2017年高三化学总复习专题攻略之化学反应速率和化学平衡（下）六、决战高考（含解析）

决战高考

1．(2016四川)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)，设起始

n(H2O)=Z，在恒压下，平衡时? (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列

n(CH4)说法正确的是

A．该反应的焓变ΔH>0 B．图中Z的大小为a>3>b C．图中X点对应的平衡混合物中

n(H2O)=3

n(CH4)D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后? (CH4)减小

2．（2015天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X

（g）+m Y（g）

3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此

平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正．．确的是（ ） ．A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L

3．（2015江苏）在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入

0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)

达到平衡，平衡时 2CO(g) △ 催化剂 V2O5高温、高压浓硫酸Δ－1

CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

1

A．反应CO2(g)＋c(s)

、△H<0 2CO(g) △△S>0 催化剂V2O5高温、高压 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ） C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ) 4．（2015安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)

2NO(g)，一定条件下，等物

质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

4(c0?c1)2A．温度T下，该反应的平衡常数K=

c12B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

5．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容

器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g) K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7mol D．CO的平衡转化率为80%

6．（2016浙江）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如

2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2jxt.html