浙江省高考理综化学平衡选择题针对训练

平衡选择题针对训练

1、下列说法正确的是：

A．已知某温度下纯水中的C(H)=2×l0mol/L，据此无法求出水中C(OH)

B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg) =c(CO3)，且c(Mg)·c(CO3) = 6.82×10 mol/L

C．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 D

(g)+3H2(g) (g)的焓变

2、已知：在25℃时，H2O

-11

2+

2－

2+

2－

－6

+－7

－

22

H+ + OH- KW=10-14

H+ CH3COO Ka=1.8×10

-17

-14

+

－

CH3COOH

-5

KSP［Mg（OH）=1.8×10、KSP［Zn（OH）=1.2×10、KSP［Cd（OH）=2.5×10 2］2］2］又已知：

=2.2

下列说法正确的是

A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；

B．0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的

比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b； C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka；

D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1 ，向其中加入固体

醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。

3、下列说法正确的是

A．反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活

化能为Eb kJ·mol-1，则△H=(Ea－Eb)kJ·mol-1

B．标况下，将0．1 mol·L-1 的氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH=7，则

c（NH4）=c（Cl）

C．足量的锌铜合金与100mL pH=1 稀硫酸反应，反应3s 时测得pH=2，假设反应前后

溶液的体积保持不变，则3s 内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s-1

D．将浓度为0.1mol·LHF 溶液加水不断稀释过程中，电离度（α）和Ka（HF）保持

不变， c(F) / c(H)始终保持增大

4、下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

（ ）

-+

-1

+

-

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2=HCO-3+Cl-+HClO

C．向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3

2-溶液，CrO4先形成沉淀

A. 已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程

中能量变化如图，则NO2和CO反应的热化学方程式 为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)；⊿H= +234kJ/mol

-3

-1

-3

-1

-1

-

5、下列说法正确的是（ ）

B. 一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH

C. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10

—5

—9

当醋酸浓度为0.1mol·L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%

，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若

CaBr

2溶液的浓度为 5.6×10—5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×

10mol/L

D. 在不同条件下进行的异构化反应 X

Y

”是X ”是Y

则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

甲

6、下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，

增大

乙

B．常温下，反应

C．用0.1mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1 NaOH至中性时：

—

+

c（CH3COO）+ c（CH3COOH）=c（Na）

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 7、下列说法中正确的是 （ ）

— －

A．0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释,CH3COO数目增多,c(OH) 减少。 B．对于可逆反应，若改变条件使平衡右移，则到达新的平衡时的平衡常数K一定增大。 C．某亚硫酸溶液pＨ＝4.3，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60。

D．相同温度时，CH3COOH的电离平衡常数Ka与NH3·H2O的电离平衡常数Kb相等，

所以NH4HCO3的水溶液呈碱性。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/2a94.html