分析化学习题带答案

分析化学习题集

初小宇编

学部： 班级： 姓名：

黑龙江东方学院

第一章 分析化学中的误差与数据处理

一、基础题

1、下列论述中正确的是：（ A ） A、准确度高，一定需要精密度高； B、精密度高，准确度一定高； C、精密度高，系统误差一定小； D、分析工作中，要求分析误差为零

2、在分析过程中，通过（ A ）可以减少随机误差对分析结果的影响。 A、增加平行测定次数 B、作空白试验 C、对照试验 D、校准仪器

3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ A ） A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B、称量时使用的砝码锈蚀 C、滴定管刻度未经校正

D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ B ） A、随机误差是随机的；

B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的； C、随机误差在分析中是无法避免的；

D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的

5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ D ）。

A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ C ）ml。

A、25.0 B、 25

1

C、25.00 D、25.000

7、以下关于偏差的叙述正确的是（ B ）。 A、测量值与真实值之差 B、测量值与平均值之差

C、操作不符合要求所造成的误差 D、由于不恰当分析方法造成的误差

8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A ) A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致； D、滴定时发现有少量溶液溅出。

9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）

?1cmol?L??0.0003A、H B、pH=10.42

C、W(MgO)?19.96% D、0. 0400

10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ C ） A、砝码被腐蚀；

B、试剂里含有微量的被测组分；

C、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全； D、天平的零点突然有变动

二、提高题

1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时，至少应称取（ B ）

A、0.1g B、 0.2g C、 0.05g D、 1.0g

2、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A、12.006 B、12.00

C、12.01 D、12.0

3、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ B ）。

2

A、增加平行测定次数，可以减小系统误差； B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差 D、通过对仪器进行校准减免随机误差

4、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ A ） A、空白试验 B、对照试验 C、反复试验 D、分离试验

5、以加热驱除水分法测定

CaSO4?1HO22中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，

已知天平称量误差为?0.1mg，分析结果的有效数字位数应为：（ B ） A、一位 B、四位 C、两位 D、位数不定

1.20??11.2?1.240?5.43756、计算式的结果应以几位有效数字报出（ A ）

A、三位 B、五位 C、四位 D、两位

7、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为：（ A ） A、0.85mol?L B、0.8511mol?L C、0.851mol?L D、0.8mol?L 8、某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（ B ）

A、相对误差 B、绝对误差 C、绝对偏差 D、相对偏差 9、三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085mol?L、0.1083mol?L、0.1087mol?L,其相对平均偏差为（ B ）

A、0.02% B、0.01% C、0.15% D、0.03%

10、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为：20.01％，20.03％，20.04％，20.05％，分析结果的标准偏差为（ D ）

A、0.01479％ B、0.0148％ C、0.015％ D、0.017％

?1?1?1?1?1?1?1

3

二、简答与计算

1、下列数据的有效数字位数各是多少？

0.007，7.026，PH=5.36，6.00*10-5，1000，91.40，pKa=9.26

2、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②平均偏差；③相对平均偏差

3、(1)19.469+1.537-0.0386+2.54

(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345 (3)45.00*（24.00-1.32）*0.1245 1.0000*1000 (4) pH=2.10，求[H+]=？

(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 =23.51

(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345 =5.1

(3)45.00*（24.00-1.32）*0.124 = 0.1271 1.0000*1000 (4) pH=2.10，求[H+]=？=7.9*10-3mol/L

4、测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8和49.7 mg O2/ L，求算；平均值 中位数 平均偏差 相对平均偏差

4

第四章配位滴定法练习题15

一、选择

1、在配位滴定中，下列说法何种正确（ D ）： A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全； B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全； C. 所有副反应都不利于滴定反应； D. 以上说法都不对。

4、下面两种情况下的lgK’NiY值分别为：(A) （1）pH =9.0 , CNH3=0.2 mol·L-1;

（2）pH =9.0 ,CNH3=0.2 mol·L-1, CCN - =0.01 mol·L-1 。 A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5 C.5.6,11.5 D.11.5,5.6 5、已知铜氨络合物各级不稳定常数为： (B)

, ,

,

若铜氨络合物水溶液中 Cu(NH3)42+ 的浓度为Cu(NH3)32+的10倍，溶液[NH3]为： A.0.77mol.L-1 B.0.077mol.L-1 C.0.67mol.L-1 D.0.47mol.L-1 6、以

