高三一轮复习专题练习----化学反应原理

1 高三、一轮复习专题练习----化学反应原理

一．化学反应与能量转化

1．在下列各说法中，正确的是 （ ）

A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B ．△H ＞0表示放热反应，△H ＜0表示吸热反应

C ．l mol H 2SO 4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热

D ．1mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热

2．已知25℃、10lkPa 条件下：

由此得出的正确结论是

A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应

B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应

C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应

D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应

3．已知C （金刚石，S

） C （石墨，S ）； △H= —1.89KJ/mol

C(金刚石,S)+O 2(g)=CO 2(g); △H= -aKJ/mol C(石墨,S)+O 2(g)=CO 2(g); △H= -bKJ/mol ，根据上述反应事实所得出的正确结论是

A ．a=b

B ．a

C ．a>b

D ．金刚石比石墨稳定

4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A ．H 2SO 4(aq)＋BaCl 2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO 4(s)；△H ＜0

B ．CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g) 2CO 2(g)＋3H 2O(l) ；△H ＜0

C ．4FeOH 2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H ＜0

D ．3Cu(s)＋8HNO 3(aq)＝3Cu(NO 3)2(aq)＋2NO(g)＋4H 2O(l) ；△H ＜0

5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．

的是 A ．放电时负极反应为：Zn －2e — +2OH —= Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO

24 + 4H 2O

C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 放电

充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 高温、隔绝空气

高温、超高压、隔绝空气

2 6．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 （ ）

A ．阳极：有Cl 2放出

B ．阴极：有H 2放出

C ．阳极：有O 2放出

D ．阴极：有Cu 放出

7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列

有关说法中不正确的是

A ．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C ．水电解系统中的阳极反应：4OH —―4e -＝2H 2O ＋O 2↑

D ．燃料电池放电时的负极反应：H 2－2e —＋2OH —

＝2H 2O

8．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O ，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A ．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B ．电池工作时，电流由b 极沿导线流向a 极

C ．a 极上发生的电极反应是：

C 2H 5OH+3H 2O+12e －=2CO 2+12H ＋

D ．b 极上发生的电极反应是：4H ++O 2+4e －=2H 2O 9．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na 2S 2+NaBr 3

Na 2S 4+3NaBr ，电池中的左

右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2和NaBr 3，放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。下列说法正确的是

A. 充电过程中，Na + 离子的流向为从右到左

B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e - = NaBr 3 +

2Na +

C. 放电前，左侧电解质为Na 2S 2，右侧电解质为NaBr 3

D. 放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极

10．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH 溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面

放电，其总反应的化学方程式为：

CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 。下列说法正确的是

A. CH 4极是电源的正极放电材料

放电

充电

3 B.若b 处通人的气体为氧气，则B 极为正极

C.若有2 mol 电子发生转移，则消耗的O 2为5.6 L(标准状况)

D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H +)增大

11．如图：X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为NaOH 溶液，

按图组装一个原电池，下列说法正确的是：

A ．X 为负极，电极反应为：Si —4e -=Si 4+

B ．X 为正极，电极反应为：4H 2O+4e -=4OH -+2H 2↑

C ．X 为负极，电极反应为：Si+6OH -—4e -=SiO 32-+3H 2O

D ．Y 为负极，电极反应为：Fe —2e -=Fe 2+

12．已知：在热力学标准态（298K 、1.01×105Pa ）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）。下图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。试回答下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e -的两种氢化物的电子

式 。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物

的反应热△H 的关系：

。

(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的

热化学反应方程式：

。

13．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的―可燃冰‖是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底

有极其丰富的―可燃冰‖资源。

①―可燃冰‖从海底取出后，将融化并放出甲烷气体。试解释其原因：

。 ②取356g 分子式为CH 4·9H 2O 的―可燃冰‖，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ 的热量，则甲烷的燃烧热为 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。

（2）设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题

之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C 4H 10表示），电池的电解质是掺入了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下传导O 2－。 ①已知改 电池的负极反应为：O H CO e O H C 22210413

1013842132+=-+--，则该电池的正极反应为 ，电池工作时，固体电解质里的O 2－

向 极移动。 ②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的

（填写物

－－＋＋

4 质的名称）堵塞电极的气体通道。

（3）能源的紧缺在很大程度上制约着经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建

议 。

二．化学反应方向、限度与速率

1．某温度下，反应H 2(g)＋I 2

(g)

