盐城市2009学年度高三年级第二次调研考试化学试题

盐城市2008／2009学年度高三年级第二次调研考试

化学试题，

第Ⅰ卷 (选择题共48分)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 AI-27 S-32 Cl-35.5

一、单项选择题；(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)

1．美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是 A.“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电 B.“水发电技术”的能量转换形式为：化学能+热能+电能

C.若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极 D.“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

2.下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是

3．石墨烯(graphene)是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(graphane，如下图)，下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数) A.石墨烯与石墨烷互为同素异形体

B.石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应 C.12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5NA

D.12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L 4.下列有关说法不正确的是 A.光导纤维的成分为二氧化硅

B.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害

C.轮船浸在水下部分可镶上一些钢锭，以防止船体表面铁的腐蚀

D.天然气管道在运输天然气前需先通氮气，将空气排出，然后再输送天然气

5.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作 出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很

4+3+

快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce>Fe。下列说法正确的是 A．电解熔融Ce02制Ce，铈在阳极获得

B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

4+2+3+3+

C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce+2Fe=Ce+2Fe

136138140142

D．四种稳定的核素58Ce、58Ce、58Ce、58Ce，它们互称为同位素 6．下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①② 7．下列排列顺序正确的是

—-——

A．还原性：F>Cl>Br>I B．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2

-2-- C．原子半径：Na>S>F>O D．NaHC03溶液：c(HC03)>c(C03)>c(OH) 8．下列各组离子一定能够大量共存的是

A．Na、Mg、S04、N03 B．Fe、H、S04、N03

+3+-—+2+——

C．K、Al、Cl、A102 D．Na、Ca、OH、HC03

+2+2——2++2——

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

9．下列离子方程式书写正确的是

++

A．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H=NH4

2+-—

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba+HC03+OH=BaC03↓+H20

2++3+

C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe+2H+H202=2Fe+2H20

2++

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu+2H==Cu+H2↑

10．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋 白。荧光素是发光物质的基质5-羧基荧光素与5—羧基二乙酸荧光素在碱性条件下右强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

下列说法不正确的是

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 B．5-FAM的分子式为：C21H12O7

C．5-FAM和5-CFDA各1m01分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同 D．实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用碳酸氢钠溶液

11．X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)x、V(H2)Y、V(H2)z。当n(X)=n(Y)=n(Z)，2V(H2)x=V(H2)y+V(H2)z，则下列说法中正确的是

A．X、Y、Z一定处于同一周期 B.X可能是镁

C．Y和Z两者的最高价氧化物对应的水化物一定条件下能反应 D．工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得

12．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化

2-2+2+3+

D．工段①中除去粗盐中的S04、Ca、Mg、Fe等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

13.磷酸铁锂电池是一种新型锂离子电池，甚正极材料为LiFeP04，充放电时的变化如下图示，负

+-极充、放电时的变化可简化为：LiFeP04 C+xLi+xe。

下列有关说法正确的是 A．该电池属于二次电池 B．LiFeP04中铁为+2十2价

+-C．充电时电池正极的电极反应为：FePO4+Li+e=LiFeP04

+

D．放电时，Li向负极移动

-1-1——-14.用0.1mol·LAgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·LC1、Br、I溶液，以滴入的AgNO3

-——-溶液体积为横坐标，pX为纵坐标[pX=一lgc(X)，X=Cl、Br，I]，可绘得下图滴定曲线。己知25℃

时

有关说法不正确的是

—-1

A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl)，可滴加0.1mol·LK2Cr2O7溶液1～2滴作指示剂

——- B．a,b,c依次分别表示Cl、Br及I

——-3

C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c(Br)／c(C1)=2.7×10

+-17

D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时， 溶液中c(Ag)=0.64×10

三、（本题包括1小题，共10分）

15．(10分)“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领城的杀菌消毒。C102沸点ll℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。C102稳定性较差, “稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(样品与酸反应产生二氧化氯的质量／样品质量)。请回答下列问题：

(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：

(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol／L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失

2--2-(I2+2S203=2I+S4O6)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

—

(Ⅰ)NaCl02与盐酸反应生成C102(还原产物为C1)，该反应的化方程式

为： ；C102通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：

(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是： ；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收

