物质结构习题

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047)

7047

某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c，? = ? = ?，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（ ）

(A) 一定属于立方晶系

(C) 属于立方晶系或三方晶系

2. 2 分 (7100) 7100

033d电子的排布为t2g eg的八面体配合物是………………………………………… （ ）

(B) 一定属于三方晶系

(D) 属于正交晶系

(A) [MnCl6] (C) [Co (CN)6]3?

3. 2 分 (4080)

4?

(B) [Ti (H2O)6] (D) [CrF6]3?

3+

4080

下列分子中分子间作用力最强的是………………………………………………… （ ） (A) CCl4

(B) CHCl3

(C) CH2Cl2

(D) CH3Cl

4. 2 分 (1120) 1120

已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)

5. 2 分 (1086)

1086

试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是……………………………………（ ） (A) MgO > BaO > BN > ZnCl2 > CdCl2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl2 > ZnCl2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl2 > CdCl2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl2 > CdCl2

6. 2 分 (1115) 1115

按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………………… （ ）

1358

(A) d (B) d (C) d (D) d

7. 2 分 (7035)

7035

下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) BCl3分子中B—Cl键是非极性的

(B) BCl3分子和B—Cl键都是极性的

(C) BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性键

(D) BCl3分子是非极性分子，而B—Cl键是极性键

8. 2 分 (1125) 1125

根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d8

9. 2 分 (7044)

7044

AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是……………………（ (A) sp2

(B) sp

(C) sp3

(D) 除A、B、C外，还有sp3

d

*. 2 分 (1178) 1178

以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为……………………… （ (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构

11. 2 分 (7053)

7053

BF3与NH3 之间的结合力是…………………………………………………………（ (A) 分子间力 (B) 氢键 (C) ? 键 (D) 配位键

12. 2 分 (4069)

4069

几何形状是平面三角形的分子或离子是…………………………………………… （ (A) SO3 (B)SO2-3 (C)CH-3

(D) PH3

13. 2 分 (4038)

4038

试判断下列说法，正确的是……………………………………………………………（ (A) IA，IIA，IIIA族金属的M3+ 阳离子的价电子都是8电子构型 (B) ds区元素形成M+ 和M2+ 阳离子的价电子是18+2电子构型 (C) IVA族元素形成的M2+ 阳离子是18电子构型 (D) d区过渡金属低价阳离子(+1，+2，+3)是 9 ~ 17 电子构型

14. 2 分 (1040) 1040

下列关于O2??2和O2的性质的说法中，不正确的是…………………………………（ (A) 两种离子都比O2分子稳定性小

(B)O2??2的键长比O2键长短

） ） ） ） ）

） ? (C)O2是反磁性的，而O?是顺磁性的 22? (D)O?的键能比O2的键能大 22

15. 2 分 (7002) 7002

下列分子中不形成? (A) NO2

43键的是……………………………………………………… （ ）

(C) O3

(D) SO2

(B) HNO3

二、填空题 ( 共15题 30分 )

16. 2 分 (1015) 1015

OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。

17. 2 分 (0935) 0935

符号\p\表示电子的主量子数n等于_________，角量子数l等于__________，该电子亚层最多可以有_________种空间取向，该电子亚层最多可容纳_________个电子。

18. 2 分 (4105) 4105

2??将CoCl2水溶液不断加热，其颜色由红色Co(H2O)6变成蓝色CoCl24。如果后者是四面体结构，按晶体场理论，两配离子中钴离子的d电子排布分别为：

________________________________________和__________________________________。

19. 2 分 (7007) 7007

NO2+、NO2、NO?2的几何构型分别是__________、__________、__________，其中键角最小的是__________________。

20. 2 分 (3957) 3957

某元素的最高氧化态为+5，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的。 则该元素的：

(1) 原子的核外电子排布式为______________________________________； (2) +3价离子的外层电子排布式为__________________________________。

21. 2 分 (1105) 1105

四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 _________________________。

22. 2 分 (7072) 7072

在氯化钠的结构中：阴、阳离子的配位数分别是 。Na+的次近邻位置上有 个Na。

23. 2 分 (0992) 0992

氢原子光谱是____________光谱， 谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。

24. 2 分 (1194) 1194

已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则x = _____，y =_____ 。

25. 2 分 (7014)

7014

在液态时，每个HF分子可形成____个氢键，每个H2O分子可形成_____个氢键。

26. 2 分 (6902) 6902

法国科学家德布罗意依据E = mc2和E = h??推导出预言物质波的波长的计算公式是 。

27. 2 分 (7116)

7116

从原理上讲，四面体场中 型离子配合物有高低自旋之分，但实际上几乎都形成高自旋配合物，这是因为 。

28. 2 分 (7081)

7081

由分子轨道理论确定：S2、Cl2的键级分别为 ， 。

29. 2 分 (3945) 3945

原子最外层电子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______， R位于______周期______族。

30. 2 分 (1129) 1129

7

对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d电子组态，则在弱场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子。

+

三、问答题 ( 共12题 90分 ) 31. 10 分 (4165) 4165

在-78℃时向NiBr2的CS2溶液中加入PEt(Ph)2(Et-乙基，Ph-苯基)，生成一种分子式为(PEtPh2)2NiBr2的红色配合物，在室温下静置时，该配合物转变成一种具有相同分子式的绿色配合物，红色配合物是反磁性的，绿色配合物却具有3.2 B.M.的磁矩。 (1) 这两个配合物哪个是平面正方形? 哪个是四面体形? 说明理由； (2) 根据选定的结构，合理地说明这两个配合物的颜色。

32. 10 分 (6915)

6915

不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序： (1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半径增加的顺序 (2) Na, Na+, O, Ne按第一电离能增加的顺序

(3) H, F, Al, O按电负性增加的顺序

(4) O, Cl, Al, F按第一电子亲和能增加的顺序

33. 10 分 (9997)

9997

试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF3

34. 10 分 (4155) 4155

反磁性配离子[Co(en)3]3+ (en为乙二胺分子)及[Co(NO2)6]3-的溶液显橙黄色；顺磁性配合物[Co(H2O)3F3] 及 [CoF6]3-的溶液显蓝色。试定性解释上述颜色的差异。

35. 10 分 (0948) 0948

第33号元素原子的核外电子排布为__________________________________________。

基态时最外层各电子的四个量子数： n l m ms

该元素最高氧化态为______，在周期表中属_______区元素，它的低价氧化物化学式为______________， 俗称_____________。

36. 10 分 (9998)

9998

确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2aot.html