2017届东北三省三校（东北师大附中 辽宁省实验中学）高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题

2017届东北三省三校（哈尔滨师大附中 东北师大附中 辽宁省实验中学）高三下学期第二次联合模拟考试理科综合化学试题

7、 下列说法不正确的是

A.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C.硅单质是半导体材料，可用做光导纤维 D.氨易液化，可用做制冷剂 8、 下列说法正确的是

A.异戊烷的系统命名为2-甲基丁烷 B.四氧化碳和乙酸均不能发生氧化反应

C.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下能发生水解反应

D.只用一种试剂无法区分苯、硝基苯、乙醇和乙酸四种物质

9、 1 mo1分子式为C6H10O4的有机物与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，符合该条件的有机物共有（不含立体异构）

A.6种 B.7种 C.8 种 D.9种 10、下列检测方法合理的是 选项 实验 A 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，确认制得胶体 B C D 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4 检验乙烯中混有SO2 检测方法 用一束平行光照射 向反应后的溶液中加入水 将气体通入溴水中 确定氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液的终点 以甲基橙为指示剂 11、某小组为研究电化学原理，设计如图所示的装置。下列叙述正确的是

A.若a和b直接用导线相连，则一段时间后溶液质量增加

B.若a和b分别与直流电源正、负极连接，则铜电极上的反应为：2Cl--2e-= Cl2↑ C.a和b无论是用导线相连还是与直流电源连接，铁电极都溶解

D.若工作过程中电解质溶液颜色由蓝色变为浅绿色，则Cl-一定向铁电极移动 12、下列离子方程式正确的是

A. Fe2O3与HI溶液反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.Na2S2O3与稀硫酸反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

D.物质的量浓度之比为1:2的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 13、常温下，关于下列溶液的说法错误的是

A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH为9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH为7.5，则等体积两溶液中离子总数大小关系为：N(NaClO)>N(NaF)

C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则所得溶液中：

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2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，则所得溶液中： c(Na+) >c(Cl-) >c(C1O-) >c(OH-)= c(H+)

26、(15分)闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

已知：

(I)相关金属单质的熔沸点

金属单质 Zn Fe Cu Cd 熔点(K) 693 1812 1356 594 沸点(K) 1180 3023 2840 1040 (II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀pH 完全沉淀 pH 3.2 8.9 6.7 9.6 Fe3+ l.l Zn2+ 5.9 Cu2+ 4.7 Cd2+ 6.9 请回答下列问题:

(1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

(2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

(3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。 (4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。 (5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

(6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。 27、(14分)血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。

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I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响，平衡如下： HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1

(1)图1中pH=7.6时的曲线为______ (填“a”或“b”)。 ⑵血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。

II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③)，37℃时，氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。

(3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L，结合度达到50%所需的时间为t min，此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。

(4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。

c(MbO2)?p(O2)，计算37℃时K=_______。 (5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=c(Mb)(6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a=_______[用含p(O2)和K的代数式表示]。

人正常呼吸时，温度约为37℃，空气中氧分压约为20.0kPa，计算此时Mb与氧气的最大结 合度为________。

28、(14分)有三份白色固体分别为碳酸钠、碳酸氢钠及二者的混合物。某化学课外活动小组对其进行相关实验和探究。

I.甲组同学采用加热的方法确定其成分。

(1)除托盘天平、药匙、三脚架、泥三角、玻璃棒和干燥器外，完成本实验还需要的实验仪器有_________。 (2)该小组同学准确称取一定量的样品m1g，多次加热、冷却、称量直至恒重，质量为m2g。 依据得出结论，请完成下表。

m2与m1的关系 结论 样品为Na2CO3 样品为NaHCO3 样品为Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ① ② ③ II.乙组同学利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，继续进行实验，对于“能否用CaCl2鉴别的NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。

(3)小组同学先将NaHCO3、Na2CO3、CaCl2固体分别配制成0.5mol/L的溶液。设汁如下实验 方案： 表1

实验方案 预测现象 实验1 向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 有白色沉淀生成 页

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向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL CaCl2溶液 无白色沉淀生成 若已知:①室温下,0.5mol/L NaHCO3溶液pH=8.5，溶液中c(HCO3-)=0.49 mol/L 。 ②室温下, H2CO3的二级电离常数K2=5.6×10-11。 ③Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。

试估算使0.5mol/L NaHCO3溶液中的CO32-沉淀所需的c(Ca2+)应不低于_____mol/L，并由此得出结论：实验2的预测现象_____(填“正确”或“不正确”)。

⑷实际实验过程发现实验2的现象为白色沉淀并有无色气体生成。此现象对应的离子方程式为_____________。

(5)该小组同学继续设计实验对NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应进行探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同) 表2 容器内气体浓度达到10000ppm所需时间 所需时间/s C(NaHCO3)/(mol/L) v(CaCl2)：v(NaHCO3) 1:5 2:5 4:5 1:1 1.0 0.5 0.25 0.1 142 124 114 156 368 264 244 284 882 450 354 632 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是：

①当v(CaCl2)：v(NaHCO3)一定时，随着_____，气体逸出速率减小；

②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，v(CaCl2)与v(NaHCO3)的比值为____时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 35、【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）

M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第四周期过渡元素，Z2+的外围电子数是W+的外围电子数的一半，W+没有未成对电子。请回答下列问题：

(1) W+的外围电子排布图为__________。

(2) M、Q和R第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号表示）。

(3) Q的气态氢化物极易溶于R的常见氢化物，其原因有__________________。该浓液显碱性，请用结构表示出两者的主要结合方式_________。

(4) 在上述元素形成的微粒中，和MR2互为等电子体的有________(分子和离子各写一种)，Q与Y形成的QY3分子的空间构型是__________。

(5) MR2晶体和W晶体的晶胞如图表示（●表示一个MR2分子或一个W原子）。

①在MR2晶体中，最近的分子间距为a㎝，则晶体密度为____g/㎝3(阿伏加德罗常数的值用NA表示，不必计算结果)。

②W晶体中A、B、C、D围成正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_____。某种Z的硫化物晶体中S2-以W晶体中W原子的方式堆积，Z2+填充在正四面体空隙中，则Z2+的填充率(填充Z2+的正四面

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体空隙数和正四面体空隙总数之比)为_______。 36、【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

卡托普利为血管紧张素抑制剂，临床上用于治疗高血压和充血性心力衰竭，其某种合成路线如 下：(部分条件及产物已省略）

巳知:①烃A的相对分子质量为56，有支链

②

(1)A分子中最多有______个原子共平面，I的结构简式为________。 (2)反应②的条件为________。

(3)写出下列反应的化学方程式：C→D________________________________。 E→F____________________________________________________________。 (4)①～⑦中，属于取代反应的是_________。

(5)G中含有的官能团有___________(填官能团名称)。

(6)H的同分异构体中，能发生银镜反应的共有____种(不含立体异构）.其中核磁共振氢谱显示三个峰，面积比为3:2:1的结构简式为________(任写一种)。

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