2019年江苏省淮安市中考化学试卷（答案解析版）

2019年江苏省淮安市中考化学试卷

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分） 1. 下列变化属于物理变化的是（ ）

A. 汽油燃烧 B. 石蜡熔化 C. 苹果腐烂 D. 糯米酿酒 2. 化学与人体健康密切相关。下列说法不科学的是（ ）

A. 食用加铁酱油可预防贫血 B. 合理摄入油脂有益身体健康 C. 密闭的房间中可燃煤取暖 D. 家庭装修时应使用环保材料 3. 下列肥料属于复合肥的是（ ）

A. B. C. D. 4. 用黑钨矿[主要含钨酸亚铁（FeWO4）]可制得金属钨。钨酸亚铁中钨元素（W）的

化合价为（ ） A. B. C. D. 5. 下列实验操作符合规范要求的是（ ）

A.

检查装置气密性

B.

点燃酒精灯

C.

加入块状固体

D.

读取液体体积

6. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）

A. 可燃物与氧气接触就可以发生燃烧 B. 将木柴紧密堆积有利于其完全燃烧 C. 炒菜时油锅着火后应立即用水浇灭 D. 图书档案着火用液态二氧化碳灭火

7. 厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）

A. 食醋 B. 淀粉 C. 白糖 D. 豆油

8. 香草醛（C8H8O3）是迄今为止世界上最重要的香料添加剂。下列关于香草醛的说法

正确的是（ ）

A. 由碳、氢、氧原子构成 B. 该物质的相对分子质量为152g C. 一个分子中有19个原子 D. 碳、氢、氧元素质量比为8：8：3 9. 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项 A B C D 目的 制取少量熟石灰 除去氮气中少量氧气 比较铜、银金属活动性 区别蒸馏水和氯化钙溶液 主要操作 将石灰石加入足量的水中 将混合物通过灼热的木炭 取样，分别加入相同浓度的稀硫酸 用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧 A. A B. B C. C D. D

10. “化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的

“化学链燃烧”过程如图所示：

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相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）

A. 能量损耗少、利用率高 B. 较安全，减少爆炸风险

C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）

11. 从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空。

①氮气 ②氧气 ③酒精 ④干冰 ⑤小苏打 （1）可用于面粉发酵的是______。 （2）可用于急救病人的气体是______。 （3）可用于配制医用消毒剂的是______。 三、简答题（本大题共4小题，共16.0分）

12. 2019年底，徐宿淮盐铁路将建成通车，淮安人可实

现高铁出行。

（1）高铁在建造时使用了大量的新材料，下列属于金属材料的是______（填序号）。 A．生产高铁车头的玻璃钢 B．制造高铁车身的镁铝合金 C．制造轨道枕木的聚氨酯材料 D．建筑高铁路基的钢筋混凝土

______等特性。 （2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温、

（3）在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O3

高温

2Fe+Al2O3，该反应的基本类

型是______。

13. 如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为______。

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是______。

60℃时，（4）配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过______（精确到0.1%）。

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14. 水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，推进社会发展与进步。

（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其______性。 （2）天然水具有一定的硬度，日常区分硬水和软水可选用的物质是______。 （3）水作为原料，可获得多种产品。

①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+C

高温

CO+H2，该反应过程中，热能转化

为______能

②利用CO和H2制取二甲醚的微观过程如图所示：

该变化过程中，参加反应的CO和H2的分子个数比是______。

15. 胆矾（CuSO4?5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽

（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：

查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。 四、探究题（本大题共3小题，共21.0分）

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16. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是______。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是______，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的发生与收集装置的组合是______（从A-E中选择，填字母），收集完毕，用玻璃片的______（填“光滑面”或“磨砂面”）盖住集气瓶口。 （3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是______。 17. U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子______，湿棉花的作用是______。

（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：

①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明______。

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处，请利用原有装置提出具体改进方案______。

（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是______。

18. 化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。 （2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。

（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。 I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

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【实验操作】取40.0g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。 ②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。 同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。

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C．根据甲烷一定消耗的氧气一定进行分析； D．根据降温冷却后水变成液体进行分析。