EDTA滴定同浓度的

溶液，若滴定开始时溶液的pH=10，

酒石酸的分析浓度为0.2 mol·L-1 ，化学计量点时的lgK’PbY，[Pb’]和酒石酸铅络合物的浓度（酒石酸铅络合物的lgK为 3.8）分别为：；(B) A.lgK’PbY=13.5，[PbL]=10-11.3 B.lgK’PbY=14.4，[PbL]=10-8.5 C.lgK’PbY=12.6， [PbL]=10-5.2 D.lgK’PbY=14.4 [PbL]=10-11.3 7、 由计算得知pH=5.5时EDTA溶液的lgɑ(H)值为：(C) A.4.6 B.6.6 C.5.6 D.3.6

8、铬黑T（EBT）是一种有机弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK

MgIn=7.0，在

pH=10.0时的lgK’MgIn值为：(A)

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A.5.4 B.6.4 C.4.4 D.3.4 9、从不同资料上查得Cu（Ⅱ）络合物的常数如下

Cu-柠檬酸 K不稳=6.3×10-15 Cu-乙酰丙酮 β1=1.86×10 8 β=2.19×1016

Cu-乙二胺 逐级稳定常数为：K1=4.7×1010，K2=2.1×109 Cu-磺基水杨酸 lgβ2=16.45

Cu-酒石酸 lgK1=3.2，lgK2=1.9，lgK3=-0.33 lgK4=1.73 Cu-EDTA lgK稳=18.80 Cu-EDTA pK不稳=15.4

总稳定常数（lgK稳）从大到小排列顺序为：(B) A. B. C. D

10、15mL0.020 mol·L-1EDTA与10mL0.020 mol·L-1Zn2+溶液相混合，若欲控制[Zn2+]为10-7 mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？(D) A.9.0 B.9.3 C.6.3 D.3.8

11、乙酰丙酮（L）与Fe3+络合物的 lgβ1～lgβ3 分别为 11.4，22.1，26.7。pL=22.1时Fe(Ⅲ)的主要存在形体为：(A)

A.Fe3+ B.FeL C.FeL2 D.FeL3

12、浓度均为0.100 mol·L-1的Zn2+，Cd2+混合溶液，加入过量KI，使终点时游离I-浓度为1 mol·L-1，在pH=5.0时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的Zn2+，滴定其中的EDTA，滴定的终点误差为：(A)

A.-0.22% B.0.22% C.-0.022% D.0.022%

13、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1 Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为：(C)

A.-0.26% B.0.26% C.-2.6% D.2.6%

14、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH

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= 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是：(B) A.Ca2的含量 B.Ca2+、Mg2+总量

C.Mg2+的总量 D.Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量 15、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是：(C) A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高； B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大； C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；

D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。

16、已知lgKMY?16.50，当pH=2.0时lg?Y(H)?13.51，则lgKMY?为：(B) A、13.50； B、2.99； C、11.51； D、3.99

17、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是（ D PH ）

A、ΔlgK≥0.3； B、ΔlgK≤0.5%； C、ΔlgK≥5； D、ΔlgK≥8。

二、填空

1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（ pH ）条件下配合物的实际稳定性，引入（ 条件稳定常数 ），它与K（MY）的关系为（K′MY = KMY / αYH ）它反映了配合物的实际（ 稳定性 ）。 2．配位滴定的最低pH值可利用关系式（lgαYH≤lgC+lgKMY-6 ）和（ 酸效应 ）曲线求出。反映pH与lgK(MY)关系的曲线称为（ 酸效应 ）曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低pH值并查出此pH条件下的（ 干扰 ）离子影响。

3．EDTA的酸效应曲线是指将金属离子的（ lgK ）值或对应的（lgα ）与最低（ pH ）值绘成的曲线，当溶液的pH值越大，则（ lgα ）越小

4．0.01mol·L-1EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；pH为10时，lgK′(CaY) = 10.24，等当点时溶液的pCa=（ 6.1 ）。

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5．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M离子，而N离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于0.1%），则必须满足（lgCK≥6 ）及（ △lgK=5 ）条件。

三、简答与计算

1．配位滴定中控制溶液的pH值有什么重要意义？

在络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有 H+释出：M+H2Y=MY+2H+

因此，溶液的酸度不断增大。酸度增大的结果，不仅降低了络合物的条件稳定常 数，使滴定突跃减小，而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围，导致产生很大 的误差。

