盐类的水解说课稿

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基础上采取了理论研究与归纳总结两条学习主线： 归纳总结其目的在于激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐的水解，形成科学的世界观。

本节课的教学设计充分体现职高学科理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；感性和理性两条探究主线相辅相成，使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整，又培养了学生实事求是的科学态度。 四、教学过程 Ⅰ引课 [投影并展示]

? 纯水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度 ；

? 酸液呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度 OH-的浓度；

? 碱液呈碱性，是因为碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度 H+的

浓度。

提出假设：盐溶液可能什么性。 设计意图：

①问题情境设计贴近学生、贴近实际，能激发学生求知欲，在前一节课的基础上会产生大胆的猜测。

③培养学生处理信息的能力。 Ⅱ新课讲授

用投影仪出示强碱弱酸盐（NH4Cl）的水解过程。我觉得对于这块内容多媒体展示的很形象，我认为这是我教学中的亮点。除了形象之外同时也让同学们知道了当水的解离达到平衡之后，溶液中存在的四种离子相互结合的情况。同时又对水的解离平衡产生了影响。最后由溶液中【H+ 】【OH】的关系，决定溶液的酸碱性。

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NH4Cl的解离：NH4Cl == NH4++ClH2O的解离： H2O

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①

H++OH

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②

NH4++ OH=== NH3·H2O ③

[分析] 有NH4+、Cl、H+、OH四种离子。NH4+和OH能结合成弱电解质NH3·H2O，发

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生反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，同时建立了新的平衡体系。结果改变了溶液中H+和OH浓度的相对大小，使H+浓度大于OH浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。

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离子方程式：NH4++ H2O

NH3·H2O+ H+

讨论寻找规律：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。 盐的类型 溶液的酸碱性 设计意图：

1、增加了NaCl溶液显什么性主要是为盐的水解规律“有弱才水解，无弱不水解，强强显中性”做好铺垫，从而突破重点。

2、设计盐的类型与溶液酸碱性的关系主要是为引出盐的水解规律中的“谁弱谁水解，谁强显谁性”做准备，再一次突破重点。

以上设计就是为了教学过程中问题符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，使学生更好的参与到教学活动中去。

[板书]：盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，强

强显中性，

【学生练习】：判断下列盐在溶液中是否能够发生水解，若能水解请你写出水解的离子方

程式。

(NH4)2SO4 AlCl3 KF Na2CO3 设计意图：

强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐

①突出盐类水解本质的知识点，加上离子反应方程式书写的基础，学生能够书写盐的

水解离子方程式，但要熟练，课堂上要多加练习，让他们自己突破难点；Na2CO3 的水解要迁移多元弱酸分步解离的知识，强调多元弱酸的酸根离子水解方程式要分步写，真正突破难点。

【板书】盐类水解反应式的书写规律：

1.盐类水解是可逆反应，写方程式要用“

”

2.一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。 3.多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为 主。

Ⅲ课堂小结

本节课同学们主要从两个角度理解并掌握盐类水解的原理——盐溶于水后在水中解离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质的过

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程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解反应式的书写。 Ⅳ课后作业 P52 习题

我的反思

本课时主要通过引导学生根据溶液酸碱性与溶液中H+、OH–浓度的关系这一核心思路，联系弱电解质解离平衡的知识，分析溶液中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理，这样既能巩固所学知识，又能有效地扩展知识，使学生发生认识上的飞跃。本节课的学习目标是让学生明确盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律，会判断盐溶液的酸碱性，并能正确的书写盐类水解的离子方程式。

本节课归结起来优点主要有：

（1）课堂气氛较活跃，能利用现代教学手段多媒体。通过学生回答问题的口头表述，充分培养学生的表达能力。

（2）对于增加了NaCl溶液显什么性这一问题非常成功。有利于学生更好的提炼“无弱不水解，有弱才水解”的规律。

本节课不足之处有：

（1）通过本节课的学习，学生基本掌握了盐类水解的原理，但是对于盐类水解的规律未能完全理解，尤其是对于盐水解的实质并没有真正地掌握，同学们在写水解反应的离子方程式的时候不能分清楚是那种离子发生水解反应，感觉到很大的迷茫，不知如何下手，找不到方向，估计这应该是我讲解的时候没有强调到位的缘故吧。在以后的教学中必须采取细心讲解，步步推理和讲练结合的方式，逐个突破，让学生能真正掌握。

（2）再就是同学们由于层次不同，有的同学甚至连盐也不认识，其实针对这种情况，我应该采取在学这节课之前，先把这部分内容复习一下，应该比这样讲的效果好一些。以后遇到这种情况应该采取先复习做铺垫，争取让每个同学都能够掌握一点。

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