高中化学选修四一二章检测题

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第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同 2．下列有关叙述中，正确的是( )

A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应 B．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热 C．在反应2CO+O2==2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D．1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3 CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol-1

3．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④ 4．对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )

A．v (B2) = 0.8mol/ (L·s) B．v (A2) = 0.4mol/ (L·s) C．v (C) = 0.6mol/ (L·s) D．v (B2) = 4.2mol/ (L·min) 5．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367．0 kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57．3 kJ·mol-1(中和热) C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269．8 kJ·mol-1(反应热) D．2NO2O2+2NO ΔH=+116．2 kJ·mol-1(反应热) 6．下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

－

B．从C（石墨，S）＝C（金刚石，S） △H＝+1.9kJ·mol1，可知石墨比金刚石更稳定 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：

－

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol1

－－

D．由H+（aq）＋OH（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

7．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 8．已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol （3）H2(g)＋

1O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 2则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热ΔH为( )

A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol 9．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0．6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是( )

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A．用A表示的反应速率是0．8 mol·L-1·s-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3 mol·L-1·min-1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 10．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol1

下列说法正确的是 ( )

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

11．已知H2（g）+ Br2（l）→ 2HBr（g）△H＝—42 kJ/mol。1mol Br2（g）液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

－

1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ H2(g) 436 Br2(g) a HBr(g) 369 则上述表格中的a值为( ) A．404 B．344 C．230 D．200

12．已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1 ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2 ③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3

④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4 则ΔH4的正确表达式为（ ）

A．△H4＝△H 1＋

1111×△H 2＋×△H 3 B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3 2222C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3

13．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 14．对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)

4AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是( )

A B C D

15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下

列叙述正确的是( )

A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

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B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) C．平衡常数K值越大，X的转化率越大

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 16．已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．增大X的浓度，X的转化率增大 B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 17．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为A+3B 2C B．在tl s时，v（A）正=0 C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡

———－＋

18．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3＋3HSO3===3SO42＋Cl＋3H，已知该反应的速率随

—

溶液酸性的增强而加快。下图为用ClO3 在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )

＋

A．反应开始时速率增大可能是c(H)增大引起的

＋

B．纵坐标为v(H)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小

—

D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO3的物质的量浓度的减小值

19． 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是( )

A. 升高温度 B. 再加入2nmolH2

C. 再加入nmolCO和nmolH2O D. 再加入2nmolCO2和2nmolH2 20．相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列正确的是（ ）

容器 甲 乙 丙 起始各物质的物质的量/mol SO2 2 2 2 O2 1 1 1 Ar 0 0 0.5 达到平衡时体系能量的变化 放出热量：Q1 放出热量：Q2 放出热量：Q3 A．Q1 =Q3

B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大

C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ

第II卷（非选择题）

二、实验题

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21．（10分）50mL0.50mol· L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （3）倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

－－

（4）实验中改用60mL 0.50mol·L1盐酸跟50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”）。 （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1，Q=cmΔt。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： －

－

实验序号 1 2 3 起始温度t1/ ℃ 盐酸 20．0 20．2 20．5 氢氧化钠溶液 20．1 20．4 20．6 终止温度t2/ ℃ 混合溶液 23．2 23．4 23．6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。 (6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）( )。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 22．（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 实验0.6 mol/L 3 mol/L 0.05mol/L 编号 H2O H2C2O4溶液 稀硫酸 KMnO4溶液 1 2 3 3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 2.0 2.0 2.0 3.0 3.0 3.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 1.5 2.7 3.9 请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。 （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。

（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。

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②请你帮助该小组同学完成实验方案，为达到实验目的，分析下面的表格，需要再加入的固体为 。

室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管实验0.6 mol/L 3 mol/L 0.05 mol/L 中加入少编号 H2O H2C2O4溶液 稀硫酸 KMnO4溶液 量固体 4 3.0 2.0 2.0 3.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。 三、填空题 23．（9分)（1）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时:

2SO2(g)+O2(g) H2O(g)

2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1；

2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。

H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

（2）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。

（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 。 24．（8分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)

FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度 973K 1173K K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。

(3) 据此关系及上表数据，也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

25．（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使发生反应：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H＜0。

（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），反应速率 ；保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率 。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。 （4）若容器体积为10L，反应达平衡时，测得c(H2)=0.08mol/L，则该反应的平衡常数K= 。

（5）在一定温度下，平衡常数为4，若初始在容器中充入2molHI，达平衡状态时HI的转化率= 。

26．(15分)合成氨工业上常用如下方法制备H2 ：

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C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g） 在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示： 起始量/mol 容器 容积/L 温度/℃ C（s） H2O（g） H2（g） 甲 乙 2 1 T1 T2 2 1 4 2 3.2 1.2 3.5 3 平衡量 达到平衡所需时间/min （1）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。 A．单位体积内每消耗1 mol CO2的同时生成1molH2 B．生成H2O(g)的速率是生成CO2速率的2倍 C．H2O(g)、CO2、H2的浓度相等 D．V逆（CO2）=2V正（H2） E．混合气体的密度保持不变

F．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2 G．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（2）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如右图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果时都只改变了一个反应条件，则改变的条件是t2 、t4 、t6 、t8 ，从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低 。 （3）上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________（“向左移” 、“ 向右移”或 “ 不移动”）。

（4）T1℃时，该反应的平衡常数K=_________；T1_________T2 （填“>”、“=”或“<”） 。 （5）乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。

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参考答案

一、选择题 1 C 11 C 2 C 12 B 3 B 13 C 4 B 14 D 5 C 15 C 6 B 16 B 7 A 17 C 8 B 18 B 9 B 19 D 10 D 20 A 21．（10分，前四个小题每空一分）（1）环形玻璃搅拌棒

（2）偏小 （3）C

（4）不相等 相等 （5）-51．8 kJ·mol-1（2分） (6)acd（3分）

22．(8分)（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2分）

－

（2）1.0×102 mol / (L·min) （1分）

（3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分] ② MnSO4 （1分） ③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案） 23．（6分，每空三分）(1)SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1 （2）-286 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1 （3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1

ccK1224．（8分） (1)吸热 (2) (3) 吸热K3＝ DF

ccK222

25．（10分，前三个小题每空一分）（1）增大；不变（2）减小；不变（3）向左移动；小于（4）0.25（3分）

（5）50%（3分） 26．（18分）（1）20500kJ （2分）

（2）① 向左移 （1分） ②BEG （选全得3分，漏选得1分，有错选0分） ③12.8 （2分） > （2分） ④ <1.4mol/L（2分） ⑤增大压强 降低温度 充入水蒸气 加催化剂 t7-t8 （或“t7到t8”）

很明显，按照作业成本法下模型所核算出的菜品成本与传统成本法核算出的菜品成本不同。根据模型所核算出的菜品成本包括了根据资源动因、作业动因分配而来的职工薪酬、广告宣传费、维护折旧费、能源通讯费、清洁保管费等间接费用，而传统成本法核算出的菜品成本仅包括了模型中所提到的直接成本费用。

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