高三化学反应原理专项练习

化学反应原理专项练习

朝阳1．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－

B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+ C． c(Al)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na、K、AlO2、SO4

3+

+

+

－

2-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 朝阳2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

图1

图2

图3

图4

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

朝阳3．SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH= ―1220 kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为

A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 Kj 朝阳4．将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2

(g)

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1

L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是

A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化

B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

朝阳5．常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)

B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)

C．在B点，两者恰好完全反应 D．在C点，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L

朝阳6．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是 ．．．

实 验

现 象

结论

试管（1）中紫色消失，

A

液体X

试管（2）中紫色没有消失

甲苯中苯环使甲基的活性增强

B

银氨溶液

试管内壁有 银镜生成

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀

X具有还原性，一定含有醛基

C

Fe(OH)3是比Mg(OH)2

更难溶的电解质

D

试管b 比试管a中溶

液的红色深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

朝阳7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是 ．．．A．A为电源正极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L（标准状况）时， 有0.1 mol Cr2O72-被还原

丰台8． 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液

C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水

丰台9．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是 ．．．

A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O

2+

2+

2-

Fe(OH)3 + 3H+

B．用Na2S处理含Hg废水 Hg+ S HgS↓

2+ 2-

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca+ CO3CaCO3↓ D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 +2CO２ 丰台10．下列实验的现象及结论不正确的是 ．．．

A．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B．SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧 化铝熔点比铝高

D．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3

高温

溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

丰台11．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g)，在其他条件不变

的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

c(CH3OH)

A．平衡常数K =

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液

pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9 丰台13．下述实验能达到预期目的的是

丰台14．将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq)

Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）

指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 A． KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液

B． 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0

－

＋

－

＋

c(CO)c(H2)

n(H2)

n(CH3OH)

丰台12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ．．．

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加， 电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转

D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的 增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 东城15 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10

－

－12

－1

mol·L

C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性

D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH ) 4

东城16. 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

．．

东城17. 碘与氢气反应的热化学方程式是

① I2(g) + H2(g)

2HI(g)

H = －9.48 kJ·mol

－1

② I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．I2(s) = I2(g) H = +17.00 kJ·mol－1

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

东城18.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是

东城19. 在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的

平衡转化率是90%。下列说法正确的是

A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

昌平20．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 ．．．A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离

B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H)=0.2 mol/L C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

昌平21．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）是 （ ）

A．反应I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）的△H＜0

I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的

物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的．．．

+

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆 D．状态A与状态

B相比，状态B的c（I

2）大

海淀22．下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化 B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H

= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反

应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，

Ⅱ

c kJ / mol

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c

-1

23．右图是用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A．水电离出的氢离子浓度：a>b B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

24．下列实验方案不可行或结论不正确的是 ．．．．．．

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸

的电离程度：醋酸＜盐酸

25．在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)

M

2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是 ．．．

T

A．依据图aB．在图b

a

C．若正反应的△H<0，图cD．由图d26．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L的两种溶液混合而成， ①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。

下列各项排序正确的是 A．pH: ②<①<③<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④ C．c(NH4+):①<③<②<④ D．c(NH3·H2O): ①<③<④<②

27．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C

+ LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 ．．．A．放电时LixC6发生氧化反应

B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi + xe= LiCoO2

+

-1

1--5:’ACADD ，6—10：BCACB,11—15:DCBCB,16—20:ACDBC, 21—26：CADADCB

西城

9’B 12’D 13’A’15-17DCD

朝阳1．（10分）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究。

（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

编号 a b c

溴水褪色 产生淡黄色沉淀

滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

实验现象

根据实验现象进行分析：

① a中实验现象证明Na2SO3具有 性。 ② b中发生反应的离子方程式是 。

③ 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述） 。 （2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液 pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表：

① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是。 A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)

B．c(Na) > c(HSO3) > c(SO3) > c(OH)>c(H) C．c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)

② 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2 L。 1．（10分）

（1）①还原性 （2分）

+-2--+

②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O （2分）

③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O

HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该

溶液中加入BaCl2后，Ba+SO3==BaSO3↓（白色），由于c(SO3)减小，SO3水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪去。（2分） （2）①AC （2分）

②11.2 （2分）

2+2-2-2--

朝阳2（12分）天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。 Ⅰ．在制备合成氨原料气H2 中的应用

（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g) + H2

O(g) CH4(g) + 2H2

O(g)

CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ/mol CO2(g) +4H2(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。

（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

析图可知：

汽气比与CO平衡变换率的关系

① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。 ② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp=。随温度的降低，该平衡常数“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整 催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

（1）外电路电子流动方向：由流向。 （2）空气极发生反应的离子方程式是

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，

当电路有0.6 mol e- 转移，有g 精铜析出。

2．（12分）

Ⅰ（1）CO(g)＋H2O(g

)

CO2(g)＋H2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （2分）

（2）①汽气比越大CO平衡变化率越大 （1分）

②温度越高CO平衡变化率越小 （1分） （3） Kｐ= （ 1 分）

增大 （1分）

Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ （2分） （2）O2＋4e ＋2CO2=2CO3（3）19.2 （2分） 丰台

3 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究 （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

计算断裂1 mol N≡N键需要能量， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化 学键键），因此氢气与二者反应的条件不同。 （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程： N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol

3H2 (g) + N2 (g)

