4×10-7，K(HClO)=2.95×10-8。反应ClO-+H2CO3HClO+HCO3-的标准平衡常数是.（ ）。 (A)4.0×10-7；(B)4.6×10-7；(C)1.3×10-15；(D)15。 解：D

第03章(01065)已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应

H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于.（ ）。

(A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。 解：B

第03章(01066)已知HSO4-的K=1.0×10-2；HNO2的K=7.2×10-4。则反应HSO4-+NO2-HNO2+SO42-的标准平衡常数等于.（ ）。 (A)1.0×102；(B)7.2×10-2；(C)14；(D)1.4×103。 解：C

第03章(01067)0.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.（ ）。

(A)H3PO4H3PO4>H2PO4->HPO42-； (D)H3PO4>H2PO4->HPO42->H+。 解：B

第03章(01071)已知H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，则饱和H2S水溶液中c(S2-)=（ ）。

(A)1.32×10-7mol·L-1； (B)(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-1； (C)0.1mol·L-1； (D)7.1×10-15mol·L-1。 解：D

第03章(01068)0.1mol·L-1H3PO4溶液中，其各物种浓度大小次序错误的是（ ）。

(A)H3PO4>H2PO4->HPO42->PO43-； (B)H+>H2PO4->HPO42->PO43-； (C)H3PO4>H+>H2PO4->HPO42-； (D)H+>H3PO4>H2PO4->HPO42-。 解：D

第03章(01069)CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是（ ）。 (A)H2CO3>HCO3->CO32->H+； (B)H+>OH->HCO3->CO32-； (C)H2CO3>H+>HCO3->CO32-； (D)H2CO3>CO32->HCO3->H+。 解：C

第03章(01070)0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是.（ ）。 (A)H2S>H+>S2->OH-； (B)H2S>H+>S2->HS-； (C)H+>H2S>HS->S2-； (D)H2S>H+>OH->S2-。 解：D

第03章(01072)在纯水中通入CO2至饱和，已知H2CO3的K=4.4×10-7，K=4.7×10-11，则此时溶液中的c(CO32-)接近于（ ）。 (A)c(H+)/2； (B)4.7×10-11mol·L-1； (C)c(HCO3-)； (D)(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。 解：B

第03章(01073)在饱和H2S溶液中，c(S2-)=（ ）。 (A)[K/(K

·K

)]mol·L-1；

(B)(K

·K

)mol·L-1；

(C)Kmol·L-1； (D)0.1Kmol·L-1。 解：C

第03章(01074)在含有0.1mol·L-1HAc的饱和H2S水溶液中，c(S2-)（ ）。 (A)大于K(H2S)mol·L-1； (B)小于K(H2S)mol·L-1； (C)等于K(H2S)mol·L-1； (D)等于{K·K/[c(H+)/c]2}mol·L-1。 解：B

第03章(01075)若将饱和H2S溶液中的c(H+)增大10倍，c(S2-)将缩小的倍数为（ ）。

(A)10；(B)100；(C)1000；(D)10000。 解：B

第03章(01076)在1.00LH2S饱和溶液中加入10mL0.010mol·L-1HCl，则下列式子正确的是（）。

(A)c(S2-)∝K(H2S)mol·L-1； (B)c(Cl-)≠1.0×10-6mol·L-1； (C)c(H+)=2c(S2-)；

(D)c(H+)={[K(H2S)·K(H2S)·c(H2S)]/c(S2-)}1/2mol·L-1。 解：D

第03章(01077)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若使溶液中c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1，则应将饱和H2S溶液的pH值控制在.（ ）。 (A)0.30；(B)0.50；(C)1.30；(D)1.50。 解：B

第03章(01081)浓度为Amol·L-1H2CO3溶液中，c(H+)与c(CO32-)分别为（ ）。 (A)c(H+)=[K(B)c(H+)=[K(C)c(H+)=[K(D)c(H+)=[K

