酸碱滴定法的应用导学案5 - --计算示例

第四章第五节酸碱滴定法的应用导学案5-----计算示例

学习目标：

1、掌握酸碱滴定法的计算

2、进一步熟练掌握利用等物质的量反应规则的运算步骤。 课前学习

一、复习回顾：

1、酸碱反应基本单元的判断方法？

2、运用等物质的量反应规则的解题步骤： ⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

课堂学习 （一）示例：

【例4-2】将0.5000g纯Na2CO3溶于100mL容量瓶中，取出25.00mL，以甲基橙为指示剂，用H2SO4溶液滴定，共用去24.00 mL，计算H2SO4溶液的浓度常

1H2SO4)。 2

解：⑴写出正确的化学反应方程式

Na2CO3 + H2SO4 == Na2 SO4 + CO2 + H2O

⑵找出参加反应物质的基本单元

11本题中的基本单元为：H2SO4和Na2CO3

22

⑶根据等物质的量反应规则则有：

c(

1

11n(Na2CO3) == n(H2SO4) 22

⑷代入数据，

0.5000251 × == c(H2SO4)×24.00×10-3 53.001002 1c(H2SO4) == 0.09827mol/L 2

⑸写出答案

1H2SO4) 是0.09827mol/L。 2（二）按照上述步骤写出【例4-3】和【例4-4】的详细步骤

答：硫酸的浓度c(

【例4-3】将2.5g大理石试样溶于50.00mL的c(HCl) = 1.000mol/L溶液中，在滴定剩余的酸时用去常（NaOH）=0.1000mol/L NaOH溶液30.00mL,计算试样中Ca CO3 的含量。

解：⑴写出正确的化学反应方程式

⑵找出参加反应物质的基本单元

⑶根据等物质的量反应规则有：

⑷代入数据，

⑸写出答案

【例4-4】称取混合碱试样1.200g溶于水，用0.5000mol/L的HCl溶液15.00mL滴定至酚酞恰褪色。继续用甲基橙指示剂，又用去HCl 22.00mL，滴定至橙色。判断混合碱的组分是什么？并计算各组分的含量。

2

解：根据两种指示剂所用HCl溶液体积不同，又不相等，混合碱试样中应含两种成分，而V1﹤V2,则混合物应为Na2CO3和NaHCO3。

⑴写出正确的化学反应方程式

加入酚酞时发生的反应为： ；

加入甲基橙发生的反应为： ；

则Na2CO3消耗的HCl溶液的体积为： ；

NaHCO3消耗的HCl溶液的体积为： ；

⑵找出参加反应物质的基本单元

与NaHCO3反应时的基本单元为：

与Na2CO3反应完全时的基本单元为：

⑶根据等物质的量反应规则有：n(NaHCO3) = n(HCl)

1 n(Na2CO3) = n(HCl)

2

⑷代入数据，

计算得出w（(NaHCO3) =

w((Na2CO3) =

⑸写出答案

课堂练习

（按步骤解题）

1、：称取邻苯二甲酸氢钾基准物质0.5025g，标定NaOH溶液时，用去NaOH溶液25.00mL，

求NaOH溶液的浓度。

3

2、称取Na2CO3样品0.4909g，溶于水后，用0.5050 mol·L?1HCl标准溶液滴定，终点时消

耗HCl溶液 18.32mL，求样品中Na2CO3的百分含量。

3、0.4296g BaCO3试样溶于25.00mL c(HCl)=0.2500 mol·L?1 HCl溶液，剩余酸以

c(NaOH)=0.2000 mol·L?1 NaOH溶液返滴定，消耗10.56mL，计算该样中BaCO3的质量分数。

4

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