人教版高中化学高三第一轮复习1-2

第2讲 物质的量在化学实验中的应用

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第一章 化学计量在实验中的应用

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复习目标

考向分析

1. 了解物质的量浓度 1.本讲内容重点考查：(1)的含义。 对物质的量浓度的理 2. 会 溶 质的质量分数 解； (2) 简单的计算； (3) 配制一定物质的量浓度 与物质的量浓度间的 溶液的方法及相关误差 换算。 分析。 3. 了解配制一定物质 2.高考中常利用物质的量 的 量 浓 度 溶 液 的 方 浓度的工具性解决综合 法。 性试题中的某些问题。

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第一章 化学计量在实验中的应用

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◎ 判断下列说法是否正确： 1.(2011·新课标全国卷T7-C)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5

g NaCl溶于1.00 L水中(

)

2.(2011·江苏高考T8-B)25 ℃,pH=13的NaOH溶液 中含有OH-的数目为0.1NA( ) 3 . (2010· 福建高考 T7 - D) 含 NA 个 Na + 的 Na2O 溶解于 1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1( )

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4.(2009·福建高考T8-B)1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N ( A

)

5 . (2008· 山 东 高 考 T13 - D) 一 定 温 度 下 ， 1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同( )

6 . (2008· 山东高考 T13 - A)10 mL 质量分数为 98% 的 H2SO4 , 用 水 稀 释 至 100 mL , H2SO4 的 质 量 分 数 为

9.8%(

)1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.×栏目导引

提示：工具

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一、物质的量浓度 1. 定义： 表示 单位体积溶液 中所含溶质 B 的物质的量。

L-1 。 2.单位： mol· nB 3.数学表达式：cB= V 。4. 特点： 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的 溶液，其 物质的量浓度 与原溶液相同。

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[开放探究1]

将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物

质的量浓度是1 mol·L-1吗？ 提示： 不是，当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L,

故不可能是1 mol·L-1,但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水 得1 L溶液，则其浓度为1 mol·L-1

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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器

(1)托盘天平：精确度为 0.1g,称量前先调平衡，称量时左盘 放物品， 右盘 放砝码。

(2) 容 量 瓶 ： 容 积 精 确 的 容 器 ， 主 要 规 格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 。

(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 等。

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2.配制过程 以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 20.0g 。 (2)称量：用小烧杯 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 水

溶

解。(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引 流将溶液注入 500 mL容量瓶。

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(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3次， 洗涤液 移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下

1~2 cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 。

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(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下：

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[ 开放探究 2]项？

称取一定质量的 NaOH 时应注意哪些事

提示：表面皿称量。

(1)不能通过纸片称量NaOH,应通过小烧杯或

(2)NaOH在空气中易潮解，称量时动作要迅速。

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1.(2012·泰安质检)下列目的能达到的是(

)

A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶 液

B.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L C .中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1

mol·L-1溶液工具

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解析：

A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶

液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)=2×0.1 L×1 mol·L-1×40

g·mol-1=8 g;D项：所得溶液NaOH为溶质其浓度应

为2 mol·L-1。 答案： B

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2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的

Cl-的物质的量浓度相同的是(

)

A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

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解析：

0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L。A项

中 c(Cl - ) = 0.5 mol/L×2 = 1 mol/L ; B 项 中 c(Cl - ) = 0.25 mol/L×3=0.75 mol/L;C项中c(Cl-)=1 mol/L;D项中c(Cl-)=0.5

mol/L。 D

答案：

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3.(2012·宁波质检)实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的

是(

)A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

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解析：

实验室里需用 480 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶

液，配制时要配500 mL,则用硫酸铜或胆矾均要0.05 mol,然后配成500 mL溶液，并不是加入500 mL水。

答案：

D

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4 . KMnO4 溶 液 是 常 用 消 毒 药 剂 ， 若 需 要 配 制 0.01 mol/L KMnO4溶液消毒，下列操作不影响所配溶液浓度的是 ( ) A.取KMnO4样品时发现表面潮湿 B.配制前发现容量瓶内有蒸馏水 C.定容时仰视容量瓶刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线答案： B

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5.如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5% 的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容

后填写：

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(1)该溶液中含水________g。 (2)该溶液的密度约为________g·mL-1。 (3)该溶液的物质的量浓度为______________。

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解析：

12.5 g (1)m(H2O)= -12.5 g=237.5 g。 5%

12.5 g (2)据题意有 w= ×100%=5%, 250 mL· ρ 解得 ρ=1 g· mL 1。-

m (3)利用 n=M求出 n,即可求出 c。 答案： (1)237.5 (2)1 (3)0.28 mol·L-1

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2lj1.html