(Ⅲ) 中，C102质量分数为 ．(用m、C、V表示)。

四、(本题包括2小题，共18分)

16．(8分)化合物A是由两种元素组成，其中—种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的—种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是—种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磺共振谱有两个蜂，F只有—个蜂，G相对分子质量为32。A～G有如F的转化关系：

试回答下列问题：

(1)F的结构简式：

(2)B属—级自然物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是： (3)G是—种易溶于水的二元弱碱，它在水溶掖中的电离方程式为： (4)D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为：

(5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为：

2-17．(10分)含铬废水主要含Cr207前处理方法有沉淀法，铁氧体法、电解法等。一种改进的铁氧体法

3+3+

(GT-铁氧体法)原理是：在废水中加入Fe后，含Fe的部水通过装有铁屑的反应塔充分反应后，再与其余原废水在强酸性混合反应池中混合足够长时间后，在常温下加碱，数分钟后即生成黑棕色的铁氧体。GT-铁氧体法除铬的部分化学反应方程式如下：

2+3+- Fe+2Fe+8OH=FeO·Fe2O3+4H2O

3+3+2+3+3+

FeO·Fe2O3+Cr→Fe{Fe·Fe x ·Crx}O4,0＜x<1(未配平)。 GT-铁氧体法流程如下图所示。

试回答下列问题

2-2+

(1)上述流程中Cr207与Fe只在强酸性的”混合反应池”中反应，其离子方程式为：

3+2+

(2)形成铁氧体的关键是要保证混合反应池中加碱前比Fe与Fe的比值为2：1，这样出水质量和反应

2-生成的铁氧体沉淀效果都较好。经检测某次实验选用的废水中Cr207的浓度为cmol／L，加入一定量FeCl3后，使溶液中铁与铬的物质的量之比为20：1，则GT-铁氧体法中进入还原塔(铁屑)的废水约为总废水量的 (选填序号)。

a．5％～10％ b．10％～20％ c． 25％～40％

2-(3)GT-铁氧体法中开始时要检测废水中Cr207的浓度，其目的是： 。

(4)铁飘体形成条件中溶液的pH值也很重要，废液中铬残留量与pH的关系如右图所示。如果pH值控制不当，形成的铁氧体结构就不紧密，这样处理液达不到国家排放标准(铬残留量小于0．5m g/L)，你认为沉淀池中pH控制最好为： 。

(5)处理含铬的酸性废水也可用电解法：先在废水中 加入一定量的食盐，然后用石墨和铁电极电解， 最终形成沉淀法除去。电解时阳极的电极反应式为： 。

五、(本题包括1小题，共10分)

18．(10分)氧气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉 价的制氢方法。有关的热化学方程式如下： CH4(g)+1/202(g) CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ／mol???????????① CH4(g)+H20 (g) CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ／mol???????????② (1)下列说法不正确的是 。

A．2H20(l)=2H2(g)+02(g) △H =+504kJ／mol

B．当反应①中v(CH4)正=v(CO)正时，表明该反应达平衡状态

C.其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大

D.为维持恒定温度(不考虑热量损失)，某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1

(2)工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气? 。 (3)工业上将CH4和水蒸气反应后的混合气体，再进行CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g) AH<0，再在1000℃下，用过高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高压高温处理的理由是： .

(4)某研究机构拟利用反应②产生的原料气，先分离出H2合成氨，再利用下列反应合成尿素：

该工艺的优点是 (列举—条)。 (5)某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为400mol和300mol时，假定只发生反应CH4(g)+H20 (g) CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0．5时，此时平衡常数为 。 六、(本题包括1小题，共12分)

19．(12分)阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的，恶必、呕吐等消化道症状。文献资料显示，它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成，，部分合成路线如下：

试回答下列问题

(1)上述反应中下冈于取代反应的是 [选填序号：①②③④⑤⑥⑦]。 (2)反应②的试剂是：

(3)水杨酸甲酯发生—硝基取代时，反应的可能产物中较多的两种是 (填序号)。

(4)水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是： (A.核磁共振氢谱 B．质谱 C.红外光谱)

(5)水杨酸甲酯的同分异构体很多，其中能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色的同分异构体有 种。

(6)水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸作用下水杨酸缩聚的化学方程式 。

在一定条件下也能进行缩聚，写 出在催化剂

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