高中化学推断题

. WORD格式整理. .

无机推断题复习

1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H2O2、C6H6 、 C2H6O 、Br2、Hg等 颜色 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离＋子：Cu2(蓝色)、Fe2＋＋(浅绿色)、Fe3(黄－色)、MnO4[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色沉淀：①白色沉淀：有色固体：(淡)黄(棕)H2SiO3、AgCl、BaSO4(不色固体：Na2O2、S、溶于酸)、BaSO3、FeS2、FeCl3；黑色固体：Mg(OH)2、Fe(OH)2、MnO2、C、CuO、FeO、Al(OH)3、BaCO3、Fe3O4、CuS CuS2 ；CaCO3、CaSO3、MgCO3紫(黑)色固体：KMnO4、等；②(浅)黄色沉淀：I2；(紫)红色固体：Cu AgBr、AgI、S；③红褐Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；色沉淀：Fe(OH)3；④蓝蓝(绿)色固体：色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑Cu(OH)2CuSO4·5H2O。 色沉淀：CuS、FeS。 2．物质的特征结构 10电子微粒可能为 18电子微粒可能为 14电子微粒可能为 常见的正四面体结构有 N3、O2、F、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、＋＋＋＋＋Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。 －－－－－K、Ca2、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 －－－－CH3F CH3OH HS、S2、Cl、O22等。 ＋＋CO、N2 、C22 －甲烷、CCl4、白磷、NH4；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。 H的原子核内没有中子。 常见元素中半径最小的是H。 ＋最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。 最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期 常见的原子晶体单质是 3．特殊的反应现象 燃 烧 焰色反应 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。 Na(黄色)、K(紫色)。 淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 ＋＋金刚石和晶体硅 . .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使品红溶液褪色 在空气中由无色变为红棕色的气体 ＋－NH3 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 NO －Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。 Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。 ＋－＋－与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4 与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32、HCO3、SO32、HSO3(S2、HS)等 －－－－－－＋4．特征反应(中学) (1)金属单质：Al (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等 固体加热后不留残渣的物质 常温与水反应产生气体的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑ 有MnO2参与的化学反应 (2)2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑ △既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑ 一种物质反应生成三种物质 NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3 △ HO＋4NO2↑＋O2↑ 或光照2. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 两种物质反应生成三种物质 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应 5．置换反应的类型 1.金属→金属 高温 2＋2＋如 Fe ＋Cu Fe＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属 如：Zn＋2H Zn＋H2↑，2Na＋2 H2O 2NaOH＋H2↑， ＋2＋3Fe＋4H2O(g) △ Fe3O4＋4H2 (2)固态金属→固态非金属 点燃 如：2Mg＋CO2 2MgO＋C 3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属 置换反应的类型 高温 如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (2)固态非金属→气态非金属 高温 如：C＋ H2O(g) CO＋ H2 (3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓ O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O 4HF＋O2 (5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2 4. 非金属→金属 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O 6．分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下： 高温 △ 分步氧化的几种情况 A O2O2 B C 一定条件下一定条件下. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

1、掌握一些特别的连续变化关系 O2O2H2OA???B???C????D(酸或碱) （1）O2O2H2ONH（气体）???NO???NO????HNO3 32①②H2S（气体）???SO2???SO3????H2SO4 O2O2H2OO2O2H2OC（固体）???CO???CO????H2CO3 2③④O2O22ONa（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH （2）A— ?强酸?????气体B?强碱??????气体C A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 NO 2. NH3 O 2 NO O 2 2 3. N2 2 NO O 2 NO2 4.C 2 CO 2 CO2 25. Na Na2O Na2O2 O O O O O2 O2 O 6.RCH2OH 2 RCHO RCOOH 7．特殊的反应条件 放电 光照 N2＋O2 2NO；3O2 2O3 H2＋Cl 2HCl； 2HClO 2HCl＋O2↑ ； 4HNO3 光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 2H2O2 2 2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2 2SO3； △ △ 催化剂 N2＋3H2 2NH3； 高温、高压 放电 放电 光照 光照 MnO MnO2 MnO2 催化剂 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O △ Cu 2CH3CH2OH ＋O2 催化剂 △ 2CH3COOH △ 浓硫酸 CH3COOH+CH3CH2OH8 (1)与碱反应产生气体 CH3COOCH2CH3＋H2O. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

?Al、Si?OH???H2???单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?

