2017-2018学年佛山市普通高中教学质量检测佛山二模

2017-2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二）

高三理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 I-127

第Ⅰ卷

7．人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是

A．尼龙

B．棉花

C．羊毛

D．聚乙烯

2018.4

8．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅（锌的古称）居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是

A．Na

B．Au

C．Al

D．Fe

9．有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯（MMA）的合成原理如下：

下列说法正确的是

A．若反应①的原子利用率为 100%，则物质 X 为 CO2 B．可用分液漏斗分离 MMA 和甲醇

C. 均可发生加成反应、氧化反应、取代反应

D．MMA 与 H2 反应生成 Y，能与 NaHCO3 溶液反应的 Y 的同分异构体有 3 种

10．超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是

A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D．CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

11. 新型液态金属 Li-Sb 电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成 3 层（熔融 Li 和 Sb 可互溶）。下列说法正确的是

A．电池放电时 Li 为正极

B．将 Li 换成 Na 会提高该电池的比能量 C．该电池充电时阳极金属的总质量不变

D．在 Sb 电极中常掺入 Pb，目的是降低该电池工作温度

12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 21，W 的一种核素常用于考古，X 和 Z 同主族，X 在自然界中全部以化合态形式存在。下列说法正确的是

A．W 的同素异形体只有 3 种 B．氢化物的沸点：X> Z > W

C．X 单质可以将 Z 单质从其盐溶液中置换出来 D．简单离子半径：X >Y

13．乙二胺（H2NCH2CH2NH2）与 NH3 相似,水溶液呈碱性，25℃时，向 10 mL 0.1 mol?L乙二胺溶液中滴加 0.1 mol?L 盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

－1

－1

A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于 10 mL B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10

C．a 点所处的溶液中：c(H)+3c([H3NCH2CH2NH3])＝c(OH) +c(Cl) D．水的电离程度：a>b

第 II 卷

+

2+

－

－

26．（14 分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸（H2NSO3H）俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

C

（1）A 装置的作用为___________，仪器 a 的名称为_______________。

（2）B 装置内发生反应的化学方程式为___________________________________,实验中不用盐酸与钙片反应的原因是______________________________________________。

（3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开 K1、K2，关闭 K3，通空气一段时间，______________（填操作），打开仪器 a 活塞,滴入氨基磺酸溶液, 待 B 装置中无气泡产生，关闭仪器 a 活塞。再次打开 K1，通空气一段时间，第二次通入空气目的是____________ ___ 。如果不使用干燥管 II，测定结果__________（填“偏高”“偏低”“不变”）。 （4）取某补钙剂样品 m 克进行测定，测得干燥管 I 在实验前后重量分别为 m1 克和 m2 克，则样品中钙的质量分数为____________。

27．（14 分）氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工艺流程如下：

（1）FeS2 中硫元素的化合价是________。“调 pH 并过滤”主要除去_________元素。

（2）Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有两种，则 Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为__________。生产过程中的原料 KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O 按物质的量比1:1:5反应, 产物中硫元素全部以SO4的形式存在，该反应的离子方程式为 ____ ______。 （3）溶液 B 可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是_______；另一种为盐类，在农业生产中可用作_________________。

（4）OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

2-

由图可知，OMS-2 与 MnOx 相比，催化效率较高是__________，原因是___________。

（5）甲醛（HCHO）在 OMS-2 催化氧化作用下生成 CO2 和 H2O，现利用 OMS-2 对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为 1.22 mg/L，CO2含量为 0.590 mg/L，一段时间后测得 CO2 含量升高至 1.25 mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________。

28．（15 分）铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。已知：

反应Ⅰ：Fe2O3(s) + 3H2(g) =

2Fe(s) + 3H2O(g) △H1 = +89.6kJ/mol

反应Ⅱ：4Fe2O3(s) + Fe(s) = 3Fe3O4(s) △H2 = +2833.4kJ/mol 反应Ⅲ：Fe(s) + 2HCl(g) ? FeCl2(l) + H2(g) △H3

（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式 K=___________，该反应在高温下进行,最易生成的副产物是__________（填化学式）。

（2）温度为 T1 时,恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。 体系压强与反应时间关系如图 a 所示，体系温度与 HCl 转化率关系如图 b 所示。

① 分析图 a，容器内通入少量水蒸气的作用是_________________。

② 分析图 b，?H3_____0（填“>”、“<”或“=”），结合图 a 分析，T1=____℃。

③ 分析图 b，高于 500℃后，曲线 n 发生的副反应热化学方程式为__ ______， 曲线 n 中 HCl 转化率明显降低的原因是_______________________________。

（3）① CaFeO4 可制作半导体材料，向 1L 的高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中加入 0.0056g 生石灰开始生成 CaFeO4 沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为__________mol/L。已知

Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液体积变化忽略不计。

② 用 K2FeO4 代替 MnO2 制备的碱性干电池（KOH 做电解液）具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成 Fe2O3，写出正极的电极反应式______________。

35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）

碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）锗是重要半导体材料，基态 Ge 原子中，核外电子占据最高能级的符号是______，该能级的电子云轮廓图为_____________。金属 Ge 晶胞结构与金刚石类似，质地硬而脆，沸点 2830℃，锗晶体属于___________晶体。

（2） ①（CH3）3C是有机合成重要中间体，该中间体中碳原子杂化方式为__________， （CH3）3C中碳骨架的几何构型为_____________。

② 治疗铅中毒可滴注依地酸钠钙，使 Pb转化为依地酸铅盐。下列说法正确的是_____（填标号）

2+

+

+

依地酸(EDTA) 依地酸铅离子

2+

A．形成依地酸铅离子所需 n(Pb):n(EDTA)=1:4 B．依地酸中各元素的电负性从大到小的顺序为 O>N>C>H C．依地酸铅盐中含有离子键和配位键

D．依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键

（3）下表列出了碱土金属碳酸盐的热分解温度和阳离子半径：

碳酸盐 热分解温度/℃ 阳离子半径/pm MgCO3 402 66 CaCO3 900 99 SrCO3 1172 112 BaCO3 1360 135 碱土金属碳酸盐同主族由上到下的热分解温度逐渐升高，原因是： ______ _ __。

（4）有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图：

①若该晶胞的边长为 a nm，则 Cl间的最短距离是_________________。

②在该晶胞的另一种表达方式中，若图中 Pb处于顶点位置，则 Cl处于_______位置。原子坐标参数 B 为（0，0，0）；A 1 为(1/2，1/2，1/2),则 X2 为___________。

2+

-

-

36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分）

利用木质纤维可合成药物中间体 H，还能合成高分子化合物 G，合成路线如下：

已知：

（1）A 的化学名称是_________________。

（2）B 的结构简式是_________________，由 C 生成 D 的反应类型为___________。 （3）化合物 E 的官能团为______________________。

（4）F 分子中处于同一平面的原子最多有_________个。F 生成 G 的化学反应方程式为：

__________________________________________________________。

（5）芳香化合物 I 为 H 的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I 发生水解反应消耗 2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6:3:2:1的I结构简式为_____________。

（6）写出用

为原料制备的合成路线（其他试剂任选）。

2017-2018学年佛山市普通高中教学质量检测（二）

高三理综化学试题参考答案

7．B； 8．D；9．C；10．B；11．D；12．D；13．A

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