2HI(g)；△H ＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是

A ．体积不变，升高温度，正反应速率减小

B ．温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率增大

C ．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

D ．体积、温度均不变，充入氦气后，正反应速率将增大

2．保持相同的温度，可逆反应2A （g ）+B （g ） 2C （g ）在1×105 Pa 和1×106 Pa 条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（ ）

A ．小于

B ．大于

C ．等于

D ．无法确定

3．经一定时间后，可逆反应

aA+bB cC 中物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡

B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡

C ．该反应的逆反应是吸热反应

D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动

4．反应A 2 + B 22AB 在不同温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况，如图所示：a 为500℃，b 为300℃时情况，c 为300℃时从时间t 3开始向容器中

加压的情况，则下列叙述正确的是

A ．A 2、

B 2、AB 均为气体，正反应放热

B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热

C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

5．一定温度下，某密闭容器中充入a mol A 和b mol B ，发生反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)，

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A ．平衡时，用A 的浓度变化表示的正反应速率是用

B 的浓度变化表示的逆反应速率的b a

倍

B ．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C ．保持容器体积不变，再通入一定量的C ，建立新的平衡状态时，A 的体积分数与原平

衡时相同

D ．保持容器体积不变，增加B 的物质的量，建立新的平衡状态时，A 的转化率升高

6．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA 和a molB

，

5 起始时两容器体积均为V L ，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A(?) + B(?)x C(g)；ΔH ＜0

平衡时M 中A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶4。

下列判断正确的是

A. x ＝4

B. 若N 中气体的密度如图Ⅲ所

示，则A 、B 有一种是气态

C. 若A 为气体，B 为非气体，则平衡时M 、N 中C 的物质的量相等

D. 若A 、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率

7．对已达到平衡的反应：2X （g ）+Y （g ）

2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是：

A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

8．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是：

A ．光照氯水，颜色变浅

B ．向盛有NO 2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅

C ．加热氯化铁溶液，溶液变浑

D ．压缩H 2与I 2（g ）反应的平衡混合气体，颜色变深

9．下列说法中不正确．．．

的是： A ．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

B ．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C ．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

10．已知反应2SO 2+O 22SO 3，△H<0，在恒温下的密闭容器中加入2 mol SO 2和1 mol O 2，达到平衡后，SO 2的转化率为a ，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO 2和O 2，达到平衡后，SO 2的转化效率为b ，若反应前两容器的温度相同，则a 与b 的正确关系为

A.a

B.a>b

C.a=b

D.无法判断

11．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反

应速率（ν）变化的情况如图所示。下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是

（A ）W 、Z 均为气体，X 、Y 中只有一种为气体

（B ）X 、Y 均为气体，W 、Z 中只有一种为气体

（C）X、Y或W、Z中均只有一种为气体

（D）X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体

12．Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三

分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反

应放出的能量：

（1）________（2）（填―＞‖、―＜‖或―＝‖）。

Ⅱ若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ（填―＞‖、―＜‖或―＝‖）。

13．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于Array KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，

主要是因为发生了反应：I2(aq)+I- I3-

上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)

与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何

一点都表示平衡状态)。

(1)通过分析上图，该反应的正反应

为反应(填吸热或放热)，

(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A)

υ(C)(填> 、< 或== )。

(3)在T1、D状态时，υ正υ逆(填> 、< 或== )。

14．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填―<‖、

―=‖、―>‖）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率

6

为。

（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。

（A）N2O4的转化率越高

（B）NO2的产量越大

（C）N2O4与NO2的浓度之比越大

（D）正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施

（A）增大N2O4起始浓度Array（B）向混合气中通入NO2

（C）使用高效催化剂

（D）升高温度

(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化

图，请在该图中补画出该反应在60℃反

应时N2O4浓度的变化曲线。

15．⑴高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO+CO Fe+CO2△H>0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1373K时K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值（填―增大‖、―减少‖或―不变‖）

②1373K时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（填―是‖或―否‖）。此时，化学反应速率ν（正）ν（逆）（填―大于‖、―等于‖或―小于‖），其原因是。

⑵抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白（用Hb表示）化合，发生下述反应CO+Hb? O2O2+Hb?CO，实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：

