高一化学必修一 图像问题和推断专题

高一化学必修1重点难点习题集

（图象题）

1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克？

(2)HCl的物质的量浓度。

2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g) 与Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。

求图中：V1= ；V2= ；m1= ；m2= 。

3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。

(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

。 (2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2

溶液体积为：A mL；C mL

4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：

(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。 (2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下CO2气体的体积为 。

（填空题）

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3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，

如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：

Al2O3与NaOH(aq)的反应： ； ZnO与NaOH(aq)的反应： 。 (2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：

Al(OH)3与NaOH(aq)的反应： ； Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应： 。

4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-

中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是 。 (2)溶液中肯定不含有的离子是 。 (3)可能含有的离子是 。

5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在

的金属离子和金属单质

(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ；(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ； (3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ； (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 。

6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中 注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由 无色变为红色的原因是 。

在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。

8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题： (1)实验室保存饱和氯水的方法是 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种：

① ； ② 。

（推断题）

1、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

(1)合金A由 和 组成 (2)写出下列变化的离子方程式

C→E 。 D→F 。

2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产

生的水均未在图中标出。

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(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。 (2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况 G→H 。 (3)写出下列反应的离子方程式：

A→B+C 。 D→K 。

3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶

液是无色的。

请回答：

(1)A是 ，B是 ，C是 。

(2)反应①的化学方程式 。 (3)反应③的化学方程式 。 (4)反应④的化学方程式 。

4、下图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)A、B、D的化学式A ，B ，D 。

(2)E和F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：

。

5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；

E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。

(1)写出A、D、E的化学式：A ；D ；E 。

(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为 ；

A和B的互变在工业上的实际意义是 。 (3)写出D→C反应的离子方程式 。 6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。

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写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A ，B ，C ，D ，E ，F 。

7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。

(1)物质X是 ，C是 ，F是 。

(2)反应①的化学方程式是 。 (3)反应②的离子方程式是 。 8、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式 。

9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。请根据框图关系判断。

(1)单质A是 ，单质B一定是 (填“金属”或“非金属”) (2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。

10、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，

其晶体结构与金刚石相似。

(1)A的化学式为 ，最高化合价为 。

(2)B和碳反应生成A和E的化学方程式为 。 (3)C的化学式为 ，D的化学式为 。

（实验题）

1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后

溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性强？

(2)猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 ②乙同学认为氧化性：Br2> Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 (3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确

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实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号） 方案1 方案2 选用试剂 实验现象 (4)结论

氧化性：Br2> Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。 (5)实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。 2、己知H2的爆炸极限是4.0%~74%（体积分数）。某H2中含有0.8%的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。请

回答下列问题：

(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的 (填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。

(2) a管右端向下倾斜的原因是 。 a管中石棉绒的作用是 。 a管中Cu网的作用是 。 3、下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

①中发生反应的化学方程式为 。 ②中的实验现象为 ，此实验说明SO2是 氧化物。 ③的品红溶液 ，证明SO2有 。

④中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。 ⑤中的实验现象为 ，此实验说明SO2有 性。 ⑥的作用是 ，反应方程式是 。

4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。

(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。 (2)在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。 (3)在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。

①碱石灰 ②生石灰 ③五氧化二磷 ④氢氧化钠

(4)在C的玻璃中观察到的现象是 。 (5)E装置中盛有浓硫酸的目的是 。

(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b字母的代数式表示)

(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增大”“减小”或“无影响”） 5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图Ⅰ装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。

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(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。 (2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。 ②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。 (3)完成下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？答： 。 可在何处观察到无色的NO气体？答： 。 ②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。 6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应。

(1)在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，

操作是 。 控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。 (2)缓缓开启K3，A管中的现象是 。 要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象 是 ； 若观察不到预期现象，主要原因是 。 7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。

(1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。 (2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分装置的气 密性？ 。 (3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ ；简要说明理由： 。

(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①怎样证明氯气己充满整个装置？ 。 ②下列装置中的现象是：B ；C 。 (5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式： 。 (6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是 。 (7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 (选填标号)。 A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失

(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作 ；装置Ⅰ的现象是 ；装置Ⅰ的作用是 。

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