2．金属指示剂的作用原理如何？指示剂的僵化和封闭现象应如何防止？

金属指示剂本身是一种络合物，它与被滴定的金属离子生成有色络合物，而与指示剂本身的颜色不同，此络合物的稳定性比金属离子与EDTA生成的络合物的稳定性稍差。当滴定初始时，出现的颜色是指示剂与金属离子络合物的颜色。待到反应终点时，EDTA夺取了其中的金属离子，游离出指示剂，引起溶液颜色的变化。

3、取100mL水样，用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以EBT为指示剂，用EDTA标准溶液(0.008826 mol/L)滴定至终点，共消耗12.58mL，计算水的总硬度。如果

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TCaO/KMnO4为 B 。

A、0.00008524 g·mL－1 B、0.5328mg·mL－1 C、0.0005328mg·mL－1 D、0.0005328g·L－1

8．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（ C ）

A、滴定开始就应该加入指示剂 B、为使指示剂变色灵敏应适当加热 C、指示剂须终点时加入 D、指示剂必须在接近终点时加入 9．用基准物CaC2O40.1623g配制成标准溶液后标定KMnO4，到达终点时用去KMnO421.03ml，KMnO4溶液的浓度为 B mol·L-1。 A、0.05791 B、0.02317 C、0.2317 A、0.1448

三、简答

1．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？

答：1）高锰酸钾法．2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O. MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O

2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O CH3OH+ Cr2O72-+14H+===CO2↑+2Cr3++6H2O 3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O， 2S2O32-+I2===2I-+2H2O

Cr2O72-+14H++6I-===3I2+3Cr3++7H2O

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2．氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 氧化还原滴定中指示剂分为三类。

(1)氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有不

同的颜色。进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。 (2)自身指示剂。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。

(3)专属指示剂。其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合而显示出与其本身不同的颜色。

3．简述高锰酸钾溶液的配制及标定方法（包括基准物及标定条件）

配制方法 称取一定量的高锰酸钾，加入适量蒸馏水，溶解后置于棕色试剂瓶放置7-10天后，使用前用玻璃砂芯漏斗过滤。 标定方法 用草酸钠作基准物质；

标定条件（1）控制溶液酸度 1 mol·LH2SO2；（2）控制溶液滴定速度先慢再快再慢；（3）控制温度70-85℃

-1

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第六章 重量分析法和沉淀分析法

一、基础题

1、沉淀滴定的银量法中，莫尔法使用的滴定终点指示剂是（ B ） A、K2Cr2O4溶液 B、K2CrO4溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4SCN溶液

2、莫尔法测定天然水中的Cl，酸度控制为（ C ）

A、酸性 B、碱性 C、中性至弱碱性范围 D、强碱性 3、莫尔法可以测定下列那种试样中Cl的含量？（ A ） A、NaCl B、BaCl2 C、CaCl2 D、FeCl3 4、下列称量形式和待测组分的化学因数正确的是（ A ） A、以Mg2P2O7为称量形式，测定MgSO4?7H2O，B、以Al2O3为称量形式，测定Al，

??F?2MgSO4?7H2OMg2P2O7

F?AlAl2O3

HC、以?N43O?P12M?oO43F?为称量形式，测定P2O5，

F?PbCrO4Cr2O3

2?NH4?3PO4?12MoO3P2O5

D、以PbCrO4为称量形式,测定Cr2O3,

5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是（ C ） A、铬酸钾 B、重铬酸钾 C、铁铵矾 D、荧光黄 6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水

7、pH=4时用莫尔法测定Cl含量，结果是（ B ） A、偏高 B、偏低 C、忽高忽低 D、无影响

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?8、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在（ C ） A、pH<5.0 B、pH>5.0 C、5.010.0 9、指出下列条件适用于佛尔哈德法的是（ C ） A、pH＝6.5～10 B、以铬酸钾为指示剂

?1C、滴定酸度为0.1～1 mol?L D、以荧光黄为指示剂

10、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质的pH在6.5 ~ 10.0范围内，若酸度过高，则 （ D ） A、AgCl沉淀不完全； B、AgCl沉淀易胶溶；形成溶胶 C、AgCl沉淀吸附Cl－增强； D、Ag2CrO4沉淀不易形成；

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2joo.html