·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=1c(H+)；

2·K·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=K·c； ·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=K·c； ·K

·A]1/2mol·L-1，c(CO32-)=1c(H+)。

2解：C

第03章(01078)已知K

(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。将H2S气体通

入c(H+)=0.100mol·L-1HCl溶液中，平衡时溶液的c(S2-)为.（ ）。 (A)1.1×10-12mol·L-1； (B)9.37×10-21mol·L-1； (C)0.50mol·L-1； (D)1.0×10-17mol·L-1。 解：B

第03章(01079)在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是.（ (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；

(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H+)=[K(D)c(H+)=[K

·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1c(H+)；

2）。

·K

·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=1c(H+)。

2解：A

第03章(01080)在某二元弱酸H2A水溶液中，其K度分别为.（ ）。

>>K

，则c(H+)与c(A2-)的浓

(A)c(H+)=[K

·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=1c(H+)；

2(B)c(H+)=[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=K·c； (C)c(H+)=[K·K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=2c(H+)； (D)c(H+)=[K·K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1，c(A2-)=Ka2·c。 解：B

第03章(01086)将0.10mol·L-1NaOH(aq)分别与等体积的0.10mol·L-1的HAc(aq)、H2SO4(aq)、H3PO4(aq)反应。若中和HAc(aq)所消耗的NaOH体积为V，则中和H2SO4(aq)所需NaOH(aq)为________，中和H3PO4为________。

解：2V，3V。

第03章(01082)关于H2S二元弱酸解离平衡的下列叙述中正确的是（ (A)在H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)；

c(H?)2(B)[(?)·c(S2-)/c(H2S)]=K

c￡

·K；

·K

·c；

(C)在H2S饱和溶液中，当c(H+)=0.10mol·L-1时，c(S2-)=K(D)在任何情况下，c(S2-)=K·c。

解：B

第03章(01083)H2S的标准解离常数为：K0.100mol·L-1H2S水溶液的pH值为（ ）。 (A)4.14；(B)2.94；(C)3.50；(D)3.94。 解：D

第03章(01084)下列叙述中正确的是（ ）。

=1.32×10-7，K=7.10×10-15。则

(A)根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中的c(H+)也越大； (B)弱酸H2A溶液中的c(H+)=2[K·c(H2A)/c]1/2mol·L-1；

(C)凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数；

(D)一般情况下，多元弱酸中的c(H+)可根据第一级解离平衡求出。 解：D

第03章(01085)在0.3mol·L-1H3PO4溶液中，下列关系式中正确的是.（ ）。 (A)c(H+)=1{-K

2+[(K

)2+4×0.3K]1/2}mol·L-1；

(B)c(H+)=3c(PO43-)； (C)c(PO43-)=K·c； (D)c(PO43-)=K·c。 解：A

第03章(01087)0.10mol·L-1NH3(aq)与50.0mL0.10mol·L-1HAc(aq)中和，V(NH3，aq)=________mL。0.10mol·L-1NH3(aq)与50.0mL0.10mol·L-1H3PO4(aq)中和，V(NH3，aq)=________mL.。 解：50，150。

第03章(01088)在H2S饱和溶液中，加入HAc(s)后，溶液中的c(H+)将________，pH值将变________。 解：增大，小。

第03章(01089)H3PO4是________元弱酸，其K=7.1×10-3。如果在0.10mol·L-1H3PO4溶液中加入

HAc(s)，则H3PO4的解离平衡将向_______方向移动。

解：三，逆。

第03章(01090)0.01mol·L-1H2CO3溶液中存在的离子和分子有________________________；其溶液中离子（除OH-外）的浓度由大到小的次序为________________________。

解：H2CO3，H2O，HCO3-，CO32-，H+，OH-；（CO2答和不答都不错） H+，HCO3-，CO32-。

第03章(01091)某二元弱酸H2A的第一级解离反应式为____________________，相应的解离常数表达式K=_________________，第二级解离反应式为____________________，第二级解离常数表达式K=_________________。 解：H2AH++HA- K=

HA

-

(c(H?)/c?)(c(HA-)/c?)

