江苏省淮安楚州中学高三化学期末考前模拟测试

江苏省淮安楚州中学高三化学期末考前模拟测试

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 S：32 Mg：24 Cu：64

2009年1月

第一部分 选择题（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1. 使用化学手段可以消除某些环境污染。

下列主要依靠化学手段消除环境污染的是 ( ) A．在燃煤中添加生石灰 B．将某些废旧塑料融化后再成型 C．把放射性核废料深埋于地下岩层 C．用多孔吸附剂清除水面油污 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子数为18NA C．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数

D．常温时1 L 1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为NA 3.下列物质的分类正确的是 混合物 A B C D 漂白粉 福尔马林 胆矾 食醋 非电解质 Cl2 苯 SO2 C2H5OH （ ） 碱 氨水 Cu2(OH)2CO3 纯碱 苛性钾 酸式盐 NaHCO3 明矾 NH4Cl NaHSO4 4.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

5.

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，

金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。 下列说法不正确的是（ ）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 6.

下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

－－

C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

－

－

－

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解2OH－+H2↑+Cl2↑ 7.

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )

?A．在c（HCO3）=0.1 mol·L

－1

?3+

的溶液中：NH?4、Al、Cl、NO3

－

＋

＋

＋

－

22?B．有大量SO24存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I 22?C．有大量NO3存在的强酸性溶液中：NH?4、Ba、Fe、Br

＋

＋

－

2?D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3、S2、Na+、K+

－

8.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A． 原子总数 B． 质子总数 C． 中子总数 D． 质量 9.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O加入盐酸，则溶液颜色

A．浅绿色略变深 B．颜色基本不变 C．变为红褐色 D．变黄 10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2

的量的关系可表示为

Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中

11.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

X B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

W Y R C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

Z D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

12. （石家庄市第一中学2008—2009学年度高三第二次月考） 容量

瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、

④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 13.为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 A．一定有SO32离子

－

－

B．一定有CO32离子

D．不能确定HCO3离子是否存在

－

C．一定有C1—离子存在

14． “类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）

A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4； 则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3； 则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 15． 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．NaCl CsCl H2S NH3 C．金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 D．Cs K Na Li

16．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状

况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g

第二卷 非选择题（52分）

二、（本题包括6小题，共52分 ） 17．（6分）

A、B、C代表三种短周期元素。已知A和B两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：

（1）A元素是_____，C元素是_____（填元素符号）；

（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式 ______________________________________________________

＋

－

（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是 ____________。 18．（6分）在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：

（1）B的化学式是 。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是 。

（3）G和盐酸溶液反应的化学方程式是 。

19．（10分）

A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 ，有关反应的化学方程式为 。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为 。 （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水； C的燃烧热为1300kJ·mol1。则B的化学式为 ；

－

+ H

C燃烧的热化学方程式为 。

20．（8分）实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制浓度为0.46 mol / L的稀硫酸溶液200 mL。

（1）下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为

①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶 （2） 回答下列问题

①稀释浓硫酸的操作：__________________________ ②用量筒量取浓硫酸 mL ③量取浓硫酸的体积时，如果仰视读数，则配制的稀硫酸的物质的量浓度偏 （高或低） 21.（8分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：

（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是_________（填字母）。

A.钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B.钠熔化成一个光亮的小球

C.反应开始后，溶液由无色变红色 D.恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出 （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。

（3）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是（ ）

A．用铝箔包住钠 B．用锡箔包住钠 C．直接将钠投入的水中

（4）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g。

22.（14分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。

(1) 硝酸在该反应中的作用是__________________。

(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为____________；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________ 。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________

参考答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 答案 A 9 D C 10 C D 11 D －A 12 D －B 13 B －C 14 B D 15 A A 16 B 17．（6分）（1）Na O （2）Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O （3）NaClO4

－－

18．（6分）（1）SiO2 （2）SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O （3）Na2SiO3＋2HCl＝H 2SiO3↓＋2NaCl

19．（10分）（1） Ba(OH)2 + (NH4)SO4 == BaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 。 （2）AlO2+ HCO3==Al(OH)3↓+ CO2↑ 。

（3）Ca(HCO3)2 ； C2H2(g) + 5/2O2 (g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －1300 KJ/mol 。 20．（8分）（1）①④⑥②⑤③ （2分）

（2）①将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（3分） ②5.0 （2分） ③高 （1分）

21. （8分）（1）ABD（2分） （2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分） （3）C（2分） （4）0.0345（2分）

22. （14分） （1）氧化性、酸性

（2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；

－－

1/22.4mol·L1（或0.0446 mol·L1）

?（3）3Cu + 10H++ 4NO3= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

－

－

（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

答案 题号 答案 A 9 D C 10 C D 11 D －A 12 D －B 13 B －C 14 B D 15 A A 16 B 17．（6分）（1）Na O （2）Cl2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O （3）NaClO4

－－

18．（6分）（1）SiO2 （2）SiO2＋2OH＝SiO32＋H2O （3）Na2SiO3＋2HCl＝H 2SiO3↓＋2NaCl

19．（10分）（1） Ba(OH)2 + (NH4)SO4 == BaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O 。 （2）AlO2+ HCO3==Al(OH)3↓+ CO2↑ 。

（3）Ca(HCO3)2 ； C2H2(g) + 5/2O2 (g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = －1300 KJ/mol 。 20．（8分）（1）①④⑥②⑤③ （2分）

（2）①将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（3分） ②5.0 （2分） ③高 （1分）

21. （8分）（1）ABD（2分） （2）用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中（2分） （3）C（2分） （4）0.0345（2分）

22. （14分） （1）氧化性、酸性

（2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；

－－

1/22.4mol·L1（或0.0446 mol·L1）

?（3）3Cu + 10H++ 4NO3= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O

－

－

（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

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