注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，难度适中。 11.【答案】⑤ ② ③

【解析】

解：（1）可用于面粉发酵的是小苏打碳酸氢钠，故填：⑤。 （2）可用于急救病人的气体是氧气，故填：②。 （3）可用于配制医用消毒剂的是酒精，故填：③。

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。

掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。 12.【答案】B 耐磨 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换

【解析】

高温

解：（1）A．生产高铁车头的玻璃钢是复合材料； B．制造高铁车身的镁铝合金属于金属材料； C．制造轨道枕木的聚氨酯材料属于有机合成材料； D．建筑高铁路基的钢筋混凝土属于复合材料； 故填：B；

（2）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，刹车需要摩擦，说明该合金具有耐磨性，故填：耐磨。

（3）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

（4）高铁轨道焊接时，可用铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应是一

种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本类型是置换反应，故填：置换。

根据已有的材料的类别、金属材料的特性、化学方程式的书写以及反应类型

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的判断的知识进行分析解答即可。

本题对金属材料的应用进行了考查，完成此题，可以依据已有的金属的性质进行。

13.【答案】NaNO3＞NH4Cl＞KCl 饱和 KNO3 52.4%

【解析】

解：（1）由溶解度曲线可知：80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；故答案为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；

（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：饱和；

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：KNO3；

（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：

；故答案为：52.4%；

根据题目信息和溶解度曲线可知：（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；

（2）20℃时，50g水中加入20g NaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液；

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3； （4）有关的计算要准确。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。 14.【答案】吸附 肥皂水 化学 1：2

【解析】

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解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故填：吸附； （2）区分硬水软水可选用的物质是肥皂水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。故填：肥皂水； （3）①工业上常用水制取水煤气，原理为：H2O+C热能转化为化学能；故填：化学；

②由质量守恒定律可知，CO和H2在一定条件下反应生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H2

C2H6O+H2O，该变化过程中，参加反应的CO和

CO+H2，该反应过程中，

H2的分子个数比是2：4=1：2；故填：1：2。 （1）根据活性炭的吸附性来分析； （2）根据硬水与软水的鉴别方法来分析；

（3）根据化学反应中的能量转化以及微观反应示意图的信息来分析解答。 学会阅读分子的模拟图形的方法，根据分子的原子构成，结合化合物的书写规律写出模型的化学式，一切就迎刃而解了。

15.【答案】乳化 加热或增大氢氧化钠溶液的浓度 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 固体

质量不再增加 【解析】

解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；

（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；

（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。 故答案为：（1）乳化；

（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；

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（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （4）固体质量不再增加。

（1）根据洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用进行分析； （2）根据增大反应速率的因素进行分析；

（3）根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

（4）根据铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌进行分析。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 16.【答案】锥形瓶 2H2O2

【解析】

2H2O+O2↑ BC 磨砂面 能够控制反应的发生与停止

解：（1）仪器①是锥形瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑；若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，这个实验对氧气的纯度要求高，用排水法收集，应选择的发生与收集装置的组合是BC；防止氧气从集气瓶中逸出，收集完毕，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口； （3）装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是：能够控制反应的发生与停止。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）2H2O2

2H2O+O2↑；BC；磨砂面；

（3）能够控制反应的发生与停止。

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式，根据特殊要求和选择发

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生装置和收集装置的依据进行选择；根据制取气体时报注意事项进行分析； （3）根据装置的特点进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

17.【答案】分子在不停地运动 吸收氨气防止进入空气，污染环境 钢铁锈蚀需要

水 在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油 U型管左侧液面上升到刻度4处 【解析】

解：（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，该实验说明分子在不停地运动；氨气进行空气会污染环境，所以要用湿棉花吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）①由于钢铁锈蚀的条件是钢铁与空气和水同时接触。所以一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要水；

②实验结束时，细心的同学发现浸没在凉开水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明有少量氧气进入了凉开水中使钢丝生锈，为了控制变量--氧气，在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油可以防止氧气进入凉开水中； （3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是U型管左侧液面上升到刻度4处。 故答案为：

（1）分子在不停地运动；吸收氨气防止进入空气，污染环境； （2）①钢铁锈蚀需要水；

②在盛有凉开水的U型管两端液面上滴加植物油； （3）U型管左侧液面上升到刻度4处。

（1）根据分子的性质、湿棉花的作用进行分析； （2）①根据铁生锈的条件进行分析；

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