选修4期末测试试卷1

选修4期末测试试卷（1）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ） A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3、CO32

—

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－

—

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—

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— —

（ ）

B．Fe2+、OH、SO42、MnO4

C．K+、Mg2+、NO3、SO42 D．Na+、Fe3+、Cl、AlO2 应可表示为 （ ）

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 A．NH4ClB．NH4HCO3

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极 6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．． 方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④

B．①②③

C．②③④

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

－

－

（ ）

C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

5、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是

（ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应

率一定升高

D．①②③④

（ ）

7、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变 C．P的生成速率和S的生成速率相等

－

－

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

8、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2 + 2e = 2Br- ②2Br- - 2e = Br2 ③Zn – 2e = Zn2+ ④Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

9、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl) 正确的是 （ ）

－

－

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

10、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，

以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）

电解

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是： I –– 6e– + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解后溶液的pH变大

11、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 A．c (CH3COO)＞c (Na+) B．c (OH)＞c (H+)

－

－

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L 12、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡： Ca(OH)2（s）

Ca2+（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，

－

－－

下列判断正确的是 （ ） A．溶液中Ca2+数目增大 B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（ ）

－－ 所含离子 NO3 SO42 － 2 1 浓度 /（mol·L1）

－－

A．Cl B．Ba2+ C．F D．Mg2+

H+ 2 M 1 14、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e＋8OH＝ CO32 + 6H2O

－

－

—

—

2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是

—

E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 15．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 C．B一定为气体 C．A一定为气体

16. 如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( ) 选开关控制 X溶液 装置叙述 项 接通K2， Fe极为正极， A HCl 断开K1 该极质量减小 接通K2， Fe极为负极， B CuCl2 断开K1 该极质量增加 接通K1， Fe极为阴极， C CuSO4 断开K2 该极有Cu析出 接通K1， Fe极为阳极， D NaCl 断开K2 该极逐渐溶解

17. 向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3：1，其原因可能是 ( )

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

B．酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

18. 已知以下的热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ） A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

第Ⅱ卷

二、填空题

－

19. 某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O2其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理7，

得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

132313

(1)第①步反应的离子方程式是___________________________________________。 (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_______________________________。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_____________________。

2－

(4)欲使1 L该废水中的Cr2O7完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。 （5）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （）

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) B．c(HC2O4)+c(C2O42) = 0.1 mol·L1

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－

C．c(C2O42) < c(H2C2O4) D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)

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－

20. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题：

(1)D的化学式为__________。

(2)反应③的离子方程式为________________。

(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。

(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。

－1＋－－8

(5)常温下0.1 mol·L的Y溶液中c(H)/c(OH)＝1×10，下列叙述正确的是（ ） A．该溶液的pH＝11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol·L－1 C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22

D．pH＝3的盐酸V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

21. 373 K时，某1 L密闭容器中生如下可逆反应：A (g) 2B (g)。某中物质B的物质的量变化如图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反 应速率为____________。

（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时 （其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中 画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。

（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。

A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间

（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义________________________________。

22. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。

(2)负极反应式为 。 (3)电极表面镀铂粉的原因为 。

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。

②由20mol的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量 为 mol。

（5）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

①A接的是电源的极，B是该装置。 ②写出电解时反应的总离子方程式 。

?电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，

则需加入 ，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）

答案

题号 答案 题号 答案 1 C 16 C 2 C 17 C 3 A 18 B 4 C 2＋

5 B 6 D 3＋

7 C 3＋

8 A 9 D 10 B 11 A 12 C 13 D 14 D 15 C

19、【答案】(1)Cr2O72-＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9（5）D

＋—

20、【答案】(1)H2 (2)3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO (3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O (4)酸 NH4+＋H2O≒NH3·H2O＋H＋ (5)ACD 21、

（1）0.005 mol / (L·s) （2）见答图。

＋

（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s） （3）B

（4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）

22、【答案】(1)由a到b

(2)2H2+4OH--4e-=4H2O(或H2+2OH--2e-=2H2O)

(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率 (4)①Li H2O ②32

（5）①负，阳极 ②2Cu2++2H2O 通电2Cu+O2↑+4H+ ③1；CuO，2g

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