③上述反应的平衡常数表达式为：K= 。

④已知37℃时，平衡常数K=220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O2的浓度分别为10-6mol/L和10-2mol/L，能否使人的智力受损（填―能‖或―否‖），理由是。三．物质在水溶液中的行为

1．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是

A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

7

8 C ．中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)

D ．甲中的c(OH －)为乙中的c(OH －

)的10倍

2．室温下对pH 相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确的是

A ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小

B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变

C ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大

D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 3．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是

①NaHCO 3 ②NaOH ③H 2SO 4 ④Na 2CO 3

A.①>④>②>③

B.②>③>①>④

C.④>①>②>③

D.④>②>①=③

4．25℃时，某溶液中由水电离产生的c (H +)和c (OH －)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是

（A ）该溶液的pH 可能是7 （B ）此溶液不存在

（C ）该溶液的pH 一定是9 （D ）该溶液可能pH=5

5．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的pH 为7，则下列说法中正确的是

A ．盐酸中的c(H +)一定大于氨水中的c(OH —

) B ．反应后生成的盐在溶液中不能发生水解

C ．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

D ．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH 3·H 2O 的物质的量

6．下列物质的水溶液，加热后，溶液的pH 值减小的是 （ ）

A. 碳酸钠

B. 氯化铵

C. 氯化钠

D. 醋酸钠

7．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4==Na ++H ++SO 42-。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。则下列对该溶液的叙述中不正确．．．

的是 A ．该温度高于25℃

B ．由水电离出来的C(H +)＝1×10-10 mol·L －

1 C ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

D ．等物质的量浓度的NaHSO 4与盐酸的酸性相当

8．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确．．．

的是 A ．ROH 是一种强碱

B ．在x 点，MOH 不完全电离

C ．在x 点，c(M +)==c(R +)

D ．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

9

9．已知NaH 2PO 4、NaHC 2O 4、NaHSO 3的水溶液的pH 均小于7，由此可以推断

A ．H 3PO 4、H 2C 2O 4、H 2SO 3都是弱酸

B ．H 2PO 4-、H

C 2O 4-、HSO 3-的电离程度小于其水解程度

C ．H 3PO 4、H 2C 2O 4、H 2SO 3的酸性均强于H 2CO 3

D ．NaH 2PO 4、NaHC 2O 4、NaHSO 3只能与强碱反应，不能与强酸反应

10．关于0.1mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是 （ ）

A ．溶液中粒子的种类共有6种

B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c （Na ＋）∶c （CO 32－

）＝2∶1 11．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是（ ）

A ．Cu 2

＋ S 2－ Br － ClO － B ．K ＋ Ba 2＋ OH － I － C ．Na ＋ H ＋ Cl － NO 3－ D ．Na

＋ Mg 2＋ Cl － SO 42－ 12．25℃时，在20ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L

－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确．．．

的是 （ ） A ．在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋)

B ．在B 点：c(OH －)﹦c(H ＋)，c(Na ＋)﹦c(CH 3COO －

)

C ．在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －)

D ．在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)

13．下列叙述中不正确的是 A ．在0.1 mol ／L CH 3COOH 溶液中，c(H ＋)=c(CH 3COO －)+c(OH －)

B ．常温下将10 mL 0.02 mol ／L NaOH 溶液与l0 mL0.02 mol ／L H 2SO 4溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL ，则混合后溶液的pH=2

C ．在0.1 mol ／L NH 4Cl 溶液中，c(H ＋)=c(NH 3·H 2O)+c(OH －)

D ．在0.1 mol ／L Na 2CO 3溶液中，2c(Na ＋)=c(H 2CO 3)+c(CO 32－)+c(HCO 3－) 14．下列反应的离子方程式中，正确的是

A ．电解饱和食盐水：2C1－+2H 2O 电解

Cl 2↑+H 2↑+2OH －

B ．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑

C ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH －=SiO 32－

+H 2O D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2－+4NH 4＋+2H 2O

10 16．下列叙述正确的是

A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mL ｃmol·L －1的NaHSO 4溶液混合，当溶液中的Ba 2+、SO 42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL ，则溶液pH=11

B. 某二元酸（用H 2A 表示）在水中的电离方程式是：

H 2A=H ++HA －，HA - H ++A 2－

则NaHA 溶液中：c (Na +) = c (A 2-)＋c (HA -)＋c (H 2A)

