北京市昌平区2010~2011学年度第一学期期末高一试题

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化学试卷

（满分100分，考试时间90分钟） 2011.1 考生须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。知 4．考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127 第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．学习物质的分类对于我们将知识条理化有重要的帮助，以是否含氧作为标准将下列四种

酸进行分类，与其他三个不同的一个是（）

A． HClO4 B． HNO3 C． H2SO4 D．H2S 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

A．碘和酒精 B．苯和水 C．酒精和水 D．四氯化碳和溴 3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A．Na2SO4溶液 B．泥水 C．Fe(OH)3胶体 D．稀硝酸 4．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）

A．空气碘酒铁 B．硫酸溶液胆矾蒸馏水

C．氢氧化铁胶体碳酸氢钠液态氧 D．盐酸镁氢氧化钠 5．下列物质中，属于电解质的是（）

A．蔗糖 B． CO2 C． Cu D． NaCl固体

6．某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52 mmol/L，这里用来表示甘油三酯指标的物理量是（）

A．物质的量 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量 7．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）

A．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

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1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。 2．本试卷共 7页，分两部分。第一部分选择题，共25道小题；第二部分非选择题，包括两道大题，8个小题。（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排 B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C．CuO+H2　△　　Cu+H2O D． 2Fe+3Cl2＝2FeCl3，

8．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．铁片 B． KSCN溶液 C．酚酞溶液 D．稀H2SO4溶液

9．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 10．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A． Al(OH)3→ NaAlO2 B．FeCl3 → FeCl2 C． Na →NaOH D．Na2CO3 → NaHCO3 11．下列叙述中，正确的是（）

A．1 mol O3 的质量为 32 g B．SO4的摩尔质量为96 g/mol C． 0.05 摩尔SO2的质量是0.32 克

D．只有在标准状况下，二氧化碳的摩尔质量才是44 g/mol 12．等物质的量的 CO2 和 CO 相比较，下列结论错误的是 ( ) ．．

A．它们的分子数目之比是 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 3∶2 C．在同温同压下，它们的气体所占的体积之比为 1∶1 D．它们所含质子数目之比为 11∶7

13．下列溶液中Cl浓度与20 mL 0.1 mol·LAlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）

A．120 mL 0.1 mol·L-1 的NaCl溶液 B．75 mL 0.3 mol ·L-1的NH4Cl溶液 C．2 mL 3 mol ·L-1的KCl溶液 D．75 mL 2 mol ·L的FeCl3溶液 14．下列离子方程式的书写正确的是（）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝ CO2↑+ H2O

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-1--1

-2－

2－

（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排 C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3 ＝ CO3D．钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH?＋H2↑

―

－

2－

+ H2↑

15．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）．．．

A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体 C．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 D．FeCl2溶液（FeCl3），加入过量Fe粉

16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A． H Na

＋

CO3 Cl B． Ba Na

2－

－

2＋＋

Cl Ag

－

C． K＋ H＋ SO42－ OH－ D． Cu2+ Al3＋ NO3－ H＋

17．关于反应的说法中正确的是（）

A．NH3做还原剂，体现氧化性 B．O2做氧化剂，体现氧化性

C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量

之比是4:6

D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：4

18．在中学化学中经常接触到下列物质，其中常用作氧化剂的是 ( ) ． A． Al B． H2 C． FeCl3 D． CO 19．下列实验操作中正确的是（）

A．进行过滤操作时，应使漏斗下端悬空，不能紧贴烧杯内壁 B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部

C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

20．只用一种试剂就能把NaHCO3溶液、BaCl2 溶液、NaCl溶液三种溶液区分开来，这种

试剂是( )

A．AgNO3 B．NaOH C．稀H2SO4 D．Ba(OH)2 21．归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 ( )

A．因为Al2O3是两性氧化物，所以Fe2O3也是两性氧化物

B．因为Zn可以与稀盐酸反应放出H2，所以Al也可能与稀盐酸反应放出H2 C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 D．因为BaSO4难溶于水，所以它不是电解质

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（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排 22．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式

正确的是（）

A．HCO3－+OH－==CO32－+H2O

B． 2HCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO3

－－

2－

C． HCO3+Ba+OH==H2O+BaCO3↓

D．2HCO3－+Ba2++2OH－==2H2O+BaCO3↓+CO32－

2+–

23．实验室里需要480 mL 0.10 mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）

A．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500 mL水配成溶液 B．称取12.0 g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500 mL溶液 C．称取1.0 g CuSO4，配成500 mL溶液

D．称取12.5 g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500 mL溶液

24．下列叙述中，正确的是（） A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质 C．非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 D．非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

25．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA说法正确的是（）

A．32 g氧气所含电子数目为32 NA

B．在标准状况下，1.8克水中所含的中子数为1 NA

C．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数少于0.5 NA D．56 g 铁与足量氯气完全反应时，转移的电子数目为2 NA

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第二部分非选择题（共50分）

二、填空题

26．(5分)在以下十种物质中，有五种属于易溶于水的强电解质，请选出

①MgSO4②NaHCO3③CaCO3④BaCl2⑤ SO2 ⑥Fe ⑦NaAlO2 ⑧Fe(OH)3 ⑨酒精 ⑩Ba(NO3)2

27．（3分）配制100 mL 1.00 mol/L浓度的NaCl溶液时，需要的仪器除了托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要有的是、。 28．（6分）钠的化合物在生活中有很广泛的应用，请回答：

（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式是：和

（2）小苏打可用于治疗胃酸过多（主要成分为稀盐酸），写出其中发生反应的离子方程式

29．（3分）12.8 g的某气体在标准状况下所占的体积是4.48 L，该气体的摩尔质量是 g/mol。

30．（4分）铁元素有0、+2、+3三种常见价态，请从以下物质中选择合适的完成价态间的转化并按要求填空（填序号） ①稀盐酸 ②氯气 ③铜 ④氧气 ⑤镁 ⑥KSCN

（1）可将铁元素从+2价转变成0价的物质是 ,写出该反应的离子方程式（2）可将铁元素从0价转变到+3价的物质是三、实验题

31．（6分）某待测液中可能含有Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（3）另取少量步骤（2）中的滤液，逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是：观察不到

现象→产生白色沉淀→沉淀逐渐消失。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是滴加，若观察到现象，则说明有该离子。

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32．（7分）如图所示的实验中，投入铝片后

（1）①中发生的反应的离子方程式是：（2）②中发生的反应的离子方程式是：

（3）由此可以说明Al具有性，含有铝元素的也具有这个性质的物质还有（写出两种的化学式）

33．（9分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

已知NaAlO2可与过量强酸溶液反应生成铝盐，请回答以下问题：

(1)所加试剂①是_______ ②是________，②中发生反应的离子方程式是_____。 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是

________________________________________________________________________；（3）从环保、经济的角度考虑，从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用将滤渣F在

空气中灼烧的方法，写出此步的化学方程式_______________________。 (4)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由________________________________________________________________________ _______________________________________________________________

四、计算题

34．（8分）将7.8克镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到标准状况下8.96升H2,试计算：

（1）该合金中铝的物质的量

（2）该合金中镁的质量分数(结果保留到小数点后一位)

（3）若在反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀的物质的量

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（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排昌平区2010-2011学年度第一学期期末考试高一化学试卷答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

题号答案题号答案题号答案 1 D 11 B 21 B 2 B 12 B 22 C 3 C 13 B 23 D 4 C 14 D 24 A 5 D 15 C 25 C

第二部分非选择题（共50分）