湖北省天门市、仙桃市、潜江市2017-2018学年高一下学期期末联考

★祝考试顺利★

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。全卷满分100分．考试时同90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.

2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选狳其他答案标号。答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试卷和草稿纸上无效．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Cu-64

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题。C本题包括16个小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B．海水中加入明矾可将海水淡化

C．M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念 D．燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO,2的排放

2.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使漏气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里所说的“鼻冲水”指的是 A.稀硝酸 B．食醋 C．氨水 D。氢氟酸

3．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是

选项 A 图式 表示 CaCl2的电子式 Na+的结构示意图 中子数为14的碳原子 次氯酸的结构式 B C D H-Cl-O 4．下列变化中，未涉及到电子转移的是

A.人工固氮和自然固氮 B．SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 C．硫酸型酸雨久置pH减小 D．H2O2使酸化的KI溶液变黄 5．下列说法中不正确的是

A.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

B．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化 C．有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

6.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡( Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确

的是

A.原子半径：Sn >Si B．氧化性：Sn>Si C．最高正价：Sn> Si D．稳定性：SnH4>SiH4 7．用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是

选项 实验装置 实验目的 8．在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质

的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是

完成“喷泉”实验 测定中和热 制取并收集干燥纯净的NH3 制取NO A B C D

A．该反应的化学方程式是3Z

3X+2Y B．t0后．该反应停止进行

C．t0时．X的浓度为0.9 mol/L D．t0时，Z的转化率为60% 9．工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol H2(g)+

1O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol 2下列有关说法正确的是 A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol

B.CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol C．“

1”既表示分子个数也能表示物质的量 2D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 10。下列实验操作、现象能得出对应结论的是

选项 A 海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、溶液变蓝 H2O2、淀粉溶液 B C 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 将盐酸滴入NaHCO3溶液 产生白色沉淀 有气泡产生 SO2具有还原性 氯的非金属性比碳强 D 将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中 管口产生红棕色气体 硝酸的还原产物是NO2 海带含碘单质 实验操作 实验现象 实验结论 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是 A.最简单气态氨化物的热稳定性:YX>Y>>W D. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

12.隔绝空气加热至500℃时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用

下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。

下列说法不正确的是

A.所选用装置的正确连接顺序为A-C-E-D-B

B.E装置是用来检验SO3，则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液 C．可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3

D．该反应的化学方程式可能是2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 13.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s) +2NH3(g)

2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得

化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是

A.该反应的△H>0 B．气体压强P2 >P1

C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大

D.M点的平衡常数Kp=

14.铝热反应有广泛的用途，实验装置加下图1所示。下列说法正确的是

A.铝热反应的能量变化可用图2表示 B.工业上可用铝热反应的方法提取镁

C.在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应 D.该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4

高温 4Al2O3+9Fe

15. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种

元素的单质或化合物，其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点:Z>W

B.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应 C. Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W

D.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键 16.下列有关图示的说法正确的是

A.图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化 B．图乙表示压强对2A(g)+2B(g)C．图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)

3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙 NH3 (g) △H<0的影响

D．图丁表示N2 (g)+3H2(g)

A(H2)=αB(H2)

2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：α

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

二、非选择曩。I本卷包括5个小题．共计52分）

17.（l1分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中

反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：

时间(min) l 2 50 3 120 4 232 5 288 6 310 氢气体积(mL)（标准状况） 1 (1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。 (2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。

(3)装置气街性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。

(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。

(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。 (6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

18.（11分）现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表

中的位置如图所示。

(1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

(2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。 ①写出下列元素名称：A_________，B________； ②D的简单离子结构示意图为_________；

③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。 ④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。 (3)下列说法正确的是_________（填序号） A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键 B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构 C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键 D．化学键断裂，一定发生化学变化

19．（10分）有科学家预青，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=_______。

(2)在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。 (3)为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。

①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是___________。

②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。 (4)已知：

H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为________。 20. (10分)在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。

(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____. (2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。 a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有——。

A.升高温度 B．充入He气 C．使用催化剂 D．再充入1molCO和2moIH2

(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是____（填字母）。

A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25 mol/(L·min) B．转化率：α3 >α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0mol

C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大 D．体系的压强：p3<2p1=2P2

21.（10分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______（填字母）。 A.①②③④ B.②③④① C.②④③④ D.③④②①

请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：_________、_________。

(2)步骤Ⅱ中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是_________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。

(3)为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。 (4)步骤Ⅳ由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A.

B．

C．D.

1-10：ACABB AABBB 11-16：ABCAC C 17．（11分）

(1)秒表或计时器等（1分）

(2)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好（答案合理即可）（2分）

(3)未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成（1分）

(4)3～4min（1分） 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分） (5)0. 025mol/(l..min)(2分) (6)CD(2务) 18.（11分）

(1)5x+10（2分）

(2)①磷（1分） 硫（1分） ②④：

(3)C（2分） 19.（10分）

(1)490（2分）

(1分）；③>（1分） <（1分） （2分）

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571. 6kJ．mol- l（2分） (3)左端液柱降低，右端液柱升高（2分） ②放热反应（2分） (4)Q2

(1)减小压强（1分）；升高温度（1分）；(2)cd（2分）；(3)>（1分）=（1分）； (4)D（2分）；(5)B、D（2分） 21.（10分）

(1)B、C（2分）；Ca2++CO32-==CaCO3↓、Ba2++ CO32-==BaCO3↓（各1分，共2分） (2)富集（或浓缩）溴元素（1分） Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（2分） (3) NaBr（或溴化钠）（1分）；(4)C（2分）

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