第四章练习题总汇

习题P72

1.原电池是一种 。在原电池中，较活泼的金属极上发生 ，是 极；较不活泼的金属极上发生 ，是 极。

2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是 ，电极反应式是 ；正极是 ，电极反应式是 。

3.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

4.锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）。 A.移向Zn极，阴离子移向Cu极 B.移向Cu极，阴离子移向Zn极 C.和阴离子都移向Zn极 D.和阴离子都移向Cu极

5下列各变化中属于原电池反应的是（ ）。 A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

6.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图 （2）注明原电池的正极和负极 （3）注明外电路中电子的流向 （4）写出两个电极上的电极反应

习题P78

1.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是（ ）。

A.Zn为负极，MnO2为正极 B.Zn为正极，MnO2为负极

C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极

D.Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

2.铅蓄电池充电时，PbSO4（ ）。

A.在阳极生成 B.在阴极生成

C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去

3.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2

由此可知，该电池放电时的负极是（ ）。

A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH

4.写出铅蓄电池在放电、充电时两极反应的化学方程式及总反应的化学方程式。 5.试述燃料电池的优越性，设想它的发展远景。

习题P83

1.下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）。 A.与电源正极相连的是电解槽的阴极 B.与电源负极相连的是电解槽的阴极 C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

2. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）。 A.锌铜原电池中铜是正极

B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

3.原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明（可从电极名称、电子流方向、电极反应和能量转化等方面进行比较）。

4.试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处，并写出电解精炼铜的电极反应式。

5.电解饱和食盐水溶液时，从阴极析出1.42 L氢气，问从阳极析出什么气体？析出多少升？（在标准状况下）

6.用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，求： （1）该金属的相对原子质量； （2）电路中有多少电子通过？

习题P88

1.钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是 极，电极反应式为 ，杂质碳是 极，电极反应式为 。

2.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：

（1）铁锅的锈蚀应属于 ，腐蚀的原因是 。

（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极 ；正极 。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式为 。

3.在下列装置中（都盛有0.1 mol/L H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是（ ）。

4.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）。

5.为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）。 A.直流电源负极相连 B.铜板相连 C.锌板相连

D.直流电源正极相连

6.以下现象与电化学腐蚀无关的是（ ）。 A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质物品久置表面变暗

7.什么叫化学腐蚀？什么叫电化学腐蚀？举例说明金属腐蚀的危害。

8.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀有哪些区别？

9.现有一块镀锌铁板（俗称白铁）和一块镀锡铁板（俗称马口铁），你能否预测哪种铁板更耐腐蚀？选择必要试剂验证你的假想。

1．下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ） A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从正极流向负极 2．下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

3、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的反应是（ ）

A、2H++2e- =H2

B、Zn -2e- =Zn2+

C、2H2O+4e-=4OH- D、Ag+e- =Ag

4、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片 Zn+2OH- -2e- =ZnO+H2O 石墨 1/2O2+H2O+2e- =2OH- 据此判断锌片是

A、负极并被氧化 B、负极并被还原 C、正极并被氧化 D、正极并被还原

5．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是( )

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片流向铜片 C.溶液中H2SO4 的物质的量减少 D. 电解液的PH保持不变 6．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是

正极 负极 电解质溶液 7．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+

B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O C.电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D.Mg片上有气泡产生

8．下列方法能验证Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）

A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Zn Ag CuSO4 D Fe Zn CuCl2 A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中 B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中 C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

9．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ） A、A﹥B﹥E﹥D B、A﹥B﹥D﹥E C、D﹥E﹥A﹥B D、D﹥A﹥B﹥E

10、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是正极 11．原电池的正负极的判断：

①由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。

②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是

由 极流向 极。

③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。

④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生 反应，其正极总是 电子发生 反应。

12．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断： （1）原电池的负极是______；

（2）工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ； （3）工作时原电池正极附近pH______（增大，减小，不变）． 13．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。 （1）中反应的离子方程式为 （2）中的电极反应：Fe：

；

、其电极反应式为

。

比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （3）中被腐蚀的金属是

，

、Sn：

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