?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???碱?NH???NH3??H2O 铵盐：4?（2）与酸反应产生气体

???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4??①单质???SO2?、CO2? ???2??C?浓HNO?3???????NO2?、CO2???非金属?浓HSO4??SO2??????2??S??浓HNO3??????SO2?、NO2????H?CO32?HCO3????CO2???2?H??②化合物?SHS???H2S?

?2?H??SOHSO???SO2?3??3???????

9．物质组成的特殊配比

能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。

10．物质间的一些特殊转化关系

物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如： H2 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH Na Na2O NaOH NaCl NaCl NaCl Cl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu) Cl2 HCl BaCl2 11．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 工业合成氨 氨的催化氧化 2Cl2＋2Ca(OH)2 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O N2＋3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 △ 催化剂 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O . .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

电解饱和食盐水 电解制镁、铝 工业制玻璃 电解2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MgCl2 Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑ Na2CO3＋SiO2 高温 Na2SiO3＋CO2↑； 电解 电解 CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2 SO2)； 2SO2＋O2 2SO3；SO3＋H2O H2SO4 △ 催化剂 高温 点燃 高温 工业制粗硅 SiO2＋2C Si＋2CO↑ 高温 12．三角转化关系：

一、卤素

H2 H2O NH4+ CO2 AgCl Cl2 C2H5Cl CH2=CH Cl Zn OH- NH3 CaCOAg+ MnO2 取代 C2H5OH 加成 CH 金属 H+ HClO （强氧化性） 光 H+、CO2 ①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2 (生成高价) ①H2+Cl2=2HCl ②①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl Ca(ClO)2 Ca(OH)2 氧化性 非金Cl- HCl KMnO4、电解 H2S、HBr、HI Cl2 （黄绿色Na 电解 还原性 化合物 AgNO3 AgCl AgNO3 NaCl ①Cl2+H2O=HCl+HClO 自身②Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 22氧化③2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO 二、 碳族元素

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

【知识网络】

CaCCaO H2O O2 Ca(OH)C H2CaO CO2 Δ CaCOCO2+ H2O Na2CO3、Δ Ca(HCO3)CO CH4 SiC 高温 C CuO、O2 FeOHNO3、H2SO4、O2、 Mg CaCl2 Ca(OH)2 Na2O、NaOCOHCl、FeCl3、SiO2 Na2COSiOSiO2 CaCOSi ClH2 O2、FeO C SiOHF NaONa2SiOH+、CO2+H2O SiCl4

SiF4 H2O H4SiOH2SiO3 三、氮族元素

【知识网络】

Ag(NH3)2+

AgNO3 O2(高温、催化剂) Δ Cl2、CuO H2加热加O2(放Cu、Fe2+、I- 、NaOH NH3.H2O HCl H2O NH3 H2O HCl N2 NO O2 SO2 NH3 NO2 H2O Cu HNO3 NaOH Mg NH4Cl Mg3N2 NaNO2 N2O不稳定强氧化4HNO3(浓)==4NO2↑易错指津 硝化反应：C6H6 ①与金属反应:Cu 酯化反应：C3H5(OH)3 ②与非金属反应：C、S ③Fe、Al在冷、浓HNO3 钝化 ④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO3:浓HCl=1:3） ⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、HI 有机物 1．氨水显弱碱性的理解不全面。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：

（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+

溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。 2．NO、O2被水吸收的分析错误。

NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

3．氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。

5．检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一．．定有NH3放出。

四、 硫和硫的化合物

【知识网络】 H+ FeS HNa2S2O3 FeS2 HNaSO 23 NaO O2 Cl2+H2O HNaSO2NaO

. .专业知识分享. .

酸吸水性 与Ca3(PO4)2 制H3PO4、 过磷酸钙 可燃不稳定2H2S+O2(少量)=2H2O+2S H2S=S+H2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 2H2S+3O2(过H2S 强还原②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O 氧化性 还原性 氧化性 还原性 H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2↑S 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32- 酸②CO32-+ SO2=CO2+ SO32- ③HCO3-+SO2=CO2+HSO3- ④SO32-+ SO2+H2O=2HSO3- ①2SO2+O2====2SO3 强还原②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4①3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O SO2 氧化性与还原弱氧化特性 漂白性：使品红溶液褪色 H2SO4 脱水性 HCOOHFe、Al 钝化 催化剂+脱水Cu CuSOHI I2 C2H5O2强氧化性 C CO2 磺化剂 制苯 磺酸 作干????? CO↑+H2O 浓H2SO4 HSO 170℃ 浓4C2H4↑+ . WORD格式整理. .

