高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯

高中一轮化学练习题整理,第4章第2节富集在海水中的元素——氯,来自VCM仿真实验

VCM仿真实验 高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯

高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯

（以下试题均来自VCM仿真实验配套试题）

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.17Cl、17Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

解析：A项中，Cl2原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B没有说明在标准状况下．

答案：C

2．下列离子方程式正确的是 ( ①氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O

③浓盐酸与二氧化锰共热：

△2＋－MnO2＋4HCl=====Mn＋2Cl＋Cl2↑＋2H2O

Ca＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋A．①③ C．②③ D解析：反应①生成的HClOHClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H

和Cl的形式．

答案：B

3．(2010·潍坊质检) ( )

A

B

C

Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸

性

解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；

漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，

B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO3浓度变小，水解产生的c(OH)变小，酚酞褪色，D

选项错误．

答案：C

4．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中

的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结2－－3＋－＋2＋－－－－＋－－3537

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论完全正确的是 (

)

解析：A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2OC项是Cl2

与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D2＋I2，说明Cl2

具有氧化性．

答案：D

5．(2010·南昌模拟)( )

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ③溴化银见光分解

——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑥过氧化钠在空气中久

置——淡黄色

A．①②③⑤

C．②③④⑥

解析：淀粉遇I2(Ag)，③错误；Na2O2在空气

2

答案：B

6．()下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 ( )

ABr

B4溶液，观察溶液颜色是否褪去

CCl4振荡，有机层有色，则有Br

DFeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br

－－－－

解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否

含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加

入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl3溶液，

KI与Fe反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶

液呈橙色．

答案：D 3＋

7．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是

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(

)

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应

C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

DCl2生

成

解析：A项浓盐酸与MnO2MnO2过量而完全消

耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2D项Cl2被NaOH溶液吸收可生

成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO42.

答案：D

8Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和－－－

( )

A．Br、Cl、I．Br、I、Cl

C．I、Br、Cl．Cl、I、Br

Cl2>Br2>I2，卤素离子的还原性：I>Br>Cl；②碘单质可使淀粉

Br，再加

I，若有I，则发生反应：2I＋Br2===2Br＋I2，I2与淀

Cl，由题意，乙中含有I.

B

9正确的是 ( ) ．

A．碘易升华，应该密封保存

B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来

D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离

解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故

A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH4Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误．

答案：D －－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

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10．(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是 ( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④

C．③ D．③⑤

解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水．

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(10分)(2009·蚌埠模拟)(1)色，这是因为__________________________．

(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2______________，反应的离子方程式是．

(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO_____________．

解析：(1)氯气氧化KI

(2)碘被SO2还原．

(3)由(1)、(2).

答案：(1)I被氧化成I2，I2

2I＋Cl2===I2＋2Cl

(2)I2被SO2还原成

I2＋SO2＋2H2SO4

(3)SO2>I>Cl

12．(9)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量

2②Cl.乙同学结合甲的推测，认为其中(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由___________________________________．

(2)上述反应的离子方程式为_________________________________________．

(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：______.

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许．

B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀．

C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．

D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．

解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是NaClO被还原－－－2＋－－－－－－－－

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VCM仿真实验 高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯 的产物中肯定不会出现氯气．根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是Cl.反应的离子方程式为：2Fe＋Cl2===2Cl＋2Fe.

(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式．

(3)为检验反应中的还原产物Cl，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子．

答案：(1)① 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe＋Cl2===2Cl＋2Fe)

(2)2Fe＋ClO＋2H===2Fe＋Cl＋H2O

(3)ABD

13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．

2＋－＋3＋－2＋－3＋2＋－2＋－3＋－

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H()．回答下列问题：

(1)在实验室中收集气体

C．

(2)________________．在得到固体DD的目的是________________________.

(3)

反应①：，

F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中

，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．

(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．

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解析：据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3.F为黄绿色气体即F为Cl2.采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，D为MnO2，E为KCl溶液，I为MnCl2溶液

答案：(1)A、C

(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO2表面的K、Cl等离子

MnO2(3)2KClO3=====2KCl＋3O2↑ △

MnO2＋2Cl＋4H===Mn＋Cl2↑＋2H2O

(4)饱和食盐水 浓H2SO4 (5)B、C、D

14．(15分)剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．

(1)2008______．

A．活性炭处理水发生的是化学变化

B

C(2)氯气对饮用水消毒的原理是．氯气的消毒能力受水的pH影响，pH小时的消毒能力大时的消毒能力，其原因是(3)通常用氯酸钠3ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：

市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4.两种成ClO2，反应的化学方程式为_______________________________.某同学打ClO2的方法的利弊．要拟定一个简略的研究方案，你认为应该________________________________.

活性炭处理水是利用其吸附性吸附水中杂质发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋

光照2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑，故漂粉精失效．

(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)．

答案：(1)C

(2)Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO起杀菌、消毒作用 > 由于HClOH＋ClO，当pH大时，HClO容易转化为ClO

(3)2NaClO3＋4HCl(浓)===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋

＋－－－＋2＋＋－

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VCM仿真实验 高中一轮化学练习第4章第2节富集在海水中的元素——氯 2Na2CO3

原料的包装和运输是否简单易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2nf1.html