(c(H2A)/c?)H++A2-

(c(HA)/c)??(c(A2-)/c?)K=(c(H)/c)- ?第03章(01092)在饱和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于________mol·L-1，其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。

解：其K；第一。

第03章(01093)在H2C2O4溶液中，c(C2O42-)近似等于________mol·L-1；其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。 解：K(H2C2O4)；第一。

第03章(01094)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在1.0mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。 解：1.0；9.4×10-23。

第03章(01095)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。 解：0.30；1.0×10-21。 第03章(01096)已知K

(H2S)=1.32×10-7，K

(H2S)=7.10×10-15。若使溶液中的

c(S2-)<2.0×10-17 mol·L-1，则饱和H2S溶液的c(H+)>________mol·L-1，溶液的pH值应控制在<________。 解：2.2×10-3；2.66。

第03章(01099)已知0.10mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0×10-11mol·L-1，c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1，则该酸的K=________，K=________。 解：1.7×10-5；4.0×10-11。

第03章(01097)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。若将H2S通入某溶液，使溶液中的

c(S2-)=1.0×10-21mol·L-1，c(H2S)=0.10mol·L-1；则该溶液的c(H+)=________mol·L-1，其pH=________。 解：0.31；0.51。

第03章(01098)饱和CO2水溶液（CO2的浓度为0.040mol·L-1，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11，设溶解了的CO2全部生成H2CO3）中的c(H+)=________mol·L-1，c(CO32-)=________mol·L-1。 解：1.3×10-4，4.7×10-11。

第03章(01100)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在H2S和HCl的混合溶液中，c(H+)=0.24mol·L-1，c(H2S)=0.10mol·L-1，则该溶液的c(S2-)=____________mol·L-1，c(HS-)=____________mol·L-1。 解：1.6×10-21；5.5×10-8。

第03章(01101)请推导H2S溶液中的c(H+)与c(S2-)的关系式，并说明在什么情况下c(S2-)=K(H2S)·c？

解：解：H2SH＋＋HS－ K(H2S) + HS-H++S2- K(H2S)

_____________________________________

H2S2H++S2- K K=K(H2S)·K(H2S) K=

[c(S2-)/c?]?[c(H?)/c?]2=K

c(H2S)/c?(H2S)·K(H2S)（4分）

所以 c(S2-)·[c(H+)]2=c(H2S)·K(H2S)·K(H2S)(c)2

当H2S成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c(S2-)与c(H+)的平方成反比。（6分）

在H2S溶液中，无外加酸、碱或相同离子时，则 K

[c(H+)/c?]?[c(S2-)/c?](H2S)=

c(HS-)/c?+

-

因为c(H)≈c(HS)

所以K(H2S)=c(S2-)/c（10分）

第03章(01102)今有0.01mol·L-1H3PO4溶液，试问：

(1)溶液中有哪些离子和分子？按溶液中的离子（除OH-外）浓度由大到小的次序排列，并简要说明之；

(2)溶液中的c(PO43-)是否等于K(H3PO4)·c？请加以证明。 解：解：(1)存在分子：H3PO4、H2O 离子：PO43-、HPO42-、H2PO4-、H+、OH- 浓度由大到小顺序为: H+、H2PO4-、HPO42-、PO43-（4分） (2) c(PO43-)≠K(H3PO4)

第三步解离：HPO42-H++PO43- K(H3PO4)=

+

[c(PO43?)/c?]?[c(H?)/c?]c(HPO2-

42?)/c?