(一)物质转化框图推断题

例：(四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

(5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：

。 (二)物质结构理论推断题

该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。

例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C的溶液：___________________________________________________ W＋含大量B离子的溶液：

(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。

例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

＋G C ＋G K B I J 催化剂 N A △ C F

M L E G

高温 D H

回答下列问题：

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

(1)A的名称为 ，F的化学式是 ； H的化学式是 ，L的化学式是 (2)写出实验室制取I的离子方程式：

(3)写出G的一种同素异形体的化学式： 该物质与G在化学性质上的共同点是 。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式： (5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移 mol电子。

高中化学专题练习——推断题

1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G

是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

X H+ OH－ A B C B D E F B G Fe 微热 （1）化学式X A B E （2）写出C→E的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。

Na2O2 2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：

（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________ （3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。

___________________________________________________________________________ ________________________________ 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为： （1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B与C按物质的量之比n(B)∶液 n(C)=3∶1完全反应生成F (3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E 请填空：

（1）物质B是 ，物质D是

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

（3）A与H反应生成I的化学方程式为：

棕无 无色 色色气 气气 体体体 IJH

。

AG白色固体BF固体CE无色气体D4. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、

乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系： （1）写出下列物质的化学式

甲______________乙___________丙_____________丁_____________ （2）写出反应①②③的化学方程式

①_______________________________

②_________________________________________

③_________________________________________________________。

（3）反应①的化学方程式是 。

5．（14分） A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水

解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L 单质C 。 （2）物质Z的分子空间构型是 。 （3）反应①的化学方程式

________________ 。 （4）反应⑤的化学方程式

。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 （填 “高”或“低”），其原因是 。

6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

(1)写出化学式：B_____________、E_____________；

(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。 (3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。 (4)若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________ 。若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。 7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10

粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 a 单核 一个单位正电荷 I 四核 0 e 双核 一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

(1)写出下列物质的化学式： 。 (2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M ②I溶于G

(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比

次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。

五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：

化合物中各元 素原子个比 甲 A:C=1:1 乙 B:A=1:2 丙 D:E=1:3 丁 B:E=1:4 （1）写出元素符合：B E

（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

物质丁的分子为 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。

（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式

为 。

（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。

9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：

请写出符合下列要求的化学方程式： (1)若X为CO2，则：

反应① 反应② (2)若X为Fe3O4，则：

反应① 反应② ； 。 ； 。

10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。

（１）写出Ｃ的化学式_____________。

（２）写出反应①的化学方程式________________________。

（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③ （“ ”有示有则填写，无则不填写）

（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）

目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B

（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？

（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？

12.（6分） 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去)。 ＋丙 甲 X 乙 A ＋丙 Y C ＋丙 ＋丁 B Z D E F ＋丙 ＋丙 ＋丁 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。

(2) Y转化为Z的化学方程式 。 (3) E与F反应的离子方程式 。

?2?13.（14分） 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO3、2?SO3、SO4，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

2?

试回答下列问题：

(1) 沉淀甲是____________， (2) 沉淀乙是__________，

(3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。 (4) 气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分） 1 2 3 4 5 6 . .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。

14、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。

不足量丙 乙 C

A 足量丙 A 乙 甲

B

(1)若A是CO2，甲能在A中剧烈燃烧 ①化合物B的电子式为 ， 单质丙分子式 ；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水

选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是 ，制取气体丙的化学反应方程式

(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式 。

15．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：

且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：

（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。 （2）图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。 （3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为： 。

16．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定

化合物E的反应。

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

（1）单质L是_______________。 （2）化合物B是_____________。

（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号） 它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。

17、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。 试回答：

(1)B的化学式是：______ ，D的名称是_________ ； (2)用电子式表示A：

(3)写出①、②两步变化的化学方程式： 18．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

乙 丙 C 丙 ① F B A D丙 G 丙 甲 B 丙 E H2O ② 丙

请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

（2）用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________； 丙溶液呈碱性的原因____________________________； （3）写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________； ②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。