2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol

-2-

（2分）

B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的 C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应： 3H2 (g) + N2 (g)

2NH3

的转化率为40%。

① ）

② 达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。

（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。 3. 9分

（1）946 kJ/mol （2分） 强（1分）

（2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分） （3）①逆向（1分） ② 丙>甲=乙（1分）

（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH= -904.4kJ/mol （2分） （化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）

4. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎 Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+ Cu2+2Cu（有机相）

+ 2H＋（水相） 分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋ ① 阳极区硫酸铁的主要作用是

② 电解过程中，阳极区Fe的浓度基本保持不变，原因是 。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。 写出上述现象对应的反应式。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 加入有机萃取剂的目的是。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。 （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓 度由大到小的顺序是 4．11分

硫酸铁与 通入氧气

3+

（1）①吸收硫化氢气体，防止环境污染（1分）

②Fe- e→Fe（1分）

+－2+－

（2）2H+2 e→H2↑ Cu+2e→Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（各1分） 15. 分液漏斗 （1分）

2+，分离Cu2+与其它金属阳离子 （2分，每个要点1分）

（4浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu(水相)

2Cu(有机相)+ 2H(水相) Cu2+进入水相得以再生（1分）

+2-2+- （5） c(H)>c(SO4)>c(Cu)>c(OH)（2分）

③ 7分

（1）Fe(OH)2Cl + 2H= Fe+ Cl+ 2H2O（1分） （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+（1分）

（3）①Fe2+ （1分） ②Fe3+、Fe2+、I2 （2分）

3+- ③Fe与I的反应为可逆反应（2分）

5.（10分）

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氢化物的电子式是 。 （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈

（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是 。 （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

+

3+

-

+

2+

＋

2+

－

3+

该电池的负极反应式是 。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填

序号）。

a．元素在地壳中的含量

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量

d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

5（10分）

（1）第3周期ⅢA族 （2）酸 NH4+ H2O

－

－

NH3·H2O + H+

－

（3）Al － 4OH － 3e = AlO2＋ 2H2O

（4）Si b c d 6（10分）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。 （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g)

中NO的物质的量是5 mol。

① 5 min内该反应的平均速率υ (NO) = ；在T ℃时，该反应的平衡常数

K =

② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是 （填序号）。

a. 混合气体的密度 b. 混合气体的压强

c. 正反应速率 d. 单位时间内，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ·mol－1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = －571.6 kJ·mol－1

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。 （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表

示在其他条件不变时，反应：2NO(g) + 2CO(g)

2CO2(g) + N2(g) 中

2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol

O2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器

NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

t ① 该反应的 H 0 （填“＞”或“＜”）。 ② 若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出 ．．c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。6（10分）

－1－1

（1）① 0.2 mol·L·min 1.25

② c d

（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = －752.1 kJ·mol－1 （3）① ＜ ②

t

7.（10分）

亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

NaClO2 a

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ +

2H2O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规

律分析其原因是 。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量

FeSO4溶液反应时，消耗Fe的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是 。

7.（10分）

（1）Na2SO3 H2O

（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO－+ O2↑+ 2H2O 2

－

2+

（3）H2SO4 阳 （4）1∶4

ClO－的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2 2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电

子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

１９（1）Na2SO3 H2O

（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO－+ O2↑+ 2H2O 2（3）H2SO4 阳 （4）1∶4

ClO－的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl被氧化得到Cl2 2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电

子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同

昌平8．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增。X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。

（1）Z元素在周期表中的位置是 。

（2）Y2ZX3溶液显 性，能证明该溶液中存在水解平衡的事实是 （填序号）。

a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色退去 b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色退去

c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色退去

（3）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2Z

浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液D的溶液

Cu2X

－

－

① D的化学式是 ；

② Cu2X与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则化学反应方程式是

（4）某温度下，在一个5L的密闭容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX3，则用X2表示该反应的平均速率是v(X2) K。 8．（14分，每空2分） （1）第3周期第ⅥA族

（2）碱 C （3）①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O （4）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不扣分)

昌平9．(14分) 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。

Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：

BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）

+BaS（s）△H1=+571.2kJ mol ①

-1高温 BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO高温 2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ mol ②

（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。

高温

（2）反应C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。

（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个

①从原料角度看， ； ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 该小组同学提出以下四种观点： ① 当向含有SO4的溶液中加入Ba

2-2-2+

-1

使SO4沉淀

2-

完全，则此时SO4在溶液中的浓度为0 ② 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 ③ 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 ④ d点无BaSO4沉淀生成 其中正确的是 （填序号）。

Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答：

（5）H+由 极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。 （6）b极上发生的电极反应是 。 9．（12分，每空2分） Ⅰ．（1）H2S+2OH==2S+H2O

（2）+172.5 kJ mol-1

（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量 （4）④ Ⅱ．（5）a

-

2-

（6）O2+4e+4H═2H2O

-+

西城

西城

西城

10．（共12分）

二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应

式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜

的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。 10．（共12分）

（1）①B ② 0.1 （各1分） （2）①Cl- 5e + 2H2O = ClO2↑+ 4H

②0.01

+

--

-+

在阴极发生2H+ 2e =H2↑，H浓度减小，使得H2

pH增大

（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-

50a13

+

+H的平衡向右移动，OH浓度增大，

- +-

（或3.85a）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2f84.html