因为c(H)≠c(HPO4)

或c(H+)>>c(HPO42-)

所以c(PO43-)

第03章(01103)已知K(H2C2O4)=5.4×10-2，K(H2C2O4)=5.4×10-5。试计算含有0.100mol·L-1HCl和0.100mol·L-1H2C2O4溶液中的c(C2O42-)和c(HC2O4-)。 解：解： H2C2O4H++HC2O4- 平衡c/mol·L-10.100-x0.100+xx

(0.100?x)x-2

=5.4×10

0.100?xx=0.029

第03章(01197)计算0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaOH等体积混合后溶液的c(HAc)和pH值。（K(HAc)=1.75×10-5） 解：解：c(HAc)=c(NaOH)=(1×0.40)mol·L-1=0.20mol·L-1（2分）

2

Ac-+H2O

HAc+OH-

平衡c/(mol·L-1)0.20-xxx

1.0?10?14=x2

1.75?10?50.20?xx=1.1×10-5

c(HAc)=1.1×10-5mol·L-1（8分） pOH=4.96

pH=9.04（10分）

第03章(01198)计算0.10mol·L-1HCl溶液和0.10mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合后溶液的c(NH4+)、 c(NH3·H2O)和pH值。（K(NH3·H2O)=1.8×10-5） 解：解：c(HCl)=c(NH3·H2O)=0.050mol·L-1 c(NH4+)=0.050mol·L-1 （4分） NH4++H2O=NH3·H2O+H+ 平衡c/(mol·L-1)0.050-xxx

xK=1.0?10?5=0.050

?x1.8?10?142x=5.3×10-6

c(NH3·H2O)=5.3×10-6mol·L-1（8分）

pH=-lg5.3×10-6=5.28（10分）

第03章(01200)下列各溶液浓度均为0.1mol·L-1，试按pH值从小到大的顺序排列，并加以简单说明：KCN，NH4F，NH4Ac，NH4NO3，NaAc，H2SO4，HCl，NaOH。 (K(NH3·H2O)=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×10-10，K(HAc)=1.75×10-5，K(HF)=6.6×10-4）

解：解：pH由小到大排列顺序：

H2SO4，HCl，NH4NO3，NH4F，NH4Ac，NaAc，KCN，NaOH。 H2SO4 强酸

溶液酸碱性 二元酸 酸性

酸性 （1分）

弱酸性 （3分） K>K弱酸性

K≈K(近)中性（7分）

HCl 强酸 一元酸 NH4NO3 强酸弱碱盐 NH4F 弱酸弱碱盐 NH4Ac 弱酸弱碱盐

NaAc 强碱弱酸盐 K(HAc)弱碱性 ∨ KCN 强碱弱酸盐 K(HCN)弱碱性（9分） NaOH 强碱 碱性（10分）

第03章(01202)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，NH3(g)的温度298K，p(NH3)=50.0kPa。欲配制pH=4.75的NH4Cl溶液，应在0.20LHCl溶液中溶解多少升氨气？盐酸浓度应为多少？

解：解：pH=4.75，c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（1分）

NH4++H2O

100.01000)2(x-100.100NH3·H2O+H+

?141.0?10K122056?10=

1.8?10?5=

(1.8?10?5)2 x

x=0.58（5分）

c(NH4+)=0.58mol·L-1

c(HCl)=0.58mol·L-1（7分）

n(NH3)=0.58mol·L-1×0.20L=0.116mol（8分）

?mol?1?K?1?298K=5.75L（10分） V(NH3)=0.116mol?8.314J50.0kPa第03章(01201)已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5。计算在0.20L水中，溶解多少克NH4Cl，才能得到pH=4.75NH4Cl溶液？其中c(NH3·H2O)是多少？（相对原子质量N14，H1，O16，Cl35.5）

解：解：NH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（2分） c(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1 K=1.0?10?141.8?10?5?52=(1.8?10)

x?1.8?10?5

x=0.58（8分）

c(NH4Cl)=0.58mol·L-1

m(NH4Cl)=(0.58×0.20×53.5)g=6.2g（10分）

第03章(01203)现有浓度均为0.20mol·L-1的三种盐NaX、NaY、NaZ，其水溶液的pH值分别为7.0，8.0，9.0，试计算生成这三种盐的相应酸HX、HY、HZ的K及水解度。