19．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

回答下列问题：

（1）X分子的电子式是______________________。

（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________ （3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________

（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。 20．(9分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

(1)①的化学式为 ，⑤和⑥反应的化学方程式为 。

(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ，⑨转变为⑩的化学方程式为 。由⑨转变为⑩的反应现象为

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

参考答案：

1．（1）NH4HCO3 NH3 H2O

（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑ （3）排水 向上排空气 2．（8分）（1）X-Fe Y-Br2 Z-H2（各1分） （2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分） （2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分） 3．（1）Mg（镁），H2（氢） （每空1分，共2分） （2）3Mg+N2

点　燃Mg3N2(2分)

2NO2 （2分） （3）O2＋2NO

4. (1) HF、H2O、NH3、NO( 每空1分)

(2) 2F2 + 2 H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O 5．(14分，每空2分) （1）NO H2 （2）三角锥型 （3）3Mg+N2 Mg3N2

（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O （5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4） 6（1）HCl、Fe（2）催化 氧化） （3）Fe3O4 + 8HCl＝FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

（4）KClO3 H2O2 2：1

－＋

7.(1)B.Cl2 J.NO(2) ①H+ +ClO= HClO (3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２Ｏ NH4+OH- (4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1 8．（1）B：C E：Cl （2）1H；非极性

浓硫酸 CH=CH↑+HO （3）O2 4）CH3CH2OH 222

—△ （5）Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2

39.（1）、2Mg+CO2 （2）、3Fe3O4 +8Al 点然 点然2MgO+C， C+2CuO 2Cu+CO2

△ 9Fe+4Al2O3 3Fe+4H2O(气) Fe3O4 +4H2

△ 10．（１）AgCl （２）NH3+HCl=NH4Cl （３）①防止氨水过量 ②随用随配

（４）[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH11．（１）Ａ∶H2O Ｂ∶CO2 Ｃ∶淀粉 Ｄ∶葡萄糖

6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，

2C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH～3O2

（２）上式再结合C6H12O6

故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6 (g) 12.(6分)（1）O2 Na2O2（每空1分，共2分）

(2) 2Na2SO4+O2＝2Na2SO4（2分）

. .专业知识分享. .

. WORD格式整理. .

(3) H＋OH＝H2O（2分）

?14. （1）甲 S （2）乙Al(OH)3、Al3??3HCO3?Al(OH)3??3CO2?

＋－

（3）丙BaCO3，可能BaSO4 （4） H2S （5）S2?SO2 CO2 ?H2S、CO2 SO2、CO2 ?2?、SO3、AlO2、Na

－

15、（10分）（1）① Mg2+ [ O ]2 , O2

②，bhj，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

－－

（2）2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl + 2Fe3+ + Br2 16．（8分）

（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl （每空2分） 17．（8分）

（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl+2H2O ，2Ca(OH)2+2Cl2=

25 (1) Na2O ，D 亚硫酸钠 ；(2) (3) ① 2SO2+O2=2SO3 ，② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；。

OCO+16286Na[OO]2+Na；

－

－

19．答案：（1）

＋

＋

；－

－

；（2）NaHSO4＝Na＋H＋SO42；CO32＋H2O HCO3＋OH

＋－

（3）2H＋CO32＝H2O＋CO2↑；

＋－

2Al3＋3CO32＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 20．（1）略 （2）Mg C

（3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O （4）2NO2 N2O4

根据企业发展战略的要求，有计划地对人力、资源进行合理配置，通过对企业中员工的招聘、培训、使用、考核、评价、激励、调整等一系列过程，调动员工地积极性，发挥员工地潜能，为企业创造价值，确保企业战略目标的实现。 读书是一种感悟人生的艺术读杜甫的诗使人感悟人生的辛酸，读李白的诗使人领悟官场的腐败，读鲁迅的文章使人认清社会的黑暗，读巴金的文章使人感到未来的希望每一本书都是一个朋友，教会我们如何去看待人生读书是人生的一门最不缺少的功课，阅读书籍，感悟人生，助我们走好人生的每一步

. .专业知识分享. .

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2em8.html