C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (H +)＞c (OH －

) D. 浓度均为0.1mol·L

－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c (Na ＋)＋c (H +) ＝ 2c (CO 32－)＋c (OH －)

17．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）

A ．)()(244-+=SO c NH c

B ．)()(244-+>SO c NH c

C ．)()(244-+

D ．)()()()(424++--+=+NH c H c SO c OH c 18．已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)

Ca 2++2OH -，现

向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确．．．

的是 A ．溶液中固体的质量增加 B ．溶液中Ca 2+的浓度减小

C ．溶液中OH -的数目减少

D ．溶液的pH 不变 19．如果取0．1 mol·L －1HA 溶液与0．1mol·L －

1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8。试回答下列问题： ·

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：

c(Na +)－c(A -)＝ mol·L －1，c(OH -)一c(HA)＝ mol·L －

1 (2)在含有A -、Na +、H +、OH -的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中 可能对应的溶质分别填在横线上：

①c(Na +)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)：

②c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)：

③c(Na +)>c(OH -)>c(A -)>c(H ＋

)： 20．（Ⅰ）已知NaHCO 3溶液显碱性。在NaHCO 3溶液中，各微粒间存在下列关系： ① [Na ＋]＝[HCO 3－

]＋ ；

②[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋ ；

③将下列各离子的浓度由大到小排列：Na ＋、HCO 3－、CO 32—、H 2CO 3

。

（Ⅱ）已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①(Cl一)>c（NH4+）> c（H＋）> c（OH－）

②c(Cl一) >c（NH4+）> c（OH－）> c（H＋）

③c(NH4+)>c（Cl一）> c（OH－）> c（H＋）

④ c(Cl一) >c（H＋）> c（NH4+）> c（OH－）

填写下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为______________ ______；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________________________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl)___________c（NH3·H2O）(填―大于‖、―小于‖或―等于‖、下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH－）的关系:c(H+)____________ c(OH－)。

答案：

一．1~11 AACAC ABBBB C

11．(1)

(2) 非金属元素氢化物越稳定，△H越小，否则相反。

(3) H2Se(g) ＝Se(s) ＋H2(g) ；△H＝－81kJ/mol

12．（1）①―可燃冰‖固体是高压下甲烷与水形成的固体，从海底取出后压强减小，各分子之间的作用力减弱，所以―可燃冰‖取出后融化并放出气体。（2分）②890.3kJ/mol

（3分）

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）△H=－890.3kJ/mol（3分）（2）①O2+4e-=2O2-（2分）负（1分）②固体碳（或炭粒）（1分）

（3）寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等（合理答案均可得分）（2分）

二．

1~11 CABBA CCADB A

12．（1）50%（2分）；（2）＞（2分）；（3）＞（2分）

13．(1)放热(2分) (2)﹤（2分）（3）﹥（3分）

14．（1）N2O42NO2，> （1′，1′）（2）0．14，0．003 mol/（L·s）（1′，1′）

11

12 （3）)

()]([422

2O N c NO c ， 0.５４ （1′，1′） （4）ABD （2′）

（5）D （1′）

（6） （2′）

15．（1）增大 （2）否；大于； 因为Q= c(CO 2)/c(CO)= 0.025mol/L/0.1mol/L=0.25<0.263，故平衡向右移动，ν（正）>ν（逆） (3)K=]][[]

·][[22HbO CO CO Hb O (4)能；因为在此条件下，K=]][[]·][[22HbO CO CO Hb O =]

[/10]·[/10262HbO L mol CO Hb L mol --=220，][]·[2HbO CO Hb =2.2%>2%，故使人的智力受损。 三．

1~18 BCCDA BCDCC DADDBD BBB

19．（1）9.9×10-7；1×10-8（每空2分）

（2）①NaA 或 NaA 和NaOH （3分）

②HA 和NaA （2分）

③NaA 和NaOH （2分）

20．（Ⅰ） ① [ CO 32- ] + [ H 2CO 3 ] （1′）

② 2 [ CO 32- ] + [ HCO 3- ] （1′）

③ [ Na + ] > [ HCO 3- ] > [H 2CO 3] > [CO 32- ] （2′）

（Ⅱ） （1）NH 4Cl , ① （1′，1′）

（2）NH 3·H 2O NH 4Cl ； HCl NH 4Cl （2′，2′）

（3）小于，大于 （1′，1′）

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