解：解：HX为强酸，NaX不水解（2分） NaY：K=1.0?10?Ka-6?14=

(1.0?10-6)2

0.20-1.0?10-6

K=2.0×10-3（4分）

h(Y-)=1.0?10×100%=5.0×10-4%（6分）

0.20

?14(1.0?10-5)21.0?10NaZ：K== ?0.20-1.0?10-5Ka

K=2.0×10-5（8分）

h(Z-)=1.0?10×100%=5.0×10-3%（10分）

0.20-5

第03章(01204)已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为

4.0。计算：(1)标准解离常数和解离度；(2)稀释一倍后溶液的标准解离常数和解离度及pH值；(3)稀释前溶液与等体积0.010mol·L-1NaOH溶液混合后溶液的pH值。 解：解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1（1分）

-42K=(1.0?10)-4=1.0×10-6（2分）

0.010-1.0?10-4?=1.0?10×100%=1.0%（3分）

0.010-6

(2)K=1.0×10（4分）

K=

-6x2=1.0×10

0.0050-x

x=7.1×10-5（5分）

pH=-lg7.1×10-5=4.15（6分）

1?10×100%=1.4%（7分） ?=7.0.0050-5(3)生成0.0050molNaA

A+H2O

-

HA+OH-

K=

?Kwy21.0?10?14== ?0050-y1.0?10?60.Ka

y=7.1×10-6（9分）

c(OH-)=7.1×10-6mol·L-1

pOH=5.15 pH=8.85（10分）

第03章(01205)已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的一元弱酸HA，其溶液的pH=4.00。试计算：

(1)298K时，HA的标准解离常数和上述条件下的解离度； (2)将溶液稀释一倍后，标准解离常数和解离度； (3)要使水溶液pH=9.00，应在100mL0.010mol·L-1HA溶液中，加入多少克NaOH？（假设NaOH加入后体积不变，NaOH的相对分子质量为40）。 解：解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1

-42K=(1.0?10)-4=1.0×10-6

0.010-1.0?10-4?=1.0?10×100%=1.0%（3分）

0.010-6

(2)K=1.0×10（4分）

K=

-6x2=1.0×10

0.0050-xx=7.1×10-5 c(H+)=7.1×10-5mol·L-1 ?=7.1?10×100%=1.4%（5分）

0.0050--5

-1

-5(3)加入NaOH，生成NaA，pH=9.00，c(OH)=1.0×10mol·L（6分）

K

A-+H2O

HA+OH-

y=0.010（8分）

平衡c/mol·L-1y-1.0×10-51.0×10-51.0×10-5

-14(1.0?10-5)21.0?10==， 1.0?10-6y-1.0?10-5 c(A-)=0.010mol·L-1

即需m(NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g（10分）

第03章(01206)试证明在0.10mol·L-1H3PO4溶液中，c(HPO42-)=K在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中c(H2PO4-)=K(PO43-)c。 解：解： H3PO4H++H2PO4- 平衡c/(mol·L-1)0.10-xxx

2K=x(H3PO4)c；

0.10-x

-

H2PO4

H++HPO42-

平衡c/(mol·L-1)x-yx+yy x±y≈x

K=

(x+y)y=y x-y所以，c(HPO42-)=Kc PO43-+H2OHPO42-+OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10-zzz

2K=z0.10-z

2-

HPO4+H2O

H2PO4-+OH-

平衡c/(mol·L-1)z-uuz+u z±u≈z

K=u(z+u)=u

z-u所以，c(H2PO4-)=Kc

第03章(01207)已知K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。试计算0.10mol·L-1Na3PO4溶液中的c(PO43-)、c(HPO42-)、c(H2PO4-)和溶液的pH值。 解：解： PO43-+H2OHPO42-+OH- 平衡c/(mol·L-1)0.10-xxx

K=

?Kw1.0?10?14=x2 =?Ka34.2?10?130.10-x

x=0.038（4分）

c(PO43-)=(0.10-0.038)mol·L-1=0.06mol·L-1 pH=12.58（6分）

c(HPO42-)=0.038mol·L-1（8分） HPO42-+H2OH2PO4-+OH- K=1.0?10-8=1.6×10-7

6.3?10-14平衡c/(mol·L-1)0.038-yy0.038+y

y=1.6×10-7

c(H2PO4-)=1.6×10-7mol·L-1（10分）

第03章(01208)在100mL纯碱溶液中，含有0.020molNa2CO3。试计算溶液中的c(CO32-)、c(HCO3-)、

c(H2CO3)及溶液的pH值。（K(H2CO3)=4.4×10-7，K解：解： CO32-+H2OHCO3-+OH- 加入后c(CO32-)=0.020mol=0.20mol·L-1（2分）

0.10L(H2CO3)=4.7×10-11)

K=

?Kw?Ka2(H2CO3)4.7?10=1.0?10-11=

-14x2（4分）

0.20-xx=6.5×10-3

c(OH-)=6.5×10-3mol·L-1

c(CO32-)=(0.20-6.5×10-3)mol·L-1=0.19mol·L-1（6分） pH=11.81（8分）

c(HCO3-)=6.5×10-3mol·L-1 HCO3-+H2OH2CO3+OH-

K=1.0?10-7=2.3×10-8

4.4?10-14 c(H2CO3)=2.3×10-8mol·L-1（10分）

第03章(01209)根据K数据及水解平衡，判断下列盐溶液的酸碱性，并简要说明之：

(NH4)2S，NaHS，Na2S，(NH4)2CO3。（K(H2S)=1.32×10-5，K(H2S)=7.1×10-15，K(H2CO3)=4.4×10-7，K(H2CO3)=4.7×10-11，K(NH3·H2O)=1.8×10-5) 解：解：(NH4)2S溶液呈碱性 NH4++S2-+H2ONH3·H2O+HS-

K(H2S)=7.1×10-15

KK>K（6分）

（8分）

S2-+H2OHS-+OH- (NH4)2CO3溶液显碱性

NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-

K(NH3·H2O)=1.8×10-5>K(H2CO3)=4.7×10-11（10分） 第03章(01210)试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的酸碱性。（H3PO4：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K解：解： Na3PO4→3Na++PO43- PO43-＋H2OHPO42-+OH-溶液显碱性（2分） HPO42-+H2OH2PO4-+OH-

??14KwK=?=1.0?10=1.6×10-7（6分）

Ka26.3?10?8=4.2×10-13）

HPO42-H++PO43-

K=4.2×10-13 以水解为主，溶液呈弱碱性 H2PO4-+H2OH3PO4+OH-

??14KwK=?=1.0?10=1.4×10-12

Ka17.1?10?3

H2PO4-H++HPO42-

K=6.3×10-8 以解离为主，溶液呈弱酸性。（10分） 第03章(01211)已知K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。将150mL0.10mol·L-1H2S溶液与50mL0.30mol·L-1Na2S溶液混合，试计算混合后溶液的c(HS-)和pH值。

解：解：n(H2S)=(150×10-3×0.10)mol=1.5×10-2mol n(Na2S)=(50×10-3×0.30)mol=1.5×10-2mol H2S+Na2S→2NaHS

n(HS-)=(1.5×10-2×2)mol=3.0×10-2mol

?10mol=0.15mol·L-1（4分） c(HS-)=3.00.200L??c(H+)=Ka1Ka2·c

?2=1.32?10?7?7.1?10?15mol·L-1=3.1×